ko nộp đc bài cô ạ
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
S
10 tháng 4
a; khi thả sodium vào ethylic alcohol ta thấy mẩu sodium sủi bọt tan dần và có khí không màu thoát ra
\(2C_2H_5OH+2Na→\: 2C_2H_5ONa+H_2\uparrow\)
b; khi đốt cháy ethylic alcohol trong không khí, ta thấy phản ứng có toả ra nhiệt, có khí và hơi nước thoát ra
\(C_2H_5OH+3O_2\overset{t^0}{→\:}2CO_2\uparrow+3H_2O\)
S
10 tháng 4
a; khi đốt cháy ethylic alcohol trong không khí, ta thấy phản ứng có toả ra nhiệt, có khí và hơi nước thoát ra
\(C_2H_5OH+3O_2\overset{t^0}{→\: }2CO_2\uparrow+3H_2O\)
0,125 0,375 0,25 0,375
b; số mol khí thu được:
\(n_{CO_2}=\dfrac{V_{CO_2}}{24,79}=\dfrac{6,1975}{24,79}=0,25\left(mol\right)\)
khối lượng ethylic alcohol là:
\(m_{C_2H_5OH}=n_{C_2H_5OH}\cdot M_{C_2H_5OH}=0,125\cdot46=5,75\left(g\right)\)
7 tháng 4
1. Phương trình phản ứng:
\(F e_{2} O_{3} + 3 C O \overset{t^{\circ}}{\rightarrow} 2 F e + 3 C O_{2}\)2. Tính số mol ban đầu:
CO:
\(n_{C O} = \frac{V}{22.4} = \frac{14 , 847}{22.4} \approx 662.8 \&\text{nbsp};\text{mol}\)Fe₂O₃:
\(n_{F e_{2} O_{3}} = \frac{64}{160} = 0.4 \&\text{nbsp};\text{mol}\)3. Xét tỉ lệ phản ứng:
Từ PTHH:
- 1 mol Fe₂O₃ + 3 mol CO → 2 mol Fe + 3 mol CO₂
⇒ 0.4 mol Fe₂O₃ cần 1.2 mol CO
→ So sánh với thực tế:
- Có: 662.8 mol CO
- Cần: 1.2 mol CO
⇒ CO dư, Fe₂O₃ phản ứng hết
4. Tính khối lượng Fe và thể tích CO₂ tạo thành
a) Khối lượng Fe:
\(n_{F e} = 0.4 \times 2 = 0.8 \&\text{nbsp};\text{mol}\) \(m_{F e} = 0.8 \times 56 = \boxed{44.8 \&\text{nbsp};\text{gam}}\)Thể tích CO₂:
\(n_{C O_{2}} = 0.4 \times 3 = 1.2 \&\text{nbsp};\text{mol}\) \(V_{C O_{2}} = 1.2 \times 22.4 = \boxed{26.88 \&\text{nbsp};\text{l} \overset{ˊ}{\imath} \text{t}}\)5. Tính lượng CO còn dư
Đã dùng: 1.2 mol
Dư: \(662.8 - 1.2 = 661.6 \&\text{nbsp};\text{mol}\)
- Thể tích CO dư:
- Khối lượng CO dư:
✅ Kết luận:
a)
- Khối lượng Fe thu được: 44.8 gam
- Thể tích CO₂ tạo thành: 26.88 lít
b)
- Chất dư: CO
- Dư 14,822 lít hoặc 18,524.8 gam
7 tháng 4
Để giải bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước sau:
- Viết phương trình hóa học:\(Z n + 2 H C l \rightarrow Z n C l_{2} + H_{2}\)
- Tính số mol của kẽm (Zn):\(n_{Z n} = \frac{m_{Z n}}{M_{Z n}} = \frac{6.5}{65} = 0.1 \&\text{nbsp};\text{mol}\)
- Tính số mol của HCl dựa vào phương trình phản ứng: Theo phương trình, 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl. Vậy:\(n_{H C l} = 2 \times n_{Z n} = 2 \times 0.1 = 0.2 \&\text{nbsp};\text{mol}\)
- Tính khối lượng của HCl:\(m_{H C l} = n_{H C l} \times M_{H C l} = 0.2 \times 36.5 = 7.3 \&\text{nbsp};\text{g}\)
- Tính khối lượng dung dịch HCl: Để tính được khối lượng dung dịch HCl, ta cần biết khối lượng riêng của dung dịch HCl. Tuy nhiên, đề bài không cho thông tin này. Giả sử khối lượng riêng của dung dịch HCl là gần bằng khối lượng riêng của nước, tức là \(1 \&\text{nbsp};\text{g}/\text{mL}\), thì:\(V_{\text{dung}\&\text{nbsp};\text{d}ị\text{ch}\&\text{nbsp};\text{HCl}} = 200 \&\text{nbsp};\text{mL}\)\(m_{\text{dung}\&\text{nbsp};\text{d}ị\text{ch}\&\text{nbsp};\text{HCl}} = V_{\text{dung}\&\text{nbsp};\text{d}ị\text{ch}\&\text{nbsp};\text{HCl}} \times \text{kh} \overset{ˊ}{\hat{\text{o}}} \text{i}\&\text{nbsp};\text{l}ượ\text{ng}\&\text{nbsp};\text{ri} \hat{\text{e}} \text{ng} = 200 \times 1 = 200 \&\text{nbsp};\text{g}\)
- Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl (x):\(x = \frac{m_{H C l}}{m_{\text{dung}\&\text{nbsp};\text{d}ị\text{ch}\&\text{nbsp};\text{HCl}}} \times 100 \% = \frac{7.3}{200} \times 100 \% = 3.65 \%\)
Vậy giá trị của x là 3.65.
S
7 tháng 4
\(Zn+2HCl→\:ZnCl_2+H_2\)
0,1 0,2
số mol của kẽm là: \(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(\text{mol}\right)\)
số mol HCl là: \(n_{HCl}=2n_{Zn}=2\cdot0,1=0,2\left(\text{mol}\right)\)
khối lượng HCl là: \(m_{HCl}=n_{HCl}\cdot M_{HCl}=0,2\cdot36,5=7,3\left(\text{g}\right)\)
nồng độ phần trăm của HCl là:
\(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\cdot100\%=\dfrac{7,3}{200}\cdot100\%=3,65\%\)
