Mol và tỉ khối chất khí SVIP

1. MOL

Mol là lượng chất chứa 6,022.10²³ hạt (nguyên tử, phân tử hoặc ion) của chất đó.

Số 6,022.10²³ được gọi là hằng số Avogadro – N.

Ví dụ: Một phân tử NaCl và một mol phân tử NaCl

2. KHỐI LƯỢNG MOL

➤ Khái niệm khối lượng mol

Khối lượng mol là khối lượng (tính bằng gam) của 1 mol chất, tức là của N nguyên tử hoặc phân tử.

Kí hiệu: M.

Đơn vị: g/mol.

Ví dụ: Khối lượng nguyên tử/phân tử và lượng chất có trong 1 mol của một số chất.

➤ Chuyển đổi giữa số mol và khối lượng

Công thức:

Trong đó:

+ M là khối lượng mol (g/mol)

+ m là khối lượng chất (g)

+ n là số mol

Ví dụ: Tính khối lượng mol của nguyên tố magnesium (Mg), biết rằng 0,5 mol magnesium có khối lượng là 12 gam.

Áp dụng công thức khối lượng mol (M), ta có:

\(M=\frac{m}{n}\)

Thay số, ta có:

\(M=\frac{12}{0,5}=24\)

Vậy khối lượng mol của magnesium (Mg) là 24 g/mol.

3. THỂ TÍCH MOL CHẤT KHÍ

➤ Khái niệm thể tích mol chất khí

Thể tích mol là thể tích 1 mol khí (tức 6,022.10²³ phân tử) chiếm được trong điều kiện xác định.

Ở điều kiện chuẩn (25 ^oC, 1 bar), 1 mol khí bất kỳ chiếm 24,79 L.

Ví dụ:

Ví dụ: Thể tích 1 mol khí O₂​ cũng như 1 mol khí Cl₂​ ở điều kiện chuẩn đều là 24,79 lít.

➤ Chuyển đổi giữa số mol và thể tích

Công thức:

Trong đó:

+ M là khối lượng mol (g/mol)

+ V là thể tích chất khí (L)

Ví dụ: Tính thể tích của 0,25 mol khí oxygen (O₂) ở điều kiện chuẩn.

Áp dụng công thức về thể tích mol của chất khí:

\(V=24,79.n\)

Thay số, ta có:

\(V=24,79.0,25=6,1975\)

Vậy thể tích của 0,25 mol khí oxygen ở điều kiện chuẩn là 6,1975 L.

4. TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ

Để xác định khí A nặng hơn hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần, ta dựa vào tỉ số giữa khối lượng mol:

\(d_{A/B}=\dfrac{M_A}{M_B}\)

Trong đó:

+ \(d_{A/B}\) là tỉ khối của khí A đối với khí B.

+ \(M_A\) và \(M_B\) là khối lượng mol của khí A và khí B (gam/mol).

Để biết khí A nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần, ta tính tỉ khối của khí A so với không khí:

\(D_{A / k k} = \frac{M_{A}}{29}\)