Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
Khi cho hỗn hợp 2 kim loại: \(Ag;Zn\) tác dụng với \(H_2SO_4\)
thì \(Ag\) không phản ứng.
\(\Rightarrow m_{Ag}=6,25\left(g\right)\)
\(pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\left(1\right)\)
Theo \(pthh\left(1\right):n_{Zn}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=n\cdot M=0,25\cdot65=16,25\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{h^2}=16,25+6,25=22,5\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%Ag=\dfrac{16,5\cdot100}{22,5}=27,78\%\\ \%Zn=\dfrac{6,25\cdot100}{22,5}=72,22\%\)
do Cu không tác dụng với H2SO4 loãng nên chỉ có xảy ra một phản ứng hóa học
nH2=\(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)
Zn+H2SO4->ZnSO4+H2
0,1 0,1
=>mZn=0,1.65=6,5g
=>mCu=10-6,5=3,5g
=>%Zn=\(\dfrac{6,5}{10}\times100=65\%\)
=>%Cu=100%-65%=35%
nH2 = 0,1 mol
Zn + H2SO4 \(\rightarrow\) ZnSO4 + H2
\(\Rightarrow\) mZn = 0,1.65 = 6,5 (g)
\(\Rightarrow\) %Zn = \(\dfrac{6,5.100\%}{10}\) = 65%
\(\Rightarrow\) %Cu = \(\dfrac{\left(10-6,5\right).100\%}{10}\) = 35%
Gọi số mol Mg, Fe trong hỗn hợp lần lượt là x, y (mol)
PTHH:
Mg + 2HCl ===> MgCl2 + H2
x---------------------------------x
Fe + 2HCl ===> FeCl2 + H2
y-------------------------------y
Ta có: nH2 = \(\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
Theo đề ra, ta có hệ phương trình: \(\left\{\begin{matrix}24x+56y=21,6\\x+y=0,5\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{\begin{matrix}m_{Mg}=0,2\times24=4,8\left(gam\right)\\m_{Fe}=0,3\times56=16,8\left(gam\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: Mg+2HCl->MgCl2+H2 (1)
Fe+2HCl->FeCl2+H2 (2)
Theo PTHH1: nH2:nMg=1:1
PTHH2: nH2:nFe=1:1
Gọi số mol của Mg và Fe là x và y
nH2=0,5mol
=> x+y=0,5
24x+56y= 21,6
=>x=0,2 mol
y=0,3mol
=> mMg=4,8g
mFe=16,8g
(Mk lm theo pư hoàn toàn)
Bài 2:
Gọi x là số mol của Fe2O3 mỗi phần
Phần 1:
Pt: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,2 mol<--------------------0,2 mol
......Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O
nH2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\) mol
Phần 2:
Pt: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
........x...............................2x
Ta có: 0,2 . 56 + 112x = 33,6
=> x = 0,2
mFe cả 2 phần = 0,2 . 2 . 56 = 22,4 (g)
mFe2O3 cả 2 phần = 0,2 . 2 . 160 = 64 (g)
mhh= mFe + mFe2O3 = 22,4 + 64 = 86,4 (g)
% mFe = \(\dfrac{22,4}{86,4}.100\%=25,93\%\)
% mFe2O3 = \(\dfrac{64}{86,4}.100\%=74,07\%\)
Do Ag k p/ứ vs H2SO4 nên chất rắn không tan là Ag
pt: 2Al+3H2SO4--->Al2(SO4)3+3H2
nH2=5,6/22,4=0,25(mol)
Theo pt: nAl=2/3nH2=0,25.2/3=1/6(mol)
=>mAl=1/6.27=4,5(g)
=>mhh=mAl+mAg=3+4,5=7,4(g)
=>%mAl=4,6/7,5.100=60%
=>%mAg=100%-%mAl=100-60=40%
nH2 = \(\dfrac{13,44}{22,4}\)= 0,6 (mol)
Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg, Al
Mg + H2SO4 ----> MgSO4 + H2
x x x x (mol)
2Al + 3H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + 3H2
y \(\dfrac{3}{2}\)y \(\dfrac{1}{2}\) y \(\dfrac{3}{2}\)y (mol)
a, => x + \(\dfrac{3}{2}\)y = 0,6
24x + 27y = 12,6
=> x = 0,3
y = 0,2
=> mMg = 0,3.24 = 7,2 (g)
=> %Mg = \(\dfrac{7,2.100\%}{12,6}\)= 57,14%
=> %Al = 100 - 57,14 = 42,86%
b, => nH2SO4 = 0,3 + \(\dfrac{3}{2}\).0,2 = 0,6 (mol)
=> mH2SO4 = 0,6.98 = 58,8 (g)
n\(_{H_2}\)= \(\dfrac{3,36}{22,4}\) = 0,15 mol
PTHH: Fe + H2SO4 ----> FeSO4 + H2\(\uparrow\)
mol: 0,15<----------------------------0,15
m\(_{Fe}\)= 0,15 . 56 = 8,4 (g)
=> m\(_{Cu}\) = 14,8 - 8,4 =6,4 (g)
%Fe = \(\dfrac{8,4}{14,8}\).100% = 56,76%
%Cu = \(\dfrac{6,4}{14,8}\).100% = 43,24%
ta có nH2= \(\dfrac{3,36}{22,4}\)= 0,15( mol)
PTPU
Fe+ H2SO4\(\xrightarrow[]{}\) FeSO4+ H2
0,15.............................0,15
\(\Rightarrow\) mFe= 0,15. 56= 8,4( g)
\(\Rightarrow\) mCu= 14,8- 8,4= 6,4( g)
Vì bạc không tác dụng với H2SO4 nên ta có PTHH:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
n\(H_2\) = \(\dfrac{6,72}{22,4}\) = 0,3 (mol)
Theo PT (1) ta có: nAl = \(\dfrac{2}{3}\)n\(H_2\) = \(\dfrac{2}{3}\).0,3 = 0,2 (mol)
=> mAl = 0,2.27 = 5,4 (g)
Vậy: %Al = \(\dfrac{5,4}{10}\).100% = 54%
%Ag = 100% - 54% = 46%
sai