Nguyên tử SVIP

I. QUAN NIỆM BAN ĐẦU VỀ NGUYÊN TỬ

- Trước công nguyên, Democritus cho rằng: Nguyên tử là những hạt rất nhỏ cấu tạo nên chất, không thể phân chia được nữa.

- Đầu thế kỉ XIX, Dalton nhận thấy: Các đơn vị chất tối thiểu (nguyên tử) kết hợp vừa đủ với nhau theo các lượng xác định trong phản ứng hoá học.

II. MÔ HÌNH NGUYÊN TỬ CỦA RUTHERFORD - BOHR

Theo Rutherford, nguyên tử có cấu tạo rỗng, gồm hạt nhân ở tâm và các electron chuyển động xung quanh.

Mô hình hành tinh nguyên tử của Rutherford

Theo Bohr, các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo từng lớp khác nhau.

- Lớp trong cùng có 2 electron, bị hạt nhân hút mạnh nhất.

- Các lớp khác chứa tối đa 8 electron hoặc nhiều hơn, bị hạt nhân hút yếu hơn.

Mô hình nguyên tử của neon theo Bohr

III. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

1. Hạt nhân nguyên tử

Hạt nhân nguyên tử được tạo nên bởi các hạt proton mang điện tích dương và neutron không mang điện.

- Proton:

+ Kí hiệu: p.

+ Mang điện tích dương (+1).

- Neutron:

+ Kí hiệu: n.

+ Không mang điện tích.

- Số đơn vị điện tích hạt nhân (kí hiệu là Z) bằng tổng số hạt proton có trong hạt nhân.

Hạt nhân nguyên tử carbon có 6 proton và 6 neutron

2. Vỏ nguyên tử

Vỏ nguyên tử được tạo nên bởi các electron mang điện tích âm.

- Electron:

+ Kí hiệu: e.

+ Mang điện tích âm (-1).

- Các electron được sắp xếp thành từng lớp, lần lượt theo thứ tự từ trong ra ngoài.

- Mỗi lớp có số electron tối đa xác định:

+ Lớp thứ nhất có 2 electron.

+ Lớp thứ hai có 8 electron.

Vỏ nguyên tử carbon có 6 electron được sắp xếp thành hai lớp

IV. KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ

Khối lượng nguyên tử bằng tổng khối lượng của proton, neutron và electron trong nguyên tử đó.

- Đơn vị đo khối lượng nguyên tử là amu.

- Khối lượng proton ≃ khối lượng neutron ≃ 1 amu.

- Khối lượng electron ≃ 0,00055 amu.