Ion nào có bán kính nhỏ nhất trong các ion sau
A. Li+ B. K+ C. Be2+ D. Mg2+
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
2 tháng 12 2019
Đáp án : B
Các nguyên tử ion có số lớp e nhiều hơn thì bán kính lớn hơn
Các nguyên tử ion có cùng số lớp e
cùng số e thì nguyên tử ion nào có điện tích âm sẽ có bán kính lớn hơn và ngược lại
30 tháng 8 2021
B. Loại Na+
C. Loại K+
D. Loại Cl-
A. Các phương trình :
\(Fe^{3+}+3OH^-\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\)
\(HSO_4^-+OH^-\rightarrow SO_4^{2-}+H_2O\)
\(Cu^{2+}+2OH^-\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\)
29 tháng 12 2017
D
Ta thấy các ion N a + , M g 2 + , O 2 - , F ¯ đều có cùng cấu hình electron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 .
Các ion cùng electron so sánh điện tích trong nhân, điện tích hạt nhân càng lớn, lực hút electron càng mạnh, bán kính ion càng nhỏ.
Vậy thứ tự giảm dần bán kính là: O 2 - > F ¯ > N a + > M g 2 +
8 tháng 5 2017
Đáp án A
Các ion cùng tồn tại trong 1 dung dịch là: (a), (i) vì các ion này không phản ứng tạo kết tủa.
20 tháng 12 2018
Đáp án C. Vì chỉ rõ các ion nào đã tác dụng với nhau làm cho phản ứng xảy ra.
A, Li+
vì Be2+ và Li+ là 2 ion có bán kính nhỏ hơn Mg2+ và K+. Xét 2 ion Li+ và Be2+ có số lớp e như nhau nhưng Be2+ mất đi 2e nên lực hút của p trong hạt nhân mạnh hơn lực hút p trong hạt nhân Li+ chỉ mất 1 e, do lực hút lớn hơn nên bán kính ion này bị thu nhỏ hơn.
C, Be2+
vì Be2+ và Li+ là 2 ion có bán kính nhỏ hơn Mg2+ và K+. Xét 2 ion Li+ và Be2+ có số lớp e như nhau nhưng Be2+ mất đi 2e nên lực hút của p trong hạt nhân mạnh hơn lực hút p trong hạt nhân Li+ chỉ mất 1 e, do lực hút lớn hơn nên bán kính ion này bị thu nhỏ hơn.