Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít hỗn hợp khí A gồn metan và etilen cần phải dùng 15,68 lít khí oxi a/ Tính phần trăm về thể tính của mỗi khí trong hỗn hợp A b. Tính thể tích khi...

HP

Hau Phuc

14 tháng 3 - olm

Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít hỗn hợp khí A gồn metan và etilen cần phải dùng 15,68 lít khí oxi a/ Tính phần trăm về thể tính của mỗi khí trong hỗn hợp A b. Tính thể tích khí CO2 sinh ra c/ Tính khối lượng nước thu được (Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

乇尺尺のﾚ

14 tháng 3

Đúng(1)

M

...Mew...

30 tháng 3 2021

Đốt cháy hoàn toàn 6,72 l hỗn hợp x gồm khí CH4 và C2H2 cần 22,4 g khí O2

a) Viết PTHH xảy ra

b) Tính % thể tích mỗi chất khí trong hỗn hợp

#Hóa học lớp 9

2

H

hnamyuh

30 tháng 3 2021

$a) CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + H_2O\\ 2C_2H_2 + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 4CO_2 + 2H_2O\\ b) n_{CH_4} = a(mol) ; n_{C_2H_2} = b(mol)\\ \Rightarrow a + b = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(1)\\ n_{O_2} = 2a + \dfrac{5}{2}b = \dfrac{22,4}{32} = 0,7(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = 0,1 ; b = 0,2\\ \%V_{CH_4} = \dfrac{0,1.22,4}{6,72}.100\% = 33,33\%\\ \%V_{C_2H_2} = 100\% - 33,33\% = 66,67\%$

Đúng(2)

LN

Lê Ng Hải Anh

30 tháng 3 2021

a, PT: $CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O$

$2C_2H_2+5O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+2H_2O$

b, Giả sử: $\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=x\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow x+y=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\left(1\right)$

Ta có: $n_{O_2}=\dfrac{22,4}{32}=0,7\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{O_2}=2n_{CH_4}+\dfrac{5}{2}n_{C_2H_2}=2x+\dfrac{5}{2}y\left(mol\right)$

$\Rightarrow2x+\dfrac{5}{2}y=0,7\left(2\right)$

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,1}{0,3}.100\%\approx33,33\%\\\%V_{C_2H_2}\approx66,67\%\end{matrix}\right.$

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(1)

1K

14.Nguyễn Kim Gia Huệ

24 tháng 3 2022

cho 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CH4 và C2H4 tác dụng với oxi dư. lượng oxi tham gia phản ứng là 3,52 g

a, viết pt hoá học

b, tính phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp

c, tính khối lương khí co2 tạo ra

#Hóa học lớp 9

2

B

Buddy

24 tháng 3 2022

CH4+2O2-to>CO2+2H2O

x---------2x-------x

C2H4+3O2-to>2CO2+2H2O

y-------------3y------2y

=>Ta có :

$\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,04\\2x+3y=0,11\end{matrix}\right.$

=>x=0,01, y=0,03 mol

=>%VCH4=$\dfrac{0,01.22,4}{0,896}100$=25%

=>%VC2H4=75%

=>m CO2=(0,01+0,03.2).44=3,08g

Đúng(4)

U

ủn_nemchua_:3

24 tháng 3 2022

a, ta có PTHH :

CH₄ + 2O₂ $\Rightarrow$ CO₂+ 2H₂O (*)

C₂H₄ + 3O₂ $\Rightarrow$ 2CO₂+ 2H₂O(+)

b, Gọi x, y lần lượ là số mol của CH₄ , C₂H₄( x, y > 0 )

Ta có : n_{h =} $\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)$

$\Rightarrow x+y=0,04\left(mol\right)$ (1)

lại có n_o_{2 pứ}= $\dfrac{3,52}{32}=0,11\left(mol\right)$

$\Rightarrow2x+3y=0,11\left(mol\right)$ (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ pt:$\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,04\\2x+3y=0,11\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\left(mol\right)\\y=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

%V_CH4 = $\dfrac{0,01}{0,04}\times100\%=25\%$

%V_C2H4 = $\dfrac{0,03}{0,04}\times100\%=75\%$

c, Theo pt n_CO2(*) = n_CH4 = 0,01 (mol)

n_CO2(+)= 2n_C2H4 = 0,6 (mol)

$\Rightarrow m_{co_2}=\left(0,01+0,6\right)\times44=26,84\left(g\right)$

Đúng(1)

TH

Trần Hương Lan

16 tháng 1 2017

Hòa tan hoàn toàn 26.05g hỗn hợp Mg, Al, Fe trong dung dịch HXl dư thu được 13,44 lít khí H2 (đktc) và m gam muối . Cũng hỗn hợp trên tác dụng với clo thì thấy thể tích clo cần dùng là 17,36 lít

A. Tính khối lượng muối của từng kim loại trong hỗn hợp

B. Xác định m

#Hóa học lớp 10

1

HN

Hung nguyen

17 tháng 1 2017

$Mg\left(x\right)+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\left(x\right)$

$2Al\left(y\right)+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1,5y\right)$

$Fe\left(z\right)+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(z\right)$

$Mg\left(x\right)+Cl_2\left(x\right)\rightarrow MgCl_2$

$2Al\left(y\right)+3Cl_2\left(1,5y\right)\rightarrow2AlCl_3$

$2Fe\left(z\right)+3Cl_2\left(1,5z\right)\rightarrow2FeCl_3$

Gọi số mol của Mg, Al, Fe trong hỗn hợp lần lược là x, y, z ta có

$24x+27y+56z=26,05\left(1\right)$

Số mol H₂: $\frac{13,44}{22,4}=0,6$

$\Rightarrow x+1,5y+z=0,6\left(2\right)$

Số mol Cl₂ là: $\frac{17,36}{22,4}=0,775$

$\Rightarrow x+1,5y+1,5z=0,775\left(3\right)$

Từ (1), (2), (3) ta có hệ: $\left\{\begin{matrix}24x+27y+56z=26,05\\x+1,5y+z=0,6\\x+1,5y+1,5z=0,775\end{matrix}\right.$

M ra đáp số âm không biết có phải do đề sai không

Đúng(1)

TH

Trần Hương Lan

16 tháng 1 2017

Hòa tan hoàn toàn 26.05g hỗn hợp Mg, Al, Fe trong dung dịch HXl dư thu được 13,44 lít khí H2 (đktc) và m gam muối . Cũng hỗn hợp trên tác dụng với clo thì thấy thể tích clo cần dùng là 17,36 lít

A. Tính khối lượng muối của từng kim loại trong hỗn hợp

B. Xác định m

#Hóa học lớp 10

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

30 tháng 6 2019

Cho hỗn hợp chất rắn gồm CaC 2 , Al 4 C 3 , Ca vào nước, thu được hỗn hợp X gồm 3 khí, trong đó có hai khí có cùng số mol. Lấy 8,96 lít hỗn hợp X (đktc) chia làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho vào dung dịch AgNO 3 (dư) trong NH 3 , sau phản ứng hoàn toàn thấy tách ra 24 gam kết...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

30 tháng 6 2019

Đáp án B

Theo giả thiết, bảo toàn nguyên tố C và bảo toàn electron, ta có :

Đúng(0)

NT

Nhựt Thành Đặng

5 tháng 1 2022

câu 6: Cho 16,4g gam hỗn hợp Ag và Fe hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 đặc 1M , đun nóng thu được 8,96 lít khí NO2 duy nhất (đktc) .
a. Tính % khối lượng của Al và Mg trong hỗn hợp.
b. Tính thể tích của dung dịch HNO3 đã dùng.

#Hóa học lớp 11

1

H

hnamyuh

5 tháng 1 2022

a)

Gọi $n_{Ag} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 108a + 56b = 16,4(1)$

$n_{NO_2} = 0,4(mol)$
Bảo toàn electron : $a + 3b = 0,4(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = b = 0,1

$\%m_{Ag} = \dfrac{0,1.108}{16,4}.100\% = 65,85\%$

$\%m_{Fe} = 100\% -65,85\% = 34,15\%$

b)

$n_{HNO_3} = 2n_{NO_2} = 0,4.2 = 0,8(mol)$
$V_{dd\ HNO_3} = \dfrac{0,8}{1} = 0,8(lít)$

Đúng(2)

BM

Bình Mạc

6 tháng 5 2021

Hòa tan hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp A gồm 2 kim loại sắt (Fe) và magie (Mg) trong dung dịch axit sunfuric (H2SO4) đặc nóng 2M thấy sinh ra 13,44 lít khí SO2 (ở đktc)
a, Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A?
b, Tính thể tích dung dịch axit sunfuric đặc 2M đã dùng?

#Hóa học lớp 10

3

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

6 tháng 5 2021

Mg + 2 H2SO4 (đ) -to-> MgSO4 + SO2 + 2 H2O

x_________2x__________________x(mol)

2 Fe + 6 H2SO4(đ) -to-> Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O

y______3y_____________________1,5y(mol)

Ta có hpt:

$\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=18,4\\x+1,5y=0,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,2\end{matrix}\right.$

=> mMg= 0,3.24=7,2(g)

=> %mMg= (7,2/18,4).100=39,13%

=>%mFe= 60,87%

b) nH2SO4(tổng)=2x+3y=2.0,3+3.0,2=1,2(mol)

VddH2SO4=1,2/2=0,6(l)

Đúng(4)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

6 tháng 5 2021

a) Đặt $\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow56a+24b=18,4$ (1)

Ta có: $n_{SO_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)$

Bảo toàn electron: $3a+2b=0,6\cdot2$ (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,3\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,2\cdot56}{18,4}\cdot100\%\approx60,87\%\\\%m_{Mg}=39,13\%\end{matrix}\right.$

b) Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Bảo toàn nguyên tố: $n_{H_2SO_4}=n_{SO_2}+3n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}+n_{MgSO_4}=1,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2SO_4}=\dfrac{1,2}{2}=0,6\left(l\right)=600\left(ml\right)$

Đúng(2)

1K

14.Nguyễn Kim Gia Huệ

5 tháng 4 2022

đốt cháy hoàn toàn 13,8 g rượu etilic

a, tính thể tích khí co2 ở đktc

b, tính thể tích ko khí (đktc) cần dùng ở trên. biết oxi chiếm 20% thể tích ko khí

#Hóa học lớp 9

7