Oxide SVIP

I. KHÁI NIỆM OXIDE

Oxide là hợp chất gồm hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxygen.

Oxide được tạo thành khi kim loại/phi kim tác dụng với oxygen.

Ví dụ:

\(2Mg+O_2\to2MgO\)

- Một số oxide phổ biến trong tự nhiên như silicon dioxide (SiO₂) có trong cát, aluminium oxide (Al₂O₃) có trong quặng bauxite, carbon dioxide (CO₂) có trong không khí,...

II. PHÂN LOẠI OXIDE

Dựa vào tính chất hóa học, oxide được chia thành 4 loại là oxide acid, oxide base, oxide lưỡng tính và oxide trung tính.

- Oxide base (thường là oxide của kim loại) có thể tác dụng với dung dịch acid tạo thành muối và nước. Một số oxide base thường gặp như CuO, CaO, MgO,...

- Oxide acid (thường là oxide của phi kim) có thể tác dụng với dung dịch base tạo thành muối và nước. Một số oxide acid thường gặp như CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅,...

- Oxide lưỡng tính có thể tác dụng với cả dung dịch acid và dung dịch base tạo thành muối và nước. Một số oxide lưỡng tính thường gặp như Al₂O₃, ZnO,...

- Oxide trung tính không tác dụng với dung dịch acid hoặc dung dịch base. Một số oxide trung tính thường gặp như CO, NO, N₂O,...

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIDE

1. Oxide base tác dụng với dung dịch acid

Oxide base phản ứng với dung dịch acid tạo thành muối và nước.

⚡ THÍ NGHIỆM 1

Thêm khoảng 1 - 2 mL dung dịch HCl vào ống nghiệm có chứa một ít bột CuO và lắc đều.

Phương trình hóa học xảy ra:

\(CuO+2HCl\rarr CuCl_2+H_2O\)

2. Oxide acid tác dụng với dung dịch base

Oxide acid phản ứng với dung dịch base tạo thành muối và nước.

⚡ THÍ NGHIỆM 2

Dẫn khí CO₂ vào bình tam giác có chứa khoảng 30 mL nước vôi trong đến khi xuất hiện vẩn đục.

Phương trình phản ứng xảy ra:

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rarr CaCO_3+H_2O\)