Cho A gam Kali vào 200 ml nước. Kết thúc phản ứng thu được 11,2 lít khí (ở ĐKTC)
a. Tính A
b. Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được
Giúp với ạ, em cần gắp
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: 2K + 2H2O --> 2KOH + H2
0,3<-------------0,3<---0,15
=> mK = 0,3.39 = 11,7 (g)
=> mKOH(A) = 21,1 - 11,7 = 9,4 (g)
mKOH(dd sau pư) = 0,3.56 + 9,4 = 26,2 (g)
a = 200 + 0,15.2 - 21,1 = 179,2 (g)
\(C\%=\dfrac{26,2}{200}.100\%=13,1\%\) => x = 13,1
a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,04\left(mol\right)\Rightarrow m_1=m_{Zn}=0,04.65=2,6\left(g\right)\)
\(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,08\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,08.36,5=2,92\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_2=m_{ddHCl}=\dfrac{2,92}{14,6\%}=20\left(g\right)\)
b, Ta có: m dd sau pư = mZn + m dd HCl - mH2 = 22,52 (g)
\(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,04\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,04.136}{22,52}.100\%\approx24,16\%\)
Theo gt ta có: $n_{Al}=0,1(mol)$
a, $2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_3+3H_2$
b, $\Rightarrow n_{H_2}=0,15(mol)\Rightarrow V_{H_2}=3,36(l)$
c, Ta có: $n_{HCl}=0,3(mol)\Rightarrow m_{HCl}=10,95(g)\Rightarrow \%m_{ddHCl}=219(g)$
d, Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{dd}=221,4(g)$
$\Rightarrow \%C_{AlCl_3}=6,02\%$
a)\(n_K=\dfrac{0,39}{39}=0,01mol\)
\(\left\{{}\begin{matrix}X:KOH\\Y:H_2\end{matrix}\right.\)
b)\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)
0,01 0,01 0,01 0,005
\(V_{H_2}=0,005\cdot22,4=0,112l=112ml\)
\(a.n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\2 K+2H_2O\xrightarrow[]{}2KOH+H_2\\ n_K=0,5.2=1\left(mol\right)\\ m_K=1.39=39\left(g\right)\\b.n_{KOH}=n_K=1mol\\ m_{KOH}=1.56=56\left(g\right)\\ m_{H_2}=0,5.2=1\left(g\right)\\ m_{ddKOH}=200+39-1=238\left(g\right)\\ C_{\%KOH}=\dfrac{56}{238}\cdot100=23,53\%\)
Ai cứu với ạ :'(((