Xác định công thức oxit kim loại và muối từ phản ứng hóa học

LN

Linh Nguyễn

27 tháng 11 - olm

Câu 4: (4,0 điểm) X là oxit của kim loại M, trong đó M chiếm 80% khối lượng. Cho dòng khí H2 qua ống sứ chứa a gam chất X đốt nóng. Sau phản ứng khối lượng chất rắn trong ống còn lại b gam. Hòa tan hết b gam chất rắn này trong dung dịch HNO3 loãng thu được dung dịch Y và khí NO duy nhất thoát ra. Cô cạn dung dịch Y thu được 3,475.a (gam) muối Z. Giả thiết hiệu suất các phản ứng là 100%. 1. Xác định công...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

DB

Đặng Bao

3 tháng 1 2022

Hòa tan 8,1 gam một oxit kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl dư, kết thúc phản ứng thu được 13,6 gam muối clorua tương ứng. Xác định công thức hóa học của oxit kim loại nói trên

#Hóa học lớp 8

3

B

Buddy

3 tháng 1 2022

Gọi công thức hóa học của oxit là RO

→Phương trình hóa học: RO+2HCl→RCl₂+H₂O

nRO:8,1\(R+16nRO)= nRCl2: 13,6\R+35,5.2

⇔ 8,1.(R+71)=13,6.(R+16)

⇔ 8,1R+575,1=13,6R+217,6

⇔ 8,1R−13,6R=−575,1+217,6

⇔ −5,5R=−357,5

⇔ R=65 (Zn)

→ R là nguyên tố Kẽm (Zn)

công thức hóa học: ZnO

Đúng(1)

N

N.Hân

3 tháng 1 2022

Đúng(0)

BP

bao pham

29 tháng 8 2021

Hòa tan hoàn toàn 1 lượng Oxit kim loại hóa trị II bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% . Sau phản ứng thu được muối sun phát có nồng độ là 22,64% . Xác định công thức hóa học của Oxit kim loại trên

#Hóa học lớp 9

1

LD

Lê Duy Khương

29 tháng 8 2021

Gọi CT của oxit : RO

n RO = a ( mol )

PTHH:

RO + H2SO4 ====> RSO4 + H2O

a--------a------------------a

theo pthh:

n H2SO4 = n RSO4 = n RO = a ( mol )

Có: n H2SO4=a ( mol ) => m H2SO4 = 98a ( g )

=> m dd H2SO4 20% = 490a ( g )

BTKL: m dd sau phản ứng = a ( R + 16 ) + 490a = aR + 506a ( g )

Lại có :

n RSO4 = a ( mol ) => m RSO4 = aR + 96a

=> $\dfrac{aR+96a}{aR+506a}=\dfrac{22,64}{100}\Rightarrow\dfrac{a\left(R+96\right)}{a\left(R+506\right)}=\dfrac{22,64}{100}$

$\Rightarrow R=24\left(Mg\right)$

Vậy CT: MgO

Đúng(0)

ND

Nguyễn Duy Hoàng

VIP

23 tháng 10 2023 - olm

Câu 11: Oxide của kim loại A có công thức hóa học là A2O3 , và công thức hóa học của nitric acid là HNO3. Khi cho hai chất trên phản ứng thì thu được dung dịch muối B gồm kim loại A và nhóm NO3. Xác định công thức hóa học của muối B trên.

#Hóa học lớp 8

2

乇尺尺のﾚ

23 tháng 10 2023

Gọi hoá trị của kim loại A là a

Theo quy tắc hoá trị:

$A_2O_3\Rightarrow a.II=II.3\Rightarrow a=III$

Gọi CTHH của muối B là $A_x\left(NO_3\right)_y$

quy tắc hoá trị:

$x.III=y.I\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{I}{III}\\ \Rightarrow x=1;y=3$

Vậy CTHH của muối B là $A\left(NO_3\right)_3$

Đúng(6)

LV

Lý Võ Thanh Trúc

23 tháng 10 2023

Công thức hóa học của muối B là A(NO3)3.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Duy

10 tháng 3 2023

1.Đốt cháy hoàn toàn 10,8g môt kim loại chưa rõ hóa trị, sau phản ứng thu đươhc 20,4g một oxit. Hãy xác định công thức hóa học của kim loại.2.Đốt cháy hoàn toàn 8,4g môt kim loại chưa rõ hóa trị, sau phản ứng thu được 16,6 g một oxit. Hãy xác định công thức hóa học của kim loại3.Cho 2,7g Al vào đung dịch có chứa 16,1g HCla.Viết PTHH của phản ứngb.Chất nào dư? Tính khối lượng dư.c.Nếu dùng toàn bộ thể tích khí...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

10 tháng 3 2023

Câu 1:

Giả sử KL là A có hóa trị n.

PT: $4A+nO_2\underrightarrow{t^o}2A_2O_n$

Ta có: $n_A=\dfrac{10,8}{M_A}\left(mol\right)$, $n_{A_2O_n}=\dfrac{20,4}{2M_A+16n}\left(mol\right)$

Theo PT: $n_A=2n_{A_2O_3}\Rightarrow\dfrac{10,8}{M_A}=\dfrac{2.20,4}{2M_A+16n}\Rightarrow M_A=9n\left(g/mol\right)$

Với = 3 thì M_A = 27 (g/mol) là thỏa mãn.

Vậy: A là Al.

Câu 2:

Giả sử KL cần tìm là A có hóa trị n.

PT: $4A+nO_2\underrightarrow{t^o}2A_2O_n$

Ta có: $n_A=\dfrac{8,4}{M_A}\left(mol\right)$, $n_{A_2O_n}=\dfrac{16,6}{2M_A+16n}\left(mol\right)$

Theo PT: $n_A=2n_{A_2O_n}\Rightarrow\dfrac{8,4}{M_A}=\dfrac{2.16,6}{2M_A+16n}\Rightarrow M_A=\dfrac{336}{41}n$

→ vô lý

Bạn xem lại đề câu này nhé.

Câu 3:

a, $2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

b, $n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)$

$n_{HCl}=\dfrac{16,1}{36,5}=\dfrac{161}{365}\left(mol\right)$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{\dfrac{161}{365}}{6}$, ta được HCl dư.

THeo PT: $n_{HCl\left(pư\right)}=3n_{Al}=0,3\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{161}{365}-0,3=\dfrac{103}{730}\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{103}{365}.36,5=5,15\left(g\right)$

c, $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,15\left(mol\right)$, $n_{CuO}=\dfrac{30}{80}=0,375\left(mol\right)$

PT: $CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,375}{1}>\dfrac{0,15}{1}$, ta được CuO dư.

Theo PT: $n_{CuO\left(pư\right)}=n_{Cu}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow n_{CuO\left(dư\right)}=0,375-0,15=0,225\left(mol\right)$

⇒ m_{chất rắn} = m_Cu + m_{CuO (dư)} = 0,15.64 + 0,225.80 = 27,6 (g)

Đúng(1)

T

trungoplate

24 tháng 2 2023

: Hòa tan hoàn toàn 10,2 gam một oxit kim loại hóa trị III cần 331,8 gam dung dịch H2SO4 vừa đủ. Dung dịch muối sau phản ứng có nồng độ 10%. Xác định công thức phân tử oxit kim...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

24 tháng 2 2023

Kim loại cần tìm đặt là A.

=> CTHH oxit: A₂O₃

$A_2O_3+H_2SO_4\rightarrow A_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ m_{ddsau}=10,2+331,8=342\left(g\right)\\ m_{A_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{342}{100}.10=34,2\left(g\right)\\ n_{oxit}=\dfrac{34,2-10,2}{96.3-16.3}=0,1\left(mol\right)\\ M_{A_2O_3}=\dfrac{10,2}{0,1}=102\left(\dfrac{g}{mol}\right)=2M_A+48\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow M_A=\dfrac{102-48}{2}=27\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow A:Nhôm\left(Al=27\right)\\ \Rightarrow CTHH.oxit:Al_2O_3$

Đúng(2)

NV

Nguyễn Văn Thạo

27 tháng 4 2022

Dẫn toàn bộ 2,24 lít H₂ ở câu a qua bình đựng oxit kim loai của R hóa trị II nung nóng, sau khi phản ứng kết thúc thu được 12,8 kim loại R. Xác định công thức hóa học của oxit kim loại ?

#Hóa học lớp 8

2

NQ

Nguyễn Quang Minh

27 tháng 4 2022

bài hơi vô lý

Đúng(0)

DT

Đỗ Tuệ Lâm

27 tháng 4 2022

câu a là câu nào?

Đúng(0)

NK

Ngọc Khánh

16 tháng 2 2017 - olm

Cho 5,4g kim loại có hóa trị không đổi phản ứng với O2 tạo ra 10,2g oxit. Xác định tên của kim loại và công thức oxit của nó?

#Toán lớp 8

0

NP

Nguyễn Phương

9 tháng 9 2021

Cho 18g oxit kim loại hóa trị II tác dụng với dd H2SO4 1,5M sau phản ứng thu được 54g muối sunfat a) xác định công thức b) tính nồng độ CM các chất sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

9 tháng 9 2021

a)

$RO + H_2SO_4 \to RSO_4 + H_2O$

Theo PTHH :

$n_{RO} = n_{RSO_4} \Rightarrow \dfrac{18}{R + 16} = \dfrac{54}{R + 96}$
$\Rightarrow R = 24(Magie)$

Vậy CTHH là $MgO$

b)

$n_{H_2SO_4} = n_{MgO} = \dfrac{18}{40} = 0,45(mol)$
$V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,45}{1,5} = 0,3(lít)$
$C_{M_{MgSO_4}} = \dfrac{0,45}{0,3} = 1,5M$

Đúng(3)

NV

Nguyên Văn A

11 tháng 10 2021

Cho 8g một oxit kim loại hóa trị 2 tan hết trong 200g dd HCl ( vừa đủ và chưa rõ nồng độ). Cô cạn dd sau phản ứng thu được 19g muối a) xác định công thức oxit b) tính nồng độ % của dd HCl cần dùng

#Hóa học lớp 9

0

BH

Bảo Huỳnh Kim Gia

21 tháng 11 2021

Bài 12. Hòa tan 32g oxit của một kim loại hóa trị III cần dùng 300ml dung dịch H2SO42Ma) Xác định công thức của oxit kim loại?b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?Bài 13. Cho 9g hỗn hợp gồm Al và Ag tác dụng hết với với dd acid H2SO4 10%, thu được7,437 lít khí (25độC, 1bar).a. Tính khối lượng và thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗnhợp.b. Tính khối lượng dd acid H2SO4 đã dùngBài 14....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

NH

Nguyễn Hoàng Minh

21 tháng 11 2021

Bài 12

a. Gọi kim loại cần tìm là R có $PTK=x$

$n_{R_2O_3}=\dfrac{32}{2x+48}\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=2\cdot0,3=0,6\left(mol\right)\\ PTHH:R_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow R_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ \Rightarrow n_{R_2O_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow\dfrac{32}{2x+48}=0,2\\ \Rightarrow2x+48=160\\ \Rightarrow x=56\left(đvC\right)$

Vậy kim loại cần tìm là Fe (sắt) có CT oxit là $Fe_2O_3$

b. $PTHH:Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O$

$\Rightarrow n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,2\cdot400=80\left(g\right)$

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Minh

21 tháng 11 2021

Bài 13:

a. Vì Ag không phản ứng với $H_2SO_4$ nên 7,437 lít khí là sản phẩm của Al với $H_2SO_4$

$PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,2\cdot27=5,4\left(g\right)\\ \Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{5,4}{9}\cdot100\%=60\%\\ \Rightarrow\%m_{Ag}=100\%-60\%=40\%$

b. $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{CT_{H_2SO_4}}=0,3\cdot98=29,4\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{29,4\cdot100\%}{10\%}=294\left(g\right)$

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP