Oxide SVIP

1. KHÁI NIỆM OXIDE - PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC TẠO OXIDE

➤ Khái niệm oxide

- Oxide là hợp chất gồm hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxygen.

- Công thức chung: M_xO_y.

Ví dụ:

➤ Phản ứng tạo oxide

Hầu hết kim loại và phi kim đều có thể phản ứng với oxygen tạo ra oxide.

Ví dụ: Magnesium cháy sáng trong không khí tạo thành magnesium oxide.

\(2Mg+O_2\to2MgO\)

Ví dụ: Carbon cháy trong oxygen tạo thành carbon dioxide.

\(C+O_2\to CO_2\)

2. PHÂN LOẠI OXIDE

Dựa vào tính chất hóa học, oxide được chia thành 4 loại là oxide acid, oxide base, oxide lưỡng tính và oxide trung tính.

- Oxide base (thường là oxide của kim loại) có thể tác dụng với dung dịch acid tạo thành muối và nước. Một số oxide base thường gặp như CuO, CaO, MgO,...

- Oxide acid (thường là oxide của phi kim) có thể tác dụng với dung dịch base tạo thành muối và nước. Một số oxide acid thường gặp như CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅,...

- Oxide lưỡng tính có thể tác dụng với cả dung dịch acid và dung dịch base tạo thành muối và nước. Một số oxide lưỡng tính thường gặp như Al₂O₃, ZnO,...

- Oxide trung tính không tác dụng với dung dịch acid hoặc dung dịch base. Một số oxide trung tính thường gặp như CO, NO, N₂O,...

3. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIDE

➤ Oxide base phản ứng với dung dịch acid

Oxide base phản ứng với dung dịch acid tạo thành muối và nước.

⚡ THÍ NGHIỆM 1

Thêm từ từ 3 - 4 mL dung dịch HCl 1 M vào ống nghiệm có chứa một ít bột CuO.

Phương trình hóa học xảy ra:

\(CuO+2HCl\rarr CuCl_2+H_2O\)

➤ Oxide acid phản ứng với dung dịch base

Oxide base phản ứng với dung dịch acid tạo thành muối và nước.

⚡ THÍ NGHIỆM 1

- Chuẩn bị ống nghiệm (1) chứa 1 gam đá vôi đập nhỏ và ống nghiệm (2) chứa dung dịch nước vôi trong.

- Cho khoảng 3 mL dung dịch HCl 0,1 M vào ống nghiệm (1) để tạo khí CO₂.

- Đậy ống nghiệm (1) bằng nút cao su có gắn ống thủy tinh, đầu ống còn lại nối sang ống nghiệm (2).

Phương trình phản ứng xảy ra ở ống nghiệm (2):

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rarr CaCO_3+H_2O\)