Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PTHH:
\(CuO+H_2\) \(\underrightarrow{t^o}\) \(Cu+H_2O\) \(\left(1\right)\)
\(Fe_2O_3+3H_2\) \(\underrightarrow{t^o}\) \(2Fe+3H_2O\) \(\left(2\right)\)
Số mol H2 là 0,6 mol
Gọi số mol H2 tham gia pư 1 là x mol \(\left(0,6>x>0\right)\)
Số mol H2 tham gia pư 2 là \(\left(0,6-x\right)mol\)
Theo PTHH 1:
\(n_{CuO}=n_{H_2}=x\left(mol\right)\)
Theo PTHH 2:
\(n_{Fe_2O_3}=\frac{1}{3}n_{H_2}=\left(0,6-x\right):3\left(mol\right)\)
Theo bài khối lượng hh là 40g
Ta có pt: \(80x+\left(0,6-x\right)160:3=40\)
Giải pt ta được \(x=0,3\)
Vậy \(n_{CuO}=0,3\left(mol\right);n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\)
\(\%m_{CuO}=\left(0,3.80.100\right):40=60\%\)
\(\%m_{Fe_2O_3}=\left(0,1.160.100\right):40=40\%\)
1)
PTHH: \(2Cu+O_2\) \(\underrightarrow{t^o}\) \(2CuO\)
x x
Gọi số mol Cu phản ứng là x mol ( x >0)
Chất rắn X gồm CuO và Cu
Ta có PT: 80x + 25,6 – 64x = 28,8
Giải PT ta được x = 0,2
Vậy khối lượng các chất trong X là:
\(m_{Cu}\) = 12,8 gam
\(m_{CuO}\) = 16 gam
2)
Gọi kim loại hoá trị II là A.
PTHH: \(A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\)
Số mol \(H_2\)= 0,1 mol
Theo PTHH: \(n_A=n_{H_2}\)= 0,1 (mol)
Theo bài \(m_A\) = 2,4 gam \(\Rightarrow\) \(M_A\) = 2,4 : 0,1 = 24 gam
Vậy kim loại hoá trị II là Mg
n hh khí = 0.5 mol
nCO: x mol
nCO2: y mol
=> x + y = 0.5
28x + 44y = 17.2 g
=> x = 0.3 mol
y = 0.2 mol
Khối lượng oxi tham gia pứ oxh khử oxit KL: 0.2 * 16 = 3.2g => m KL = 11.6 - 3.2 = 8.4g
TH: KL hóa trị I => nKL = 2*nH2 = 0.3 mol => KL: 28!!
KL hóa trị III => nKL = 2/3 *nH2 = 0.1 mol => KL: 84!!
KL hóa trị II => nKL = nH2 = 0.15 mol => KL: 56 => Fe.
nFe / Oxit = 0.15 mol
nO/Oxit = 0.2 mol
=> nFe/nO = 3/4 => Fe3O4
Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
0.15.....0.15.......0.15.....0.15
=> mH2SO4 pứ = 14.7 g => mdd = 147 g
m dd sau khi cho KL vào = m KL + m dd - mH2 thoát ra = 0.15 * 56 + 147 - 0.15*2 = 155.1g
=> C% FeSO4 = 14.7%
Ta có:
\(n_{H2}=\frac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)
\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)
\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=n_{H2}=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Fe2O3}=\frac{1}{2}n_{Fe}=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe2O3}=0,01.160=1,6\left(g\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%_{Fe2O3}=\frac{1,6}{24}.100\%=6,67\%\\\%m_{CuO}=100\%-6,67\%=93,33\%\end{matrix}\right.\)
\(n_{Cu}=n_{CuO}=0,28\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m=m_{Fe}+m_{Cu}=0,02.56+0,28.64=19,04\left(g\right)\)
pt: Zn + 2HCl -t°-> ZnCl2 +H2(1)
nZn= 26/65=0,4(mol)
Theo pt (1) ta có :
nH2=nZn=0,4(mol)
VH2= 0,4.22,4= 8,96(l)
H2 + CuO -t°-> Cu + H2O(2)
3H2 + Fe2O3-t°-> 2Fe + 3H2O(3)
n hỗn hợp CuO và Fe2O3 = 24/(64+16+56.2+16.3)= 0,1(mol)
Mà n hỗn hợp H2 = 0,4(mol)
Tìm chất dư:
Tỉ lệ : 0,4/3>0,1/1=> hỗn hợp H2 dư
Theo phương trình (2)và (3) ta có:
n hỗn hợp Cu và Fe = 2.n hỗn hợp CuO và Fe2O3 = 2. 0,1=0,2(g)
=> m hỗn hợp Cu và Fe = 0,2 . (64+56)= 24(g)
Mk ko chắc là đúng 100% đâu nha 😄😄
Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2
a) nZn=\(\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}\)=\(\dfrac{26}{65}\)=0,4(mol)
Theo PTPƯ ta có: \(\dfrac{n_{H_2}}{n_{Zn}}\)=\(\dfrac{1}{1}\)\(\Leftrightarrow\)nH2=nZn=0,4(mol)
VH2(đktc)=nH2 . 22,4=0,4 . 22,4=8,96(l)
b) CuO + H2 → Cu + H2O (1)
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe +3H2O (2)
nH2(1,2)=0,4(mol)(câu a)
Gọi x là số mol CuO có trong ban đầu
y là số mol Fe2O3 có trong ban đầu
Ta có PT: 80x + 160y = 24(g)
Từ PT 1 và 2 ta có:
\(\dfrac{n_{H2\left(1\right)}}{n_{CuO}}\)=\(\dfrac{1}{1}\)⇔nH2(1)=x (mol)
\(\dfrac{n_{H2\left(2\right)}}{n_{Fe2O3}}\)=\(\dfrac{3}{1}\)⇔nH2(2)=3x(mol)
Ta có PT: \(|^{80x+160y=24}_{x+3y=0,4}\)⇔\(|^{x=0,1\left(mol\right)}_{y=0,1\left(mol\right)}\)
Thep PTPU (1) ta có :
\(\dfrac{nCu}{nCuO}\)=\(\dfrac{1}{1}\)⇔nCu= 0,1(mol)
Theo PTPU (2) ta có:
\(\dfrac{nFe}{nFe2O3}\)=\(\dfrac{2}{1}\)⇔nFe=2.nFe2O3=2.0,1=0.2(mol)
mCu=nCu . MCu=0,1 . 64=6,4(g)
mFe= nFe . MFe= 0,2 . 56=11,2(g)