Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Mấy dữ kiện đầu hơi thừa
Ta có sơ đồ phản ứng:
\(X+O_2\rightarrow Y\left(oxit\right)\)
BTKL:
\(m_X+m_{O2}=m_Y\rightarrow m_{O2}=23,7-18,5=5,2\)
\(\Rightarrow n_{O2}=\frac{5,2}{32}=0,1625\left(mol\right)\)
Cho Y tác dụng với HCl
\(Y\left(oxit\right)+HCl\rightarrow muoi+H_2O\)
Bảo toàn nguyên tố O:
\(n_{H2O}=n_{O.trong.oxit}=2n_{O2}=0,1625.2=0,325\left(mol\right)\)
Bảo toàn nguyên tố H:
\(n_{HCl}=2n_{H2O}=0,325.2=0,65\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{HCl}=\frac{0,65}{1}=0,65\left(l\right)=650\left(ml\right)\)
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (1)
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (2)
a) \(m_{CuO}=20\times20\%=4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=20-4=16\left(g\right)\)
b) \(n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\)
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT1: \(n_{HCl}=6n_{Fe_2O_3}=6\times0,1=0,6\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{HCl}=2n_{CuO}=2\times0,05=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,1+0,6=0,7\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=0,7\times36,5=25,55\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{25,55}{5,475\%}=466,67\left(g\right)\)
c) Dung dịch sau phản ứng gồm: CuCl2 và FeCl3
Theo PT1: \(n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=2\times0,1=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=0,2\times162,5=32,5\left(g\right)\)
Theo PT2: \(n_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuCl_2}=0,05\times135=6,75\left(g\right)\)
\(\Sigma m_{dd}=20+466,67=486,67\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{FeCl_3}=\dfrac{32,5}{486,67}\times100\%=6,68\%\)
\(C\%_{CuCl_2}=\dfrac{6,75}{486,67}\times100\%=1,39\%\)
Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2
0,1 0,2 0,1 0,1 (mol)
Fe2O3 + 6HCl ----> 2FeCl3 + 3H2O
0,05 0,3 0,1 (mol)
=> mFe = 0,1.56 = 5,6 (g)
=> mFe2O3 = 13,6 - 5,6 = 8 (g)
=> nFe2O3 = 8/160 = 0,05 (mol)
=> %Fe = \(\dfrac{5,6.100%}{13,6}\)= 41,2%
=> %Fe2O3 = 100 - 41,2 = 58,8%
mH2 = 0,1.2 = 0,2 (g)
Theo ĐLBTKL, ta có:
mdd = 13,6 + 500 - 0,2 = 513,4 (g)
mFeCl2 = 0,1.127 = 12,7 (g)
%FeCl2 = \(\dfrac{12,7.100}{513,4}\)= 2,5%
mFeCl3 = 0,1.162,5 = 16,25g
%FeCl3 = \(\dfrac{16,25.100}{513,4}\)= 3,15%
Fe + H2SO4 ----> FeSO4 + H2
0,1 0,1 (mol)
Fe2O3 + 3H2SO4 ----> Fe2(SO4)3 + 3H2O
0,05 0,15 (mol)
=> mH2SO4 = (0,1 + 0,15).98 = 24,5 (g)
=> mddH2SO4 = \(\dfrac{24,5.100}{9,8}\)= 250 (g)
Bài 1:
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
\(Mg+2HCl-->MgCl_2+H_2\)
0,1..........0,2..................0,1...........0,1
\(MgO+2HCl-->MgCl_2+H_2O\)
\(m_{Mg}=24.0,1=2,4\left(g\right)\)
\(m_{MgO}=10-2,4=7,6\left(g\right)\)
\(\%Mg=\dfrac{2,4}{10}.100\%=24\%\)
\(\%MgO=100\%-24\%=76\%\)
b) \(n_{MgO}=\dfrac{7,6}{40}=0,19\left(mol\right)\)
\(m_{ddHCl}=\dfrac{\left(0,2+0,19.2\right).36,5.100\%}{7,3\%}=290\left(g\right)\)
c) \(C\%=\dfrac{\left(0,19+0,1\right).95}{10+290-0,1.2}.100\%\approx9,18\%\)
Bài 1 :
a) m(muối) = m(hh KL ) + m(Cl^- ) = 4 + 0,34.35,5 = 16.07 (g)
b) 27x + My = 4 (1) ; 3x + 2y = 0,34 (2)
(với x,y , M lần lượt là số mol của Al, KL M , M là KL hóa trị II)
Mặt khác : x = 5y Thay vào (1) và (2) => y = 0,02 Lấy y = 0,02 thay vào (1) ta được :
27.5.0,02 + M.0,02 = 4 => M = 65 (Zn )
a. PTHH:
CuO + 2HCl \(\rightarrow\)CuCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl \(\rightarrow\)2FeCl3 + 3H2O
b.Gọi số mol CuO, Fe2O3 trong 20g hh lần lượt là:a, b (mol) (a,b>0)
80a+160b=20 (1)
nHCl=0,2.3,5=0,7 (mol)
CuO + 2HCl \(\rightarrow\)CuCl2 + H2O
a .........2a ........a (mol)
Fe2O3 + 6HCl \(\rightarrow\)2FeCl3 + 3H2O
b..........6b ..........2b (mol)
2a+6b=0,7 (2)
Giải hệ pt (1) và (2):
\(\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
mCuCl2= 0,05.135=6,75(g)
mFeCl3= 0,1.162,5=16,25 (g)
Khối lượng của hỗn hợp A không thể là 200 gam đâu bạn?
Gọi a, b lần lượt là số mol của CuO và Fe2O3 có trong A
\(\Rightarrow80a+160b=20\left(I\right)\)
Khi hòa tan A trong HCl thì:
\(CuO\left(a\right)+2HCl\left(2a\right)\rightarrow CuCl_2+H_2O\)
\(Fe_2O_3\left(b\right)+6HCl\left(6b\right)\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)
Theo PTHH: \(\sum n_{HCl}=\left(2a+6b\right)\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}\left(cân.dung\right)=\dfrac{350.7,3}{100}=25,55\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl}\left(can.dung\right)=\dfrac{25,55}{36,5}=0,7\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow2a+6b=0,7\left(II\right)\)
Từ (I) và (II) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CuO}=\dfrac{0,05.80.100}{20}=20\%\\\%m_{Fe_2O_3}=100\%-20\%=80\%\end{matrix}\right.\)