Question

[Nguyễn Như Gia Khánh]

Lấy 1 đinh sắt cho vào 300ml dd CuSO4 2M sau một thời gian phản ứng nhấc đinh sắt ra, rửa nhẹ, lau khô rồi cân lại thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 2,4g
    a, Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng
    b, Dd thu được sau phản ứng cho vào dd NaOH dư, được kết tủa A. Lọc A và đem nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi được x(g) chất rắn. Tìm x

Answer 1

[๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG]

a)

Gọi số mol Fe phản ứng là a (mol)

PTHH: Fe + CuSO₄ --> FeSO₄ + Cu

             a------>a---------->a----->a

=> m_tăng = 64a - 56a = 2,4 (g)

=> a = 0,3 (mol)

=> m_Fe(pư) = 0,3.56 = 16,8 (g)

b) \(n_{CuSO_4\left(bđ\right)}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\)

dd sau pư chứa \(\left\{{}\begin{matrix}CuSO_4:0,6-0,3=0,3\left(mol\right)\\FeSO_4:0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

                 0,3-------------------->0,3

            \(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

                 0,3------------------->0,3

             \(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)

                    0,3----->0,3

              \(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\)

                     0,3------------>0,15

=> x = 0,3.80 + 0,15.160 = 48 (g)

Answer 2

[Thảo Phương]

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\\ n_{CuSO_4}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\\ Đặt:n_{Fe\left(pứ\right)}=x\left(mol\right)\\ Tacó:64x-56x=2,4\\ \Rightarrow x=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\\ b.Dungdịchthuđược:\\ FeSO_4:0,3\left(mol\right);CuSO_4dư:0,6-0,3=0,3\left(mol\right)\\ Chấtrắnthuđược:CuO,Fe_2O_3\\ BảotoànnguyêntốCu:n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,3\left(mol\right)\\ BảotoànnguyêntốFe:n_{FeSO_4}=n_{Fe_2O_3}.2\\ \Rightarrow n_{Fe_2O_3}=0,15\left(mol\right)\\ x=m_{Fe_2O_3}+m_{CuO}=0,3.80+0,15.160=48\left(g\right)\)