0,687

0,687

Hiện tượng:

• Mẩu sodium sẽ phản ứng rất mạnh mẽ, có thể phát ra ánh sáng và tỏa nhiệt.
• Bọt khí xuất hiện do sự phản ứng của natri với nước (nếu có nước trong dung dịch).
• Đồng kim loại (Cu) sẽ kết tủa ra khỏi dung dịch dưới dạng một lớp màu đỏ gạch.

Phương trình hóa học:

2Na + CuSO₄ \rightarrow Na₂SO₄ + Cu

Trong đó:

• Na (natri) phản ứng với Cu²⁺ (ion đồng(II)) trong CuSO₄.
• Na₂SO₄ (sodium sulfate) là muối mới tạo thành.
• Cu (đồng) là kim loại kết tủa ra khỏi dung dịch.

Đặc điểm tinh thể kim loại:

Tinh thể kim loại là cấu trúc của các nguyên tử kim loại sắp xếp theo một cách có trật tự trong không gian. Các đặc điểm nổi bật của tinh thể kim loại bao gồm:

1. Cấu trúc tinh thể: Các nguyên tử kim loại trong tinh thể thường sắp xếp theo một trong ba kiểu cấu trúc chính:
   
2. • Cấu trúc lập phương tâm mặt (FCC - Face Centered Cubic): Các nguyên tử sắp xếp theo hình lập phương, với một nguyên tử ở trung tâm của mỗi mặt và bốn nguyên tử ở các đỉnh của hình lập phương.
   • Cấu trúc lập phương tâm khối (BCC - Body Centered Cubic): Một nguyên tử ở trung tâm của hình lập phương và các nguyên tử ở các đỉnh của hình lập phương.
   • Cấu trúc tứ diện (HCP - Hexagonal Close Packed): Các nguyên tử sắp xếp theo hình lục giác, với mỗi nguyên tử nằm trong mặt phẳng chặt chẽ tạo thành một cấu trúc dạng lớp.
4. Tính chất đặc trưng:
   
5. • Tính dẻo: Kim loại có thể bị kéo dài, rèn hoặc uốn mà không bị gãy nhờ sự di chuyển của các lớp nguyên tử trong tinh thể.
   • Tính dẫn điện và dẫn nhiệt tốt: Kim loại là những vật liệu dẫn điện và nhiệt rất tốt, do các electron tự do di chuyển dễ dàng trong mạng tinh thể.
   • Tính kim loại: Các kim loại có ánh sáng bóng và dễ dàng phản chiếu ánh sáng, cho thấy tính kim loại đặc trưng.

Liên kết kim loại:

Liên kết kim loại là kiểu liên kết đặc trưng giữa các nguyên tử kim loại. Đặc điểm của liên kết kim loại là:

1. Mạng electron tự do: Các nguyên tử kim loại không chia sẻ hoặc nhận electron một cách cố định mà chúng tạo ra một “biển electron” tự do. Các electron này di chuyển tự do trong không gian giữa các ion dương, giúp kim loại có tính dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
2. Liên kết giữa ion dương và electron tự do: Các ion kim loại (nguyên tử đã mất electron) tạo thành các ion dương, còn electron tự do tạo thành một “biển electron” xung quanh chúng. Lực hút giữa các ion dương và electron tự do giữ cho các nguyên tử kim loại gắn kết với nhau, tạo ra sự liên kết kim loại.
3. Tính chất cơ học: Liên kết kim loại có thể dễ dàng bị biến dạng mà không phá vỡ cấu trúc mạng, cho phép kim loại có tính dẻo và dễ uốn. Điều này giải thích tại sao kim loại có thể được rèn hoặc kéo dài thành sợi mà không bị gãy.
4. Tính đàn hồi: Liên kết kim loại cũng giúp kim loại có tính đàn hồi tốt, có khả năng phục hồi hình dạng sau khi bị biến dạng.