Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
B2: gọi a, b lần lượt là nồng độ A, B
a) theo gt:
TH1: 0.3l B + 0.2 l A =>0.5 l C
do dd C có tính bazơ nên chúng tỏ khi trộn 0.3 l B với 0.2 l A sau phản ứng NaOH sẽ dư H2SO4 hết
H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + H20
sô mol 0.2 * a --> 0.4 * a
trung hoá C = 0.04 l HCl 0.05M (0.002 mol)có pư:
HCl + NaOH --> NaCl + H2O
số mol 0.002 --> 0.002
theo bài ra trong 0.02 l dd C có 0.002 mol NaOH => trong 0.5 l dd C có 0.05 mol NaOH => ta có 0.3 *b - 0.4 * a = 0.05 (1)
TH2: 0.2 l B + 0.3 l A => 0.5 l D
do dd D có tính axit ( quy--> đỏ) nên chứng tỏ khi trộn 0.2 l B với 0.3 l A sau phản ứng NaOH sẽ hết H2SO4 dư
H2SO4 + NaOH --> Na2SO4 + H20
sô mol 0.2 * b <-- 0.2 * b
trung hoá D = 0.08 l NaOH 0.1M (0.008 mol)có pư:
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2 H2O
số mol 0.004 --> 0.008
theo bài ra trong 0.02 l dd D có 0.004 mol H2SO4 => trong 0.5 l dd D có 0.1 mol H2SO4 => ta có 0.3 *a - 0.2 * b = 0.1 (2)
từ (1) và (2) => a=4 b= 5.5
theo gt:
TH1: 0.3l B + 0.2 l A =>0.5 l C
do dd C có tính bazơ nên chúng tỏ khi trộn 0.3 l B với 0.2 l A sau phản ứng NaOH sẽ dư H2SO4 hết
H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + H20
sô mol 0.2 * a --> 0.4 * a
trung hoá C = 0.04 l HCl 0.05M (0.002 mol)có pư:
HCl + NaOH --> NaCl + H2O
số mol 0.002 --> 0.002
theo bài ra trong 0.02 l dd C có 0.002 mol NaOH => trong 0.5 l dd C có 0.05 mol NaOH => ta có 0.3 *b - 0.4 * a = 0.05 (1)
TH2: 0.2 l B + 0.3 l A => 0.5 l D
do dd D có tính axit ( quy--> đỏ) nên chứng tỏ khi trộn 0.2 l B với 0.3 l A sau phản ứng NaOH sẽ hết H2SO4 dư
H2SO4 + NaOH --> Na2SO4 + H20
sô mol 0.2 * b <-- 0.2 * b
trung hoá D = 0.08 l NaOH 0.1M (0.008 mol)có pư:
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2 H2O
số mol 0.004 --> 0.008
theo bài ra trong 0.02 l dd D có 0.004 mol H2SO4 => trong 0.5 l dd D có 0.1 mol H2SO4 => ta có 0.3 *a - 0.2 * b = 0.1 (2)
từ (1) và (2) => a=4 b= 5.5
Để giải bài toán này, ta cần áp dụng định lý trung hòa axit-bazo, tức là số mol axit bằng số mol bazơ trong quá trình trung hòa.
Dữ liệu bài toán:
- Phản ứng thứ nhất:
- 30 mL dung dịch \(H_{2} S O_{4}\) được trung hòa hoàn toàn bởi 20 mL dung dịch NaOH và 10 mL dung dịch KOH 2M.
- Phản ứng thứ hai:
- 30 mL dung dịch NaOH được trung hòa hoàn toàn bởi 20 mL dung dịch \(H_{2} S O_{4}\) và 5 mL dung dịch HCl 1M.
Bước 1: Phân tích phản ứng trung hòa
Phản ứng giữa NaOH và \(H_{2} S O_{4}\):
\(H_{2} S O_{4} + 2 N a O H \rightarrow N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O\)Ở đây, 1 mol \(H_{2} S O_{4}\) phản ứng với 2 mol NaOH.
Phản ứng giữa KOH và \(H_{2} S O_{4}\):
\(H_{2} S O_{4} + 2 K O H \rightarrow K_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O\)Tương tự, 1 mol \(H_{2} S O_{4}\) phản ứng với 2 mol KOH.
Phản ứng giữa NaOH và \(H C l\):
\(N a O H + H C l \rightarrow N a C l + H_{2} O\)1 mol NaOH phản ứng với 1 mol HCl.
Bước 2: Gọi nồng độ dung dịch NaOH và \(H_{2} S O_{4}\)
- Gọi nồng độ mol của dung dịch NaOH là \(C_{\text{NaOH}}\).
- Gọi nồng độ mol của dung dịch \(H_{2} S O_{4}\) là \(C_{\text{H}_{2} S O_{4}}\).
- Còn nồng độ của KOH đã được cho là 2M và HCl là 1M.
Phân tích phương trình phản ứng
Phản ứng 1: Trung hòa giữa \(H_{2} S O_{4}\), NaOH, và KOH
- Số mol \(H_{2} S O_{4}\) trong 30 mL dung dịch: \(\text{mol} \left(\right. H_{2} S O_{4} \left.\right) = C_{\text{H}_{2} S O_{4}} \times 30 \times 10^{- 3}\).
- Số mol NaOH trong 20 mL dung dịch: \(\text{mol} \left(\right. N a O H \left.\right) = C_{\text{NaOH}} \times 20 \times 10^{- 3}\).
- Số mol KOH trong 10 mL dung dịch: \(\text{mol} \left(\right. K O H \left.\right) = 2 \times 10 \times 10^{- 3} = 0.02 \textrm{ } \text{mol}\).
Số mol \(H_{2} S O_{4}\) sẽ bằng tổng số mol NaOH và KOH (vì \(H_{2} S O_{4}\) trung hòa với cả NaOH và KOH):
\(C_{\text{H}_{2} S O_{4}} \times 30 \times 10^{- 3} = C_{\text{NaOH}} \times 20 \times 10^{- 3} + 0.02\)Phản ứng 2: Trung hòa giữa NaOH, \(H_{2} S O_{4}\), và HCl
- Số mol NaOH trong 30 mL dung dịch: \(\text{mol} \left(\right. N a O H \left.\right) = C_{\text{NaOH}} \times 30 \times 10^{- 3}\).
- Số mol \(H_{2} S O_{4}\) trong 20 mL dung dịch: \(\text{mol} \left(\right. H_{2} S O_{4} \left.\right) = C_{\text{H}_{2} S O_{4}} \times 20 \times 10^{- 3}\).
- Số mol HCl trong 5 mL dung dịch: \(\text{mol} \left(\right. H C l \left.\right) = 1 \times 5 \times 10^{- 3} = 0.005 \textrm{ } \text{mol}\).
Số mol NaOH sẽ bằng tổng số mol \(H_{2} S O_{4}\) và HCl (vì NaOH trung hòa với cả \(H_{2} S O_{4}\) và HCl):
\(C_{\text{NaOH}} \times 30 \times 10^{- 3} = C_{\text{H}_{2} S O_{4}} \times 20 \times 10^{- 3} + 0.005\)Bước 3: Giải hệ phương trình
Ta có hệ phương trình:
\(1 \left.\right) C_{\text{H}_{2} S O_{4}} \times 30 \times 10^{- 3} = C_{\text{NaOH}} \times 20 \times 10^{- 3} + 0.02\)\(2 \left.\right) C_{\text{NaOH}} \times 30 \times 10^{- 3} = C_{\text{H}_{2} S O_{4}} \times 20 \times 10^{- 3} + 0.005\)Giải hệ phương trình này sẽ giúp ta tìm được giá trị của \(C_{\text{NaOH}}\) và \(C_{\text{H}_{2} S O_{4}}\).
Chờ một chút nhé, tôi sẽ tính toán.
It seems you need to be logged in to ChatGPT to use Python for calculations. However, here's the code you can run on your own Python environment (like Jupyter or any online Python compiler) to solve the system of equations:
from sympy import symbols, Eq, solve
# Define variables for concentration of NaOH and H2SO4
C_NaOH, C_H2SO4 = symbols('C_NaOH C_H2SO4')
# Create the two equations based on the problem
eq1 = Eq(C_H2SO4 * 30 * 10**-3, C_NaOH * 20 * 10**-3 + 0.02)
eq2 = Eq(C_NaOH * 30 * 10**-3, C_H2SO4 * 20 * 10**-3 + 0.005)
# Solve the system of equations
solution = solve((eq1, eq2), (C_NaOH, C_H2SO4))
print(solution)a. PTHH:
+ Lần thí nghiệm 1: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O (1)
Vì quỳ tím hóa xanh, chứng tỏ NaOH dư. Thêm HCl:
HCl + NaOH → NaCl + H2O (2)
+ Lần thí nghiệm 2: phản ứng (1) xảy ra, sau đó quỳ hóa đỏ chứng tỏ H2SO4 dư. Thêm NaOH:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O (3)
+ Đặt x, y lần lượt là nồng độ mol/l của dung dịch A và dd B: Từ (1),(2),(3) ta có:
0,3y - 2.0,2x = 0,05 (I)
0,3x - \(\dfrac{0,2y}{2}\) = 0,1 (II)
Giải hệ (I,II) ta được: x = 0,7 mol/l , y = 1,1 mol/l
b, Vì dung dịch E tạo kết tủa với AlCl3 , chứng tỏ NaOH còn dư.
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl (4)
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (5)
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl (6)
Ta có n(BaCl2) = 0,1.0,15 = 0,015 mol
n(BaSO4) = 3,262 : 233= 0,014 mol < 0,015 mol
⇒ n(H2SO4) = n(Na2SO4) = n(BaSO4) = 0,014 mol . Vậy VA = 0,014 : 0,7 = 0,02 lít
n(Al2O3) = 3,262 : 102 = 0,032 mol và n(AlCl3) = 0,1.1 = 0,1 mol.
+ Xét 2 trường hợp có thể xảy ra:
- Trường hợp 1: Sau phản ứng với H2SO4,NaOH dư nhưng thiếu so vời AlCl3 (ở pư (4): n(NaOH) pư trung hoà axit = 2.0,014 = 0,028 mol
nNaOH pư (4) = 3n(Al(OH)3) = 6n(Al2O3) = 6.0,032 = 0,192 mol.
Tổng số mol NaOH bằng 0,028 + 0,192 = 0,22 mol
Thể tích dung dịch NaOH 1,1 mol/l là \(\dfrac{0,22}{1,1}\)= 0,2 lít . Tỉ lệ VB : VA = 0,2 : 0,02 = 10
- Trường hợp 2: Sau (4) NaOH vẫn dư và hoà tan một phần Al(OH)3:
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (7)
Tổng số mol NaOH pư (3,4,7) là: 0,028 + 3.0,1 + 0,1 - 2.0,032 = 0,364 mol
Thể tích dung dịch NaOH 1,1 mol/l là \(\dfrac{0,364}{1,1}\)= 0,33 lít
⇒ Tỉ lệ VB : VA = 0,33 : 0,02 = 16,5
ko có ai tl ak