Question

[Phạm Gia Khánh]

Bài tập : TÍnh theo PTHH ( Dạng 2, 3 )

1.     Cho m(g) aluminium carbide   vào dung dịch chứa 0, 64 mol hydrochloric acid sau phản ứng sinh ra 3, 71 85 lít khí methane ( đkc) + dung dịch(X)  có chứa muối aluminium chloride

a.    Lập PTHH     Tính m   

b.    TÍnh số mol chất tan chứa trong dung dịch X sau phản ứng

2.    Dùng 3, 7185 lít khí oxygen ( đkc) đốt cháy 8, 1g alunimium

a.    Lập PTHH  . TÍnh khối lượng aluminium oxide sinh ra

b.    TÍnh % khối lượng Al phản ứng

3.    Cho m(g) Fe  tan hết vào dung dịch chứa 39, 2g   sulfuric acid    sau phan ứng sinh ra V(lít) hydrogen ( đktc) + dung dịch (A)

a.    Lập PTHH . TÍnh m , V biết khối lượng dung dịch A sau phản ứng tăng 16,2g

4.    14, 884 lít hỗn hợp khí nitrogen và hydrogen có cùng thê tích ( đkc)

Trong điều kiện phù hơp  hai chất này phản ứng với nhau sinh ra ammonia

a.    Lập PTHH .

b.    TÍnh % thể tich mỗi  khí trong hỗn hợp khí sau phản ứng   giả sử hiệu suất phản ứng 100%

5.    15, 6g hỗn hợp gồm potassium và sulfur có cùng khối lượng . Nung nóng hỗn hợp trên một thời gian    thu được hỗn hợp rắn

a.    Lập PTHH   b. TÍnh % khối lượng mỗi chất rắn trong hỗn hợp sau phản ứng biết hiệu suất pứ 100%

Answer 1

[Nguyễn Đức Trí]

Bài 1 :

a) \(Al_4C_3+12HCl\rightarrow4AlCl_3+3CH_4\)

\(n_{CH_4}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{3,1785}{22,4}\approx0,17\left(mol\right)\)

Dựa vào phương trình phản ứng ta có :

\(n_{Al_4C_3}=\dfrac{0,17}{3}=0,06\left(mol\right)\)

\(m_{Al_4C_3}=n.M=0,06.144=8,64\left(g\right)\)

b) Chất tan của dung dịch X là \(AlCl_3\)

Dựa vào phương trình phản ứng ta có :

\(n_{AlCl_3}=4.0,06=0,24\left(mol\right)\)

Answer 2

[Nguyễn Đức Trí]

Bài 2 :

a)

\(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)

\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{3,7185}{22,4}\approx0,17\left(mol\right)\)

Dựa vào phương trình phản ứng ta được :

\(\dfrac{n_{Al}}{4}=\dfrac{0,3}{4}>\dfrac{n_{O_2}}{3}=\dfrac{0,17}{3}\)

Nên \(O_2\) phản ứng hết còn \(Al\) bị dư

\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{2.0,17}{3}=0,11\left(mol\right)\)

\(m_{Al_2O_3}=n.M=0,11.102=11,22\left(g\right)\)

b) \(n_{Al}\left(phản.ứng\right)=\dfrac{4.0,17}{3}=0,23\left(mol\right)\)

\(m_{Al}\left(phản.ứng\right)=n.M=0,23.27=6,21\left(g\right)\)

\(\%m_{Al}\left(phản.ứng\right)=\dfrac{m_{Al}\left(phản.ứng\right)}{m_{Al}\left(ban.đầu\right)}.100\%=\dfrac{6,21}{8,1}.100\%=76,7\%\)