Có 200ml dung dịch HCl 2M . Nếu trung hòa dung dịch axit trên bang dung dịch Ca(OH)2 50% . Tìm khối lượng dung dịch Ca(OH)2 đã dùng
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
30 tháng 10 2021
\(n_{HCl}=0,2\cdot0,2=0,04mol\)\(\Rightarrow n_{H^+}=0,04mol\)
Để trung hòa:\(\Rightarrow n_{OH^-}=n_{H^+}=0,04mol\)
\(\Rightarrow n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{OH^-}=\dfrac{1}{2}\cdot0,04=0,02mol\)
\(\Rightarrow m_{Ca\left(OH\right)_2}=0,02\cdot74=1,48\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddCa\left(OH\right)_2}=\dfrac{1,48}{25}\cdot100=5,92\left(g\right)\)
21 tháng 9 2016
nMg = 2,4/24 = 0,1 (mol)
a/ Mg + H2SO4 ------> MgSO4 + H2
b/ Từ PTHH ta suy ra nH2 = nMg = 0,1 (mol)
Suy ra \(V_{H_2}=22,4\times0,1=2,24\left(l\right)\)
c/ Từ PTHH suy ra nH2SO4 = nMg = 0,1 mol
Suy ra \(C_{M_{H2SO4}}=\frac{0,1}{\frac{200}{1000}}=0,5M\)
22 tháng 1 2021
Câu 1:
- Trích mẫu thử
- Cho quỳ tím vào các mẫu thử
+ Quỳ tím hóa đỏ: \(H_2SO_4\)
+ Quỳ tím hóa xanh: \(Ba\left(OH\right)_2,NaOH\)
- Cho \(ddH_2SO_4\) đã nhận biết vào 2 mẫu thử chưa nhận biết
+ Xuất hiện kết tủa trắng: \(Ba\left(OH\right)_2\)
\(PTHH:Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)
+ Không hiện tượng: \(NaOH\)
\(PTHH:2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
22 tháng 1 2021
Câu 2:
\(200ml=0,2l\\ n_{HCl}=C_M.V_{dd}=1.0,2=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:2HCl+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCl_2+2H_2O\\ \left(mol\right).....0,2\rightarrow.....0,1..........0,1.......0,2\\ V_{ddCa\left(OH\right)_2}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(l\right)\\ V_{ddCaCl_2}=V_{ddHCl}+V_{ddCa\left(OH\right)_2}=0,2+0,05=0,25\left(l\right)\\ C_{M_{CaCl_2}}=\dfrac{n}{V_{dd}}=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4\left(M\right)\)
GN
GV Nguyễn Trần Thành Đạt
Giáo viên
14 tháng 2 2022
\(n_{KOH}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\\ a,PTHH:2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\\ b,n_{H_2SO_4}=n_{K_2SO_4}=\dfrac{n_{KOH}}{2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\\ V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,05}{2}=0,025\left(l\right)\\ c,K_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow2KOH+BaSO_4\downarrow\\ n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{BaSO_4}=n_{K_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\\ m_{ddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,05.171.100}{5}=171\left(g\right)\\ m_{BaSO_4}=233.0,05=11,6\left(g\right)\)
\(n_{HCl}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)
Pt : \(Ca\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+2H_2O\)
0.2<---------0,4
\(m_{ddCa\left(OH\right)2}=\dfrac{0,2.74}{50\%}.100\%=29,6\left(g\right)\)