Cho biết các muối: Na3PO4, MgCl2, CaCO3, CuSO4, KNO3

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

ML

Minh Lệ

23 tháng 7 2023

Cho biết các muối: Na₃PO₄, MgCl₂, CaCO₃, CuSO₄, KNO₃ tương ứng với acid nào trong số các acid sau: HCl, H₂SO₄, H₃PO₄, HNO₃, H₂CO₃.

#Hỏi cộng đồng OLM #Khoa học tự nhiên lớp 8

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

23 tháng 7 2023

Muối	Acid tương ứng
Na₃PO₄	H₃PO₄
MgCl₂	HCl
CaCO₃	H₂CO₃
CuSO₄	H₂SO₄
KNO₃	HNO₃

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

NT

Nguyễn Thị Quỳnh Ngân

Giáo viên

17 tháng 10 2023 - olm

(2,0 điểm) Viết các phương trình hóa học để hoàn thành sơ đồ chuyển hóa...

#Hỏi cộng đồng OLM #Khoa học tự nhiên lớp 8

5

LA

Lam Anh Ngọc

VIP

20 tháng 10 2023

P=> $1$ P2O5 $2$ + H3PO4

H3PO4 => Na3PO4 + Ca3(PO4)2

NT

Nguyen Thanh Tung

VIP

30 tháng 10 2023

(1) 4P + 5O2 $t^{o}$ 2P2O5

(2) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

(3) H3PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O

(4) 2Na3PO4 + 3CaCl2 → 6NaCl + Ca3(PO4)2

NT

Nguyễn Thị Quỳnh Ngân

Giáo viên

17 tháng 10 2023 - olm

(2 điểm) Gọi tên các hợp chất sau: Cu(OH)₂, N₂O, BaSO₄, H₂S.

#Hỏi cộng đồng OLM #Khoa học tự nhiên lớp 8

3

NH

NGUYỄN HỮU KHÁNH

CTVHS

17 tháng 10 2023

1. Đồng hydroxit
2 . Nitrous Oxide
3 . Barium Sulfate
4. Hydro Sulfide

LH

Lê Hạnh

VIP

12 tháng 11 2023

- Cu(OH)₂: copper(II) hydroxide

- N₂O: dinitrogen oxide

- BaSO₄: barium sulfate

- H₂S: acid sulfide

NT

Nguyễn Thị Quỳnh Ngân

Giáo viên

14 tháng 10 2023 - olm

(1 điểm) Viết các phương trình hóa học để hoàn thành chuỗi chuyển hóa sau.

Fe ^{\(\underrightarrow{1}\)} FeSO₄ ^{\(\underrightarrow{2}\)} Fe(OH)₂ ^{\(\underrightarrow{3}\)} FeCl₂ ^{\(\underrightarrow{4}\)} Fe(NO₃)₂

#Hỏi cộng đồng OLM #Khoa học tự nhiên lớp 8

1

乇尺尺のﾚ

15 tháng 10 2023

\(1.Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ 2.FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\\ 3.Fe\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow FeCl_2+2H_2O\\ 4.FeCl_2+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)

NT

Nguyễn Thị Quỳnh Ngân

Giáo viên

17 tháng 10 2023 - olm

(2 điểm) CaO được sử dụng nhiều trong sản xuất nông nghiệp và công nghiệp. Phương pháp phổ biến để sản xuất CaO là nung đá vôi (CaCO3) theo phương trình hóa học: CaCO3 \(\underrightarrow{t^o}\) CaO + CO2↑ Để tạo ra được 7 tấn CaO cần sử dụng bao nhiêu tấn quặng đá vôi (chứa 80% CaCO3). Biết hiệu suất phản ứng là...

#Hỏi cộng đồng OLM #Khoa học tự nhiên lớp 8

2

ND

Nguyễn Đức Huy

17 tháng 10 2023

đặt \(m_{quặng}\)= a(g).
Ta có: \(m_{CaCO_3}\)= 0,8.a (g)

=> n\(_{CaCO_3}\)=\(\dfrac{0,8.a}{100}\)=0,008.a (mol)
Vì H%=90% => n\(_{CaO}\)\(_{Thu}\)\(_{được}\)=0,008.a.0,9=0,0072.a(mol)
Ta có : n\(_{CaO}\)\(_{Thu}\)\(_{được}\)= \(\dfrac{7000000}{56}\)=125000(mol).
=> 0,0072.a=125000 => a=17361111,11(g)
=17,36111 ( tấn)
Vậy cần 17,36111 tấn quặng

DB

Đặng Băng Băng

6 tháng 12 2023

đặt $m_{q u ặ n g}$ = a(g).
Ta có: $m_{C a C O_{3}}$ = 0,8.a (g)

=> n $_{C a C O_{3}}$ = $100 0 , 8. a$ =0,008.a (mol)
Vì H%=90% => n $_{C a O}$ $_{T h u}$ $_{đư ợ c}$ =0,008.a.0,9=0,0072.a(mol)
Ta có : n $_{C a O}$ $_{T h u}$ $_{đư ợ c}$ = $56 7000000$ =125000(mol).
=> 0,0072.a=125000 => a=17361111,11(g)
=17,36111 ( tấn)
Vậy cần 17,36111 tấn quặng

NT

Nguyễn Thị Quỳnh Ngân

Giáo viên

9 tháng 12 2023 - olm

(0,5 điểm) Hỗn hợp khí A gồm a mol SO₂ và 5a mol không khí. Nung nóng hỗn hợp A với V₂O₅ xúc tác thu được hỗn hợp khí B. Biết rằng tỉ khối hơi của A so với B bằng 0,93. Tính hiệu suất phản ứng. Giả thiết không khí có chứa 80% thể tích là N₂ và 20% thể tích là O₂.

#Hỏi cộng đồng OLM #Khoa học tự nhiên lớp 8

1

TT

Trần Thị Chung

20 tháng 12 2023

$n_{O_{2}} = a; n_{N_{2}} = 4 a$

PTHH: $2 S O_{2} + O_{2} V_{2} O_{5} ⟷ 2 S O_{3}$

Bđ: $a$ $a$

Pư: $2 x$ $x$ $2 x$

Sau: $a - 2 x$ $a - x$ $2 x$

Bảo toàn khối lượng: $m_{A} = m_{B} \Rightarrow n_{A} .$

NT

Nguyễn Thị Quỳnh Ngân

Giáo viên

14 tháng 10 2023 - olm

(1 điểm) Trộn 30 ml dung dịch chứa 0,555 g CaCl₂ với 70 ml dung dịch chứa 1,7 g AgNO₃.

a) Cho biết hiện tượng quan sát được và viết phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng chất rắn sinh ra.

c) Tính nồng độ mol của chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng. Cho rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

#Hỏi cộng đồng OLM #Khoa học tự nhiên lớp 8

2

乇尺尺のﾚ

15 tháng 10 2023

a) Dần xuất hiện kết tủa trắng.

\(CaCl_2+2AgNO_3\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+2AgNO_3\)

\(b)n_{CaCl_2}=\dfrac{2,22}{111}=0,02mol\\ n_{AgNO_3}=\dfrac{1,7}{170}=0,01mol\\ \Rightarrow\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{0,01}{2}\Rightarrow CaCl_2.dư\\ CaCl_2+2AgNO_3\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)

0,005 0,01 0,005 0,01

\(m_{AgCl}=0,01.143,5=1,435g\\ c)C_{M_{Ca\left(NO_3\right)_2}}=\dfrac{0,005}{0,07}=\dfrac{1}{14}M\\ C_{M_{CaCl_2.dư}}=\dfrac{0,02-0,005}{0,07}=\dfrac{3}{14}M\)

NT

Nguyễn Tuấn Anh

20 tháng 12 2023

loading...

TN

Thiện Nhân - Thiện Đức

VIP

15 tháng 8 - olm

1. Muối là hợp chất được tạo thành từ sự thay thế ion H+ của acid bằng ion kim loại hoặc ion ammonium (NH4+).2. Các muối có khả năng tan trong nước khác nhau, có muối tan nhiều, có muối tan ít, có muối không tan.3. Tên muối (chứa cation kim loại): tên kim loại (thêm hóa trị với kim loại nhiều hóa trị) + tên gốc...

#Hỏi cộng đồng OLM #Khoa học tự nhiên lớp 8

2

TH

Trần Hoàng Trung

VIP

4 tháng 9

1. Định nghĩa về muối

Muối là hợp chất hóa học được tạo thành từ sự kết hợp giữa cation (ion mang điện dương) và anion (ion mang điện âm). Cation có thể là ion kim loại (như Na⁺, Ca²⁺) hoặc ion amoni (NH₄⁺), trong khi anion có thể là ion gốc axit (ví dụ: Cl⁻, SO₄²⁻, NO₃⁻).

Muối được hình thành khi:
- Ion H⁺ của acid (ví dụ: HCl, H₂SO₄) được thay thế bằng một ion kim loại (ví dụ: Na⁺, Mg²⁺) hoặc ion amoni (NH₄⁺).
- Ví dụ: khi HCl phản ứng với NaOH, ta thu được NaCl (muối clorua natri) và nước.

2. Khả năng tan trong nước của muối

Muối có khả năng hòa tan trong nước khác nhau, phụ thuộc vào các yếu tố như:

Loại muối: Một số muối tan tốt trong nước, một số muối chỉ tan ít hoặc không tan.
Nhiệt độ nước: Một số muối có thể tan tốt hơn ở nhiệt độ cao hơn.
Sự hiện diện của các ion khác trong dung dịch: Các ion có thể ảnh hưởng đến độ tan của muối, ví dụ trong dung dịch bão hòa.

Các nhóm muối có thể phân loại theo khả năng tan:

Muối tan nhiều: Các muối này có thể hòa tan dễ dàng trong nước, ví dụ NaCl (muối ăn), KNO₃ (muối kali nitrat).
Muối tan ít: Các muối này hòa tan một lượng nhỏ trong nước, ví dụ AgCl (muối bạc clorua), BaSO₄ (muối bari sulfat).
Muối không tan: Một số muối gần như không tan trong nước, ví dụ PbSO₄ (muối chì(II) sulfat).

3. Tên muối (chứa cation kim loại)

Khi gọi tên các muối, ta dựa vào hai yếu tố chính: tên của cation (ion mang điện dương) và tên của anion (ion mang điện âm). Quy tắc đặt tên muối chứa cation kim loại được thực hiện như sau:

Tên kim loại: Nếu kim loại có nhiều hóa trị (như Fe, Cu, Pb, Sn), ta phải chỉ rõ hóa trị của nó bằng cách ghi số hóa trị trong dấu ngoặc đơn sau tên kim loại. Nếu kim loại chỉ có một hóa trị (như Na, K, Ca), ta không cần chỉ hóa trị.
Tên gốc axit: Đối với gốc axit, ta lấy tên gốc của axit, thay thế "-ic" bằng "-at" đối với axit có gốc axit "-ic" (ví dụ: H₂SO₄ → SO₄²⁻), và thay "-ous" bằng "-it" đối với axit có gốc "-ous" (ví dụ: H₂SO₃ → SO₃²⁻).

Ví dụ:

FeCl₂: Tên là sắt(II) clorua. Kim loại sắt có hóa trị II, và anion là clorua (Cl⁻).
FeCl₃: Tên là sắt(III) clorua. Kim loại sắt có hóa trị III, và anion là clorua.
CuSO₄: Tên là đồng(II) sulfat. Kim loại đồng có hóa trị II, và anion là sulfat (SO₄²⁻).
NaCl: Tên là natri clorua. Kim loại natri chỉ có hóa trị I, và anion là clorua.

Tóm tắt lại các điểm quan trọng:

Muối là hợp chất tạo thành từ sự thay thế ion H⁺ của axit bởi ion kim loại hoặc ion amoni (NH₄⁺).
Khả năng tan trong nước của muối có sự khác biệt rõ rệt, có muối tan tốt, muối tan ít và muối không tan.
Cách gọi tên muối: Tên muối bao gồm tên cation (kèm hóa trị nếu cần) và tên gốc của axit.

TH

Trần Hoàng Trung

VIP

4 tháng 9

Tham khảo