bài 1 Cân bằng các phản ứng hóa học sau và cho phản ứng 1.Na2O H2O NaOH 2.KCLO3->KCL>ALCL3 H23.1, Hòa tan 2,8g Lron(Fe)bằng dung dịch HCL2M vừa đủ a,tính thể tích dung dịch HCL B,tính thể tích khí si...

HN

Hà Nguyễn

5 tháng 9 2023

bài 1 Cân bằng các phản ứng hóa học sau và cho phản ứng 1.Na2O+H2O+NaOH 2.KCLO3->KCL>ALCL3 +H23.1, Hòa tan 2,8g Lron(Fe)bằng dung dịch HCL2M vừa đủ a,tính thể tích dung dịch HCL B,tính thể tích khí sinh ra ở đkc c nồng độ mol/lít của đung dịch sau phản ứng (thể tích dung biết Fe=56,H=1,CL=35,5mong mọi người giúp mình...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

H

HaNa

5 tháng 9 2023

Bài 1 xem lại đề phần 2 nhé=)

3.

$n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\\ PTHH:$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

0,05->0,1---->0,05---->0,05

a. $V_{HCl}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(l\right)$

b. $V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)$

c. $CM_{FeCl_2}=\dfrac{0,05}{0,05}=1M$

`HaNa♬D`

Đúng(4)

乇尺尺のﾚ

5 tháng 9 2023

1

$1.Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\\ 2.2KClO_3\xrightarrow[]{t^0}2KCl+3O_2$

KCl ko ra đc AlCl3 nhé

Đúng(0)

HH

Hân Hồng

25 tháng 9 2021

Bài 7 : Hòa tan bột 2,7g Al bằng 109,5g dung dịch HCl 10% vừa đủ thu được muối AlCl3 và thoát ra khí H2 (đktc) a. Tính thể tích khí (đktc ) b. Tính khối lượng muối AlCl3 c. Tính nồng độ dung dịch thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

2

EC

Edogawa Conan

25 tháng 9 2021

a, $n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)$

$m_{HCl}=109,5.10\%=10,95\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Mol: 0,1 0,3 0,1 0,15

Ta có: $\dfrac{0,1}{2}=\dfrac{0,3}{6}$ ⇒ Al hết, HCl hết

$V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)$

b, $m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)$

c, m_d_{d sau pứ} = 2,7 + 109,5 - 0,15.2 = 111,9 (g)

$C\%_{ddAlCl_3}=\dfrac{13,35.100\%}{111,9}=11,93\%$

Đúng(1)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

25 tháng 9 2021

PTHH: $2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow$

Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{109,5\cdot10\%}{36,5}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{2}=\dfrac{0,3}{6}$ $\Rightarrow$ Al và HCl đều p/ứ hết

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=0,1\cdot133,5=13,35\left(g\right)\\V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\\m_{H_2}=0,15\cdot2=0,3\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Mặt khác: $m_{dd}=m_{Al}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=111,9\left(g\right)$

$\Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\dfrac{13,35}{111,9}\cdot100\%\approx11,93\%$

Đúng(1)

TH

Thu Hà

1 tháng 11 2021

Bài 1 : Hòa tan 29 (gam) hỗn hợp gồm Fe và Al2(CO3)3 bằng dung dịch HCl 2M vừa đủ, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và 8,96 (lít) khí ở đktc.Viết phương trình hóa học và tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.b. Tính thể tích dung dịch axit đã phản ứng.c. Nhỏ dung dịch kalihidroxit đến dư vào dung dịch X, lọc kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được m (gam)...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

1 tháng 11 2021

a) PTHH: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow$

x_____2x_____________x (mol)

$Al_2\left(CO_3\right)_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O+3CO_2\uparrow$

y_____6y______________________3y (mol)

Ta lập HPT: $\left\{{}\begin{matrix}56x+234y=29\\x+3y=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\end{matrix}\right.$ $\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=56\cdot0,1=5,6\left(g\right)\\m_{Al_2\left(CO_3\right)_3}=23,4\left(g\right)\end{matrix}\right.$

b) Theo PTHH: $n_{HCl}=2n_{Fe}+6n_{Al_2\left(CO_3\right)_3}=0,8\left(mol\right)$ $\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,8}{2}=0,4\left(l\right)=400\left(ml\right)$

c) Kết tủa sau phản ứng không có Al(OH)₃

Bảo toàn Sắt: $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,05\left(mol\right)$ $\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,05\cdot160=8\left(g\right)$

Đúng(2)

TT

Trần Thị Kim Tho

18 tháng 4 2022

cho phản ứng sau Fe+FeCl––>FeCl+H2. hoà tan 8,4gFe vào 100g dung dịch HCL vừa đủ,em hãy Cân bằng phương trình hóa học cho phản ứng trên Tính thể tích H2 sinh ra đctc Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCL cần dùng

#Hóa học lớp 8

1

NT

nguyễn thị hương giang

18 tháng 4 2022

$n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15mol$

a)$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

0,15 0,3 0,15 0,15

$V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36l$

b)$m_{H_2}=0,15\cdot2=0,3g$

$BTKL:m_{ddFeCl_2}=8,4+100-0,3=108,1g$

$m_{ctFeCl_2}=0,15\cdot127=19,05g$

$C\%=\dfrac{m_{ctFeCl_2}}{m_{ddFeCl_2}}\cdot100\%=\dfrac{19,05}{108,1}\cdot100\%=17,62\%$

Đúng(1)

LD

Lê Duy Phúc

17 tháng 2 2021

Câu 10. Hòa tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp Al và Fe bằng dung dịch HCl 0,2M (vừa đủ), sau phản ứng thu được 5,6 lít khí H2 và dung dịch X.

a. Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng.

b. Tính nồng độ mol/l của dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 10

2

MN

Minh Nhân

17 tháng 2 2021

$Đặt:n_{Al}=a\left(mol\right),n_{Fe}=b\left(mol\right)$

$m_{hh}=27a+56b=8.3\left(g\right)\left(1\right)$

$n_{H_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)$

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$Tathấy:$

$n_{HCl}=2n_{H_2}=2\cdot0.25=0.5\left(mol\right)$

$V_{ddHCl}=\dfrac{0.5}{0.2}=2.5\left(l\right)$

$n_{H_2}=1.5a+b=0.25\left(mol\right)\left(2\right)$

$\left(1\right),\left(2\right):a=b=0.1$

$C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0.1}{2.5}=0.04\left(M\right)$

$C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0.1}{2.5}=0.04\left(M\right)$

Chúc em học tốt !!!

Đúng(3)

LN

Lê Ng Hải Anh

17 tháng 2 2021

a, Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)$

BTNT H, có: $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,5\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5\left(l\right)$

b, Giả sử: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

⇒ 27x + 56y = 8,3 (1)

Các quá trình:

$Al^0\rightarrow Al^{+3}+3e$

x___________ 3x (mol)

$Fe^0\rightarrow Fe^{+2}+2e$

y____________2y (mol)

$2H^++2e\rightarrow H_2^0$

______0,5__0,25 (mol)

Theo ĐLBT mol e, có: 3x + 2y = 0,5 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = y = 0,1 (mol)

BTNT Al và Fe, có: $\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1\left(mol\right)\\n_{FeCl_3}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow C_{M_{AlCl_3}}=C_{M_{FeCl_3}}=\dfrac{0,1}{2,5}=0,04M$

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(3)

NN

Nguyễn Nhật Chuonga

31 tháng 8 2021

Câu 8 : Hòa tan xảy ra phản ứng : a . Hòa tan 11,16 gam Na2O vào 88,84 gam HọO thu được dung dịch X. Tính nồng độ % của dung djch X ? b . Hòa tan 4,48 gam Fe vào dung dịch HCl 7,3 % vừa đủ thu được dung dịch X và khí H2 - Tính thể tích khí H2 ( đktc ) ? - Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng ? - Tính nồng độ % của dung dịch X ?

#Hóa học lớp 10

1

TP

Thảo Phương

31 tháng 8 2021

a) $Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH$

$n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=2.\dfrac{11,16}{62}=0,32\left(mol\right)$

$C\%_{NaOH}=\dfrac{0,32.40}{11,16+88,84}.100=12,8\%$

b) $n_{Fe}=\dfrac{4,48}{56}=0,08\left(mol\right)$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$n_{H_2}=n_{Fe}=0,08\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,08.22,4=1,792\left(lít\right)$

$n_{HCl}=2n_{Fe}=0,16\left(mol\right)$

$m_{ddHCl}=\dfrac{0,16.36,5}{7,3\%}=80\left(g\right)$

$n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,08\left(mol\right)\\ m_{ddsaupu}=4,48+80-0,08.2=84,32\left(g\right)$

$C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,08.127}{84,32}.100=12,05\%$

Đúng(0)

L

Linhh

4 tháng 3 2022

Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kim loại kẽm bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch axit clohidric (HCl), sau phản ứng thu được khí Hidro và muối kẽm clorua (ZnCl2).a) Viết phương trình hóa học xảy ra?b) Tính thể tích khí hidro thu được sau phản ứng ở đktc?c) Tính khối lượng HCl đã phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

H

๖ۣۜHả๖ۣۜI

4 tháng 3 2022

a. $n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0,1\left(mol\right)$

PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl₂+ H₂

0,1 0,2 0,1

b. $V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

c. $m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)$

Đúng(4)

NT

nguyễn thị hương giang

4 tháng 3 2022

$n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

0,1 0,2 0,1

$V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l$

$m_{HCl}=0,2\cdot36,5=7,3g$

Đúng(2)

HT

hoàng thị thuyên

22 tháng 12 2021

Hòa tan hoàn toàn 22,4 gam sắt bằng dung dịch HCl loãng 7.3% vừa đủ. a) Viết phương trình hóa học. b) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc). c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

22 tháng 12 2021

a) Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b) $n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)$

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

_____0,4--->0,8------>0,4--->0,4

=> V_H2 = 0,4.22,4 = 8,96(l)

c) m_HCl = 0,8.36,5 = 29,2 (g)

=> $m_{dd\left(HCl\right)}=\dfrac{29,2.100}{7,3}=400\left(g\right)$

mdd (sau pư) = 22,4 + 400 - 0,4.2 = 421,6 (g)

=> $C\%\left(FeCl_2\right)=\dfrac{127.0,4}{421,6}.100\%=12,05\%$

Đúng(2)

HT

hoàng thị thuyên

22 tháng 12 2021

Cám ơn nhiều ạ

Đúng(1)

VV

Vũ Võ

29 tháng 12 2022

Câu 29: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm: Fe và Cu bằng 300 ml dung dịch H_SO, loãng 1,5M (vừa đủ). 1) Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra và tỉnh thể tích khí H2 (đktc). 2) Giả sử thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể, tính nồng độ mol của các dung dịch sau phản ứng.

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

29 tháng 12 2022

1)

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

Theo PTHH : $n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,3.1,5 = 0,45(mol)$

$V_{H_2} = 0,45.22,4 = 10,08(lít)$

2)

$n_{FeSO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,45(mol)$
$C_{M_{FeSO_4}} = \dfrac{0,45}{0,45} = 1M$

Đúng(1)

HT

Huyền Thương

7 tháng 9 2021

Bài 1 : Hòa tan 13,6g hỗn hợp B gồm Mg và Cu trong dung dịch HCL vừa đủ sau phản ứng thu được 6,72l khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn

a) Tính khối lượng mỗi kim loại

b) Tính thể tích dung dịch HCl 1M sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

B

Buddy

7 tháng 9 2021

Mg+2HCl->MgCl2+H2

0,3---0,6--------------0,3 mol

Cu ko td với HCl

n H2=6,72\22,4=0,3 mol

=>m Mg=0,3.24=7,2g

=>m Cu=13,6-7,2=6,4g

=>VHCl=0,6\1=0,6l=600ml

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP