a) Xác định chất khử, chất oxi hóa trong phản ứng:

Để xác định chất khử và chất oxi hóa, ta cần xác định số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng:

• MnO2:
  • Mn: +4
  • O: -2
• HCl:
  • H: +1
  • Cl: -1
• MnCl2:
  • Mn: +2
  • Cl: -1
• Cl2:
  • Cl: 0
• H2O:
  • H: +1
  • O: -2

Ta thấy:

• Số oxi hóa của Mn giảm từ +4 trong MnO2 xuống +2 trong MnCl2. Vậy MnO2 là chất oxi hóa.
• Số oxi hóa của Cl tăng từ -1 trong HCl lên 0 trong Cl2. Vậy HCl là chất khử.

b) Lập phương trình hóa học của phản ứng:

Dựa vào sự thay đổi số oxi hóa, ta có thể cân bằng phương trình phản ứng bằng phương pháp thăng bằng electron:

1. Viết quá trình oxi hóa và khử:

   • Khử: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e
   • Oxi hóa: Mn⁺⁴ + 2e → Mn⁺²

2. Cân bằng số electron cho và nhận:

   • Nhân quá trình khử với 1: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e
   • Nhân quá trình oxi hóa với 1: Mn⁺⁴ + 2e → Mn⁺²

3. Cộng các quá trình và cân bằng phương trình:
   MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Vậy, phương trình hóa học đã được cân bằng là:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O