Câu 4 Cho 2,7 g Aluminium tác dụng với 400 ml dung dịch Sulfuric acid H2S04 thu được muối Aluminium sulfate Al2(S04)3 và khí hydrogen. a. Viết phương trình phản ứng b.Tính thể tích khí h...

NH

Nguyệt Hằng Phan Đình

17 tháng 12 2023

Câu 4 Cho 2,7 g Aluminium tác dụng với 400 ml dung dịch Sulfuric acid H2S04 thu được muối Aluminium sulfate Al2(S04)3 và khí hydrogen. a. Viết phương trình phản ứng b.Tính thể tích khí hydrogen sinh ra (ở đkc) c. Tính khối lượng muối Aluminium sulfate Al2(S04)3 thu được sau phản ứng d. Tính nồng độ mol của dung dịch Sulfuric acid H2S04(cho biết: Fe = 56; Cl = 35,5; Mg = 24; Al = 27, S= 32, 0 = 16; Ca = 40, C = 12, N =...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

乇尺尺のﾚ

17 tháng 12 2023

$n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol\\ a.2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

0,1 0,15 0,05 0,15

$b.V_{H_2}=0,15.24,79=3,7185l\\ c.m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1g\\ d.C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,4}=0,375M$

Đúng(1)

DN

Duy Nguyễn Văn Duy

17 tháng 12 2023

D

Đúng(0)

QB

quốc bảo

2 tháng 7 2023

cko kim loại aluminium tác dụng với 30ml dung dịch sulfuric acid (h2so4) 0.5m thu đc muối aluminium sulfate và khí hydrogen
a/ lập phương trình hóa hc của phản ứng
b/ tính khối lượng của kim loại tham gia phản ứng , khối lượng muối aluminium sulfate tạo thành
c/tính thể tích khí higro thoát ra(25 độ c,1bar)

#Hóa học lớp 8

3

乇尺尺のﾚ

2 tháng 7 2023

$a/2Al+3H_2SO_4\xrightarrow[]{}Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

$b/30ml=0,03l\\ n_{H_2SO_4}=0,5.0,03=0,0015\left(mol\right)\\ n_{Al}=\dfrac{0,0015.2}{3}=0,001\left(mol\right)\\ m_{Al}=0,001.27=0,027\left(g\right)\\ n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,0015}{2}=0,00075\left(mol\right)\\ m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,00075.342=0,2565\left(g\right)$

$c/n_{H_2}=\dfrac{0,0015.3}{3}=0,0015\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,0015.24,79=0,037185\left(l\right)$

Đúng(0)

KH

Khai Hoan Nguyen

2 tháng 7 2023

$a.2Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ b.n_{Al}=1,5.0,5.0,03=0,0375mol\\ m_{Al}=0,0375.27=1,0125g\\ m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=342\cdot\dfrac{1}{3}\cdot0,03\cdot0,5=1,71g\\V_{H_2}=24,79.0,5.0,03=0,37185L$

Đúng(1)

NH

Nguyệt Hằng Phan Đình

17 tháng 12 2023

Câu 3 Cho 4.8 g Magnesium tác dụng với 300 ml dung dịch hydrochloric acid HCl thu được muối Magnesium chloride MgCl2 và khí hydrogen. a. Viết phương trình phản ứng b.Tính thể tích khí hydrogen sinh ra (ở đkc) c. Tính khối lượng muối Magnesium chloride MgCl2 thu được sau phản ứng d. Tính nồng độ mol của dung dịch hydrochloric acid...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

乇尺尺のﾚ

17 tháng 12 2023

$a.Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ b.n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2$

0,2 0,4 0,2 0,2

$V_{H_2}=0,2.24,79=4,958l\\ c.m_{MgCl_2}=0,2.95=19g\\ d.C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,3}=\dfrac{4}{3}M$

Đúng(2)

TA

Trường An

17 tháng 12 2023

a, nMg=0,2(mol)

Mg+2HCl=>MgCl2+H2

b, nH2=nMg=0,2(mol)

=>VH2=4,958(l)

c,nMgCl2=nMg=0,2(mol)

=>mMgCl2=19(g)

d,nHCl=2nMg=0,4(mol)

=>cM(HCl)=0,75(M)

Đúng(0)

VN

Vân Nguyễn

9 tháng 5 2022

Cho 14g sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch acid sulfuric(H2S04) thu được(FeS04) và khí hydrogen A.Tính khối lượng acid đã phản ứng và khối lượng FeS04 thu được B.Tính thể tích khí hydrogen sinh ra (ở dktc)

#Hóa học lớp 8

2

LP

Lê Phương Thảo

Giáo viên

9 tháng 5 2022

nFe = $\dfrac{14}{56}=0,25$ mol

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

0,25 → 0,25 → 0,25 → 0,25

m_H2SO4 = 0,25.98 = 24,5 gam

m_FeSO4 = 0,25.152 = 38 gam

V_H2 = 0,25.22,4 = 5,6 gam

Đúng(1)

PT

Phương Thảo

9 tháng 5 2022

nFe = $\frac{14}{56} = 0, 25$ mol

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

0,25 → 0,25 → 0,25 → 0,25

m_H2SO4 = 0,25.98 = 24,5 gam

m_FeSO4 = 0,25.152 = 38 gam

V_H2 = 0,25.22,4 = 5,6 gam.

Đúng(0)

HB

Hoàng Bảo

19 tháng 12 2023

Câu 4. Cho 4,8 gam Magnesium (Mg) phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch Sulfuric acid (H2SO4) thu được muối Magnesium sulfate (MgSO4) và khi Hydrogen (H2). a) Tính khối lượng muối Magnesium sulfate (MgSO4) thu được. b) Tính thể tích khí Hydrogen (H₂) sinh ra (ở 25°C, 1 bar thì 1 mol khí chiếm 24,79 lít). c) Nếu lấy lượng H2SO4 Ở phản ứng trên cho tác dụng vừa đủ với 8 được 20 gam một muối sulfate. Công thức...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

19 tháng 12 2023

Ta có: $n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)$

PT: $Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2$

Theo PT: $n_{H_2SO_4}=n_{MgSO_4}=n_{H_2}=m_{Mg}=0,2\left(mol\right)$

a, $m_{MgSO_4}=0,2.120=24\left(g\right)$

b, $V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)$

c, Bạn bổ sung đề phần này nhé.

Đúng(1)

HB

Hoàng Bảo

19 tháng 12 2023

c) Nếu lấy 3/4 lượng H2SO4 Ở phản ứng trên cho tác dụng vừa đủ với 8 được 20 gam một muối sulfate. Công thức hóa học của oxide trên là?

Đúng(0)

HB

Hoàng Bảo

3 tháng 1

Cho 4,8 gam Magnesium (Mg) phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch Sulfuric acid (H2SO4) thu được muối Magnesium sulfate (MgSO4) và khi Hydrogen (H2). a) Tính khối lượng muối Magnesium sulfate (MgSO4) thu được. b) Tính thể tích khí Hydrogen (H₂) sinh ra (ở 25°C, 1 bar thì 1 mol khí chiếm 24,79 lít). c) Nếu lấy 3/4 lượng H2SO4 Ở phản ứng trên cho tác dụng vừa đủ với 8g một oxide được 20 gam một muối sulfate. Công...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

3 tháng 1

$n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ n_{MgSO_4}=n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\ a,m_{MgSO_4}=120.0,2=24\left(g\right)\\ b,V_{H_2\left(đkc\right)}=24,79.0,2=4,958\left(l\right)\\ c,Oxide:A_2O_x\left(x:hoá.trị.A\right)\\ A_2O_x+xH_2SO_4\rightarrow A_2\left(SO_4\right)_x+xH_2O\\ n_{Oxide}=\dfrac{\dfrac{3}{4}.0,2.1}{x}=\dfrac{0,15}{x}\left(mol\right)\\ M_{A_2O_x}=\dfrac{8}{\dfrac{0,15}{x}}=\dfrac{160}{3}x$

Xét x=1;x=2;x=3;x=8/3 thấy x=3 (TM) khi đó KLR oxide là 160g/mol

$M_{M_2O_3}=2M_M+3.16=160\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow M_M=\dfrac{160-48}{2}=56\left(\dfrac{g}{mol}\right)$

Nên: M là sắt (Fe=56)

Oxide CTHH: Fe₂O₃

Đúng(3)

S

susuvelete

9 tháng 12 2023

Câu 2: Cho m gam Aluminium vào dung dịch Sulfuric acid có nồng độ 1,5M, sau phản ứng thu được 3,7185 lít khí (ở đkc) a) Tính m gam Aluminium đã tham gia phản ứng.b) Tính khối lượng muối tạo thành.c) Tính thể tích (theo đơn vị ml) dung dịch Sulfuric acid đã...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

9 tháng 12 2023

PT: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)$

a, $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)$

b, $n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,05\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1\left(g\right)$

c, $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,15}{1,5}=0,1\left(l\right)=100\left(ml\right)$

Đúng(1)

PN

Phạm Ngọc Minh Thư

12 tháng 4 2022

Cho 14 gam Iron tác dụng với dung dịch sulfuric acid loãng thu được Iron(II) sulfate và khí hydrogen.a)Viết phương trình hóa họcb) Tính thể tích khí hydrogen sinh ra ( ở điều kiện chuẩn)c) Tính khối lượng muối thu đượcd) Dẫn toàn bộ khí hydrogen sinh ra đi qua bột Copper(II) oxide đun nóng thì thu được bao nhiêu gam chất rắn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

NQ

Nguyễn Quang Minh

12 tháng 4 2022

$n_{Fe}=\dfrac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\\ pthh:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$
0,25 0,25 0,25
=> $V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)$
$m_{FeSO_4}=152.0,25=38\left(g\right)$
$pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}H_2O+Cu$
0,25 0,25 0,25
=> $m_{Cu}=0,25.64=16\left(g\right)$