a) Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa: (1). CuSO4 (khan) + 6H2O ← [Cu(H2O)6]SO4 (pha loãng) (2 ).[Cu(H2O)6]SO4 + 2NaOH → [Cu(OH)2(H2O)4] + Na2SO4 + 2H2O

(3 ).[Cu(OH)2(H2O)4] +4 NH3 [Cu(NH3)4(H2O)2](OH)2 + 4H2O ←

b,Cả [Cu(H2O)6]SO4 và[Cu(OH)2(H2O)4] đều có dạng bát diện

Gọi công thức của muối carnallite cần xác định là: KCl.MgCl2.nH2O. Ta có khối lượng nước trong muối carnallite trên sau khi nung là: mH2O = 5,55 – 3,19 = 2,16(g) ⇒ mH2O= 2,16/18= 0,16 (mol) Phương trình hóa học của phản ứng: MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl 0,02 ⭠ 0,02mol Mg(OH)2 → MgO + H2O 0,02 ⭠ 0,02mol Khối lượng kết tủa giảm 0,36 g là khối lượng của nước ⇒nH2O= 0,36/18= 0,02 (mol)⇒nMg(OH)2= 0,02 mol. Lập hệ số, tacó:n=0,12/0,02= 6 Vậy công thức hóa học của các phản ứng phân hủy: KCl.MgCl2.6H2O.

Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu bởi các e tự do trong tinh thể kim loại.