gọi công thức cần là S_xO_y

theo bài có:

S_xO_y có phân tử khối là 64g/mol nên 32.x+16.y = 64 ⇒ 16.y=64-32.x

phần trăm của lưu huỳnh trong oxit S_xO_y là 50%

⇒%m_S = (32.x)/(32.x+16.y).100%=50%

mà 16.y=64-32.x thay vào biểu thức tính %m_S ta có x=1,y=2.

vậy công thức cần tìm là SO₂

a) m_Fe=n_Fe.M_Fe ⇒n_Fe= m_Fe/M_Fe = 5,6/56= 0,1(mol)

b) V=n.22,4 (đktc) ⇒ V_O2=0,25.22.5= 5,6 (lít)

c) m_CO2=n_CO2.M_CO2=0,75.44=33(gam)

a. 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

b. 3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃ + 3NaCl

c. N₂ + 3H₂ → 2NH₃

d. 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

a) chất tham gia gồm có: O_2; S - cả O₂ và S đều là đơn chất vì chỉ có 1 nguyên tố tạo nên.

chất tạo thành là: SO₂ - SO₂ là hợp chất vì có 2 nguyên tố tạo nên 

b) n_S = n_O2= 1,5mol ⇒ V_O2 = n_O2 . 22,4 =1,5 . 22,4 = 33,6(l)

c) M_SO2/M_{không khí} = (32+16.2)/29= 2,207 

vậy khí SO₂ nặng hơn không khí 2,207 lần 

a) hợp chất X đối với không khí : dX/không khí = M_x/29 = 2,207

⇒M_x = 2,207.29≈64(g/mol)

b) công thức hoá học của hợp chất X là SO₂

a) Số mol CO₂ có trong 11g khí CO₂ (đktc) - đáp án là 0,25 (mol)

b) Số gam của 2,24 lít khí SO₂ (đktc) -đáp án là 6,4(gam)

c) Số gam của 0,1 mol KClO3 - đáp án là 12,255(gam)

d) Thể tích (đktc) của 9.10²³ phân tử khí H₂ - đáp án là 33,6(lít)

1) FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

2) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ +3H₂O

3) Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaNO₃

4)4P + 5O2 →2P2O5