cho 13 gam Zn tác dụng vs dung dịch Hcl dư. Tính thể tích khí thoát ra(ở dk tiêu chuẩn) giúp mình vs ạ cảm ơn ạ
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
LQ
9 tháng 5 2018
\(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2mol\)
\(PTHH:\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(0,2\rightarrow0,4\rightarrow0,2\rightarrow0,2\left(mol\right)\)
a)\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
b)\(m_{ddspư}=m_{Zn}+m_{ddHCl}-m_{H_2}\)
\(=13+100-0,2.1=112,8\left(gam\right)\)
\(C\%_{ddspư}=\frac{m_{ZnCl_2}.100}{m_{ddspư}}=\frac{0,2.136.100}{112,8}\approx24,1\left(\%\right)\)
2
8 tháng 5 2023
`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 \uparrow`
`0,1` `0,2` `0,1` `0,1` `(mol)`
`n_[Fe]=[5,6]/56=0,1(mol)`
`a)V_[H_2]=0,1.22,4=2,24(l)`
`b)C_[M_[HCl]]=[0,2]/[0,1]=2(M)`
H9
HT.Phong (9A5)
CTVHS
8 tháng 5 2023
Anh cho em hỏi muốn tính được CM thì lấy số mol của chất tan chia cho thể dung dịch sao anh lấy số mol của dd chia cho thể tích của dd vậy ạ em chưa hiểu lắm
DT
Đỗ Thanh Hải
CTVVIP
28 tháng 4 2021
a) 2Na + 2C2H5OH \(\rightarrow\) 2C2H5ONa + H2
b) nNa = 0,23 : 23 = 0,01 mol
Theo pt: nH2 = \(\dfrac{1}{2}nNa=0,005mol\)
=> V H2 = 0,005.22,4 = 0,0112 lít
DH
10 tháng 5 2021
Theo gt ta có: $n_{Zn}=0,06(mol)$
$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$
a, Ta có: $n_{HCl}=0,12(mol)\Rightarrow m_{ddHCl}=30(g)$
b, Ta có: $n_{H_2}=0,06(mol)\Rightarrow V_{H_2}=1,344(l)$
MN
6 tháng 5 2021
nZn = 6.5/65 = 0.1 (mol)
Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2
0.1.......0.2...................0.1
VddHCl = 0.2/2 = 0.1 (l)
nFe = 3/56 (mol)
Fe2O3 + 3H2 -to-> 2Fe + 3H2O
.................9/112........3/56
H% = 9/112 / 0.1 * 100% = 80.35%
H
6 tháng 5 2021
a) Zn + 2HCl $\to$ ZnCl2 + H2
b) n Zn = 6,5/65 = 0,1(mol)
Theo PTHH : n HCl = 2n Zn = 0,2(mol)
=> V dd HCl = 0,2/2 = 0,1(lít)
c) n Fe = 3/56 (mol)
Fe2O3 + 3H2 $\xrightarrow{t^o}$ 2Fe + 3H2O
Theo PTHH :
n H2 = 3/2 n Fe = 9/112(mol)
Vậy :
H = $\dfrac{ \dfrac{9}{112} }{0,1}$ .100% = 80,36%
N
26 tháng 11 2021
\(a,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ \text{Vì }\dfrac{n_{Zn}}{1}< \dfrac{n_{HCl}}{2}\text{ nên sau p/ứ }HCl\text{ dư}\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\\ b,\text{Chất còn dư là }HCl\\ n_{HCl\left(dư\right)}=n_{HCl\text{ đề}}-n_{HCl\text{ phản ứng}}=0,5-0,4=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{HCl\text{ dư}}=0,1\cdot36,5=3,65\left(g\right)\)
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0.2\left(mol\right)\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(0.2...................................0.2\)
\(V_{H_2}=0.2\cdot24.79=4.958\left(l\right)\)