Question

[Lê Thị Thảo Ly]

Bài 1: Cho 10,7 gam một hỗn hợp X gồm Al và MgO tác dụng vừa đủ với dung
dịch axit HCl 0,5M thu được 3,7185 lít khí H 2 đo ở đkc.
a. Tính % theo khối lượng các chất trong X.
b. Tính thể tích axit HCl đã dùng.
Bài 2: Cho 6,5 (g) kẽm tác dụng với 100 (g) dung dịch HCl 14,6%
a. Viết phương trìh phản ứng xẩy ra?
b. Tính thể tích thì thoát ra ở (đkc)?
c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi phản ứng kết thúc?
Bài 3 :Để khử hoàn toàn 47,2 gam hỗn hợp CuO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 cần dùng V lít khí H 2 (ở
đkc) sau phản ứng thu được m gam kim loại và 14,4 gam nước.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra ?
b. Tính giá trị của m và V ?

SOS tớ các cou ơi TT 

Answer 1

[乇尺尺のﾚ]

Bài 1

\(a.n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15mol\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,1          0,3            0,1          0,15

\(\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{10,7}\cdot100=25,23\%\\ \%m_{MgO}=100-25,23=74,77\%\)

\(b.n_{MgO}=\dfrac{10,7-0,1.27}{40}=0,2mol\\ MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

0,2             0,4

\(V_{ddHCl}=\dfrac{0,3+0,4}{0,5}=1,4l\)

Answer 2

[Lê Ng Hải Anh]

Bài 2:

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=100.14,6\%=14,6\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}\), ta được HCl dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)

c, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 6,5 + 100 - 0,1.2 = 106,3 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1.136}{106,3}.100\%\approx12,79\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,2.36,5}{106,3}.100\%\approx6,87\%\end{matrix}\right.\)