Muối SVIP

1. KHÁI NIỆM MUỐI

➤ Muối

Muối được tạo thành khi ion H⁺ của acid được thay thế bởi ion kim loại hoặc ion ammonium (NH₄⁺).

Ví dụ: Muối CuSO₄ được tạo thành từ phản ứng sau:

\(CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O\)

Thành phần của muối CuSO₄:

➤ Tên gọi của muối

- Quy tắc gọi tên muối của kim loại:

Tên kim loại + hoá trị (đối với kim loại có nhiều hoá trị) + tên gốc acid

- Quy tắc gọi tên muối của ammonium:

Ammonium + tên gốc acid

Ví dụ: CuSO₄ - copper(II) sulfate

2. TÍNH TAN CỦA MUỐI TRONG NƯỚC

Muối có thể tan tốt, ít tan hoặc không tan trong nước.

- Một số muối tan trong nước: NaCl, CuSO₄, Ca(NO₃)₂,...

- Một số muối ít tan trong nước: CaSO₄, PbCl₂,...

- Một số muối không tan trong nước: CaCO₃, BaSO₄, AgCl,... 

Lưu ý: Bảng tính tan của các muối nằm ở phần Phụ lục.

3. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI

➤ Thí nghiệm muối phản ứng với kim loại

Một số kim loại có thể phản ứng với dung dịch muối tạo thành kim loại mới và muối mới.

⚡ THÍ NGHIỆM 1

Cho 2 mL dung dịch CuSO₄ vào ống nghiệm có chứa đinh sắt.

Phương trình phản ứng xảy ra:

\(Fe+CuSO_4\rarr FeSO_4+Cu\)

➤ Thí nghiệm muối phản ứng với base tan trong nước (dung dịch kiềm)

Một số muối phản ứng với dung dịch base tạo thành muối mới và base mới (sản phẩm tạo thành phải có chứa chất khí, chất ít tan hoặc không tan).

⚡ THÍ NGHIỆM 2

Nhỏ từ từ từng giọt NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO₄.

Phương trình phản ứng xảy ra:

\(CuSO_4+2NaOH\to Cu(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

➤ Thí nghiệm muối phản ứng với dung dịch acid

Một số muối phản ứng với dung dịch acid tạo thành muối mới và acid mới (sản phẩm tạo thành phải có chứa chất khí, chất ít tan hoặc không tan).

⚡ THÍ NGHIỆM 3

Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống nghiệm có chứa dung dịch Na₂CO₃.

Phương trình phản ứng xảy ra:

\(2HCl+Na_2CO_3\to2NaCl+CO_2\uparrow{}+H_2O\)

➤ Thí nghiệm muối phản ứng với muối

Phản ứng giữa hai dung dịch muối tạo thành muối mới (sản phẩm tạo thành phải có chứa chất khí, chất ít tan hoặc không tan).

⚡ THÍ NGHIỆM 4

Nhỏ từ từ dung dịch AgNO₃ vào ống nghiệm có chứa NaCl.

Phương trình phản ứng xảy ra:

\(AgNO_3+NaCl\rarr AgCl\downarrow+NaNO_3\)

4. ĐIỀU CHẾ MUỐI

Muối có thể được điều chế bằng phản ứng giữa acid, base, oxide, kim loại hoặc muối với các chất thích hợp.

- Phản ứng giữa acid và base:

\(HCl+NaOH\to NaCl+H_2O\)

- Phản ứng giữa acid và oxide base:

\(2HNO_3+MgO\to Mg(NO_3)_2+H_2O\)

- Phản ứng giữa acid và kim loại:

\(Mg+2HCl\to MgCl_2\downarrow+H_2\)

- Phản ứng giữa oxide acid và base:

\(CO_2+2NaOH\to Na_2CO_3+H_2O\)

- Phản ứng giữa hai dung dịch muối:

\(AgNO_3+NaCl\to AgCl\downarrow+NaNO_3\)

5. MỐI QUAN HỆ GIỮA ACID, BASE, OXIDE VÀ MUỐI

Các hợp chất vô cơ như oxide, acid, base và muối có thể chuyển hóa qua lại lẫn nhau thông qua phản ứng hóa học.