Một số biện pháp để hạn chế lượng khí thải do các nhà máy, xí nghiệp thải ra:

- Nâng cao hiệu suất năng lượng

- Sử dụng nguồn năng lượng sạch

- Sử dụng công nghệ xử lý khí thải

- Quản lí rác thải

- Đầu tư vào nghiên cứu và phát triển công nghệ

- Thực hiện kiểm soát và giám sát chặt chẽ

a) CaCl₂ + 2AgNO₃ ➞ Ca(NO₃)₂ + 2AgNO₃

b) Số mol của CaCl₂ là:

n_{CaCl\(_2\)}= \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{2,22}{111}\)= 0,02 mol

Số mol của AgNO₃ là:

n_{AgNO\(_3\)}= \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{1,7}{170}\)= 0,01 mol

⇒ \(\dfrac{0,02}{1}\) < \(\dfrac{0,01}{2}\) ⇒ CaCl₂. dư

CaCl₂ + 2AgNO₃ ➞ Ca(NO₃)₂ + 2AgCl

0,005 ➞ 0,01      ➞ 0,005 ➞ 0,01

Khối lượng của AgCl là:

m_AgCl = n.M = 0,01.143,5 = 1,435 g

c) Nồng độ mol của Ca(NO₃)₂ là:

C_{M\(_{Ca\left(NO_3\right)_2}\)= \(\dfrac{n}{V}\) = \(\dfrac{0,005}{0,07}\) = \(\dfrac{1}{14}\) M}

Nồng độ mol của CaCl₂. dư là:

C_{M\(_{CaCl_2.}dư\) = \(\dfrac{0,02-0,005}{0,07}\) = \(\dfrac{3}{14}\) M}

1. Fe + H₂SO₄ ➞ FeSO₄ + H₂

2. FeSO₄ + 2NaOH ➞ Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

3. Fe(OH)₂ + 2HCl ➞ FeCl₂ + 2H₂O

4. FeCl₂ + 2AgNO₃ ➞ Fe(NO)₃ + 2AgCl

- Biến đổi vật lí:

+ a) Hoà tan bột sắn dây vào nước

+ d) Đá viên tan chảy thành nước đá

+ e) Nghiền gạo thành bột gạo

- Biến đổi hoá học: 

+ b) Thức ăn bị ôi thiu

+ c) Hoà tan vôi sống vào nước để tôi vôi

+ g) Đốt than để sưởi ấm