5CaC2​O4​+2KMnO4​+8H2​SO4​→5CaSO4​+K2​SO4​+2MnSO4​+10CO2​+8H2​O

(b) Nồng độ ion Ca2+Ca2+ trong máu:
10 mg/100 mL máu

Biến thiên enthalpy của quá trình hòa tan CaCl2CaCl2​ trong nước là -82,15 kJ/mol, nghĩa là phản ứng tỏa nhiệt.

OFe+4HNO3​→Fe(NO3​)3​+NO+2H2​O

Chất oxi hóa: HNO3HNO3​ (chứa N+5N+5)
Chất khử: Fe

1KMnO4​+5FeSO4​+3H2​SO4​→5Fe2​(SO4​)3​+1MnSO4​+1K2​SO4​+4H2​O

Chất oxi hóa: KMnO4KMnO4​ (Mn⁷⁺ nhận e, bị khử)
Chất khử: FeSO4FeSO4​ (Fe²⁺ nhường e, bị oxi hóa)

a) Viết phương trình nhiệt hóa học

Phương trình phản ứng tạo thành nhôm oxit (Al2O3Al2​O3​) từ các đơn chất bền nhất:

2Al(r)+32O2(k)→Al2O3(r)ΔH=−1676 kJ2Al(r)+23​O2​(k)→Al2​O3​(r)ΔH=−1676 kJ

b) Tính lượng nhiệt phản ứng tỏa ra hoặc thu vào

Bước 1: Tính số mol O₂ đã lấy

Thể tích khí O₂ ở đktc:

VO2=7,437 LVO2​​=7,437 L

Số mol O₂:

nO2=V22,4=7,43722,4=0,332 molnO2​​=22,4V​=22,47,437​=0,332 mol

Lượng nhiệt tỏa ra khi phản ứng xảy ra với 7,437 L O₂ là 370,92 kJ.

• Trong không gian kín, nhiều người cùng hô hấp sẽ làm tăng lượng CO₂ (khí carbon dioxide) và giảm lượng O₂ (khí oxy) trong không khí.
• Khi nồng độ O₂ giảm, cơ thể không nhận đủ oxy cần thiết cho quá trình hô hấp tế bào, dẫn đến cảm giác khó thở.
• Đồng thời, CO₂ tích tụ trong không khí gây ra tình trạng tăng CO₂ trong máu, kích thích trung tâm hô hấp ở não bộ, khiến chúng ta phải thở nhanh hơn để cố gắng lấy thêm oxy.

• Tàn đóm đỏ chứa than hồng hoặc than chưa cháy hết, vẫn còn nhiệt nhưng không bùng cháy mạnh vì thiếu oxy trong không khí.

• Khi đưa vào bình chứa oxy nguyên chất, nồng độ O₂ cao làm tăng tốc độ phản ứng cháy của carbon (C) trong tàn đóm:

  C+O2→CO2+nhiệtC+O2​→CO2​+nhiệt

• Vì phản ứng này tỏa nhiệt mạnh hơn, nên tàn đóm nhanh chóng bùng lên thành ngọn lửa sáng rực hơn.

a) Khối lượng Fe: 8,4 g
b) Khối lượng muối FeSO₄: 22,8 g

Cân bằng electron:
5NH₃ + 5O₂ → 5NO + 3H₂O

Cân bằng nguyên tố H và O:

4NH3+3O2→2N2+6H2O4NH3​+3O2​→2N2​+6H2​O

3Cu+8HNO3​→3Cu(NO3​)2​+2NO+4H2​O

3Mg+10HNO3​→3Mg(NO3​)2​+NH4​NO3​+3H2​O

4Zn+5H2​SO4​→4ZnSO4​+H2​S+4H2​O