Câu 3.(3đ)Lập phương trình hoá học của phản ứng giữa kẽm tác dụng với axit clohidric theo sơ đô sau Zn ZnCl₂ = HC1 H₂ Biết rằng sau phản ứng thu được 6,72 lit khí hidroở(đktc).Hãy tính: a.Kh...

NP

Nguyễn Phi Hùng

24 tháng 6 2022 - olm

Câu 3.(3đ)Lập phương trình hoá học của phản ứng giữa kẽm tác dụng với axit clohidric theo sơ đô sau Zn ZnCl₂+=+HC1 H₂ Biết rằng sau phản ứng thu được 6,72 lit khí hidroở(đktc).Hãy tính: a.Khối lượng kẽm(Zn)đã phản ứng. b.Khối lượng kẽm clorua(ZnCl2)đã tạo thành. c.Sau phản ứng nhận thấy còn dư 0,1 mol axit clohidric.Hãy tính khối lượng axit clohidric trước khi phản ứng. (Cho...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

2

2611

24 tháng 6 2022

`PTHH:`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 \uparrow`

`0,3` `0,6` `0,3` `0,3` `(mol)`

`n_[H_2]=[6,72]/[22,4]=0,3(mol)`

`a)m_[Zn]=0,3.65=19,5(g)`

`b)m_[ZnCl_2]=0,3.136=40,8(g)`

`c)n_[HCl(bđ)]=0,6+0,1=0,7(mol)`

`=>m_[HCl(bđ)]=0,7.36,5=25,55(g)`

Đúng(1)

PM

Phạm Minh Thư

18 tháng 12 2021

Kẽm tác dụng với axit clohidric theo phương trình: Zn + 2HCl-ZnCl₂ + H₂ Nếu có 6,5g kẽm tham gia phản ứng, con hãy tìm: a/ Thể tích khí H2 thu được ở đktc b/ Khối lượng HCL cần dùng.

#Hóa học lớp 8

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

18 tháng 12 2021

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1(mol)\\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=0,1(mol);n_{HCl}=0,2(mol)\\ a,V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)\\ b,m_{HCl}=0,2.36,5=7,3(g)\)

Đúng(2)

CN

Châu Nguyễn

18 tháng 12 2021

lập phương trình hóa học của phản ứng giữa kẽm tác dụng với axit clohidric zn+hcl->zncl2+h2 biết rằng phản ứng thu đc 6.72 lít hidro (đktc) tính a) khối lượng kẽm đã phản ứng b) khối lượng axit đã tạo tham gia phản ứng

#Hóa học lớp 8

3

HP

Hồng Phúc

18 tháng 12 2021

a, Bảo toàn e:

\(2n_{Zn}=2n_{H_2}\)

\(\Leftrightarrow n_{Zn}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=19,5\left(g\right)\)

Đúng(1)

HP

Hồng Phúc

18 tháng 12 2021

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

Đúng(0)

HV

Hà Vy

3 tháng 12 2016

Giải chi tiết từng bước hộ tớ ạ...tớ cần gấp tks bạn giải hộ rất nhiềuCho 16gam kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohidric theo sơ đồ phản ứng sau:Zn + 2HCl --> ZnCl² + H²↑A) lập phương trình hóa học phản ứng trênB) Tính thể tích khí H² thoát ra(đktc)C) Tính khối lượng axít clohidric (HCl) hã dùng cho phản ứng trênD) tính số phân tử Zn đã phản ứng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

HT

Hoàng Tuấn Đăng

3 tháng 12 2016

a/ PTHH: Zn + 2HCl ===> ZnCl₂ + H₂

b/ n_Zn= 16 / 65 = 0,25 mol

=> n_H2 = n_Zn = 0,25 mol

=> V_H2(đktc) = 0,25 x 22,4 = 5,6 lít

c/ n_HCl= n_Zn = 0,25 mol

=> mHCl = 0,25 x 36,5 = 9,125 gam

Đúng(0)

PM

Phương Mai

3 tháng 12 2016

chưa gì được tick rùi hả

Đúng(0)

CN

Châu Nguyễn

11 tháng 12 2021

Cho 32,5 gam kẽm (Zn) phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (HCI) Phản ứng hóa học xảy ra theo sơ đồ sau: + HC1 → ZNC2 + H2 T uz a, Hãy lập phương trình của phản ứng trên b, Tính thể tích khí H2 (đktc) biết HS phản ứng là 80%

#Hóa học lớp 8

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

11 tháng 12 2021

\(n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5(mol)\\ a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ b,n_{H_2}=n_{Zn}=0,5(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2(phản ứng)}=0,5.22,4=11,2(l)\\ \Rightarrow V_{H_2(thực tế)}=11,2.80\%=8,96(l)\)

Đúng(2)

AK

Anh Kỳ Lâm

16 tháng 3 2023

1. Cho 16,25 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohidric (HCI). Sau phản ứng thu được kẽm clorua (ZnCl) và khí hiđrô.a. Viết PTHHb. Tính thể tích khí hiđro thu được ở (đktc).c. Tính khối lượng axit Clohidric.(Cho biết . Zn = 65 , H=1, C1=35,5 )2. Đốt 1,24 gam photpho trong khí oxi thu được đi photpho penta oxit (P2O5).a. Viết PTHHb. Tính thể tích khí oxi tham gia phản ứng ( ở đktc) c.Tĩnh khối lượng đi photpho penta...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

LN

Lê Ng Hải Anh

16 tháng 3 2023

Câu 1:

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, \(n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

c, \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

Câu 2:

a, \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

b, \(n_P=\dfrac{1,24}{31}=0,04\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{5}{4}n_P=0,05\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

c, \(n_{P_2O_5}=\dfrac{1}{2}n_P=0,02\left(mol\right)\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,02.142=2,84\left(g\right)\)

Đúng(1)

H

⭐Hannie⭐

16 tháng 3 2023

1.

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

0,25---0,5---------------0,25

`n_Zn=(16,25)/65=0,25 mol`

`=>V_(H_2)=0,25.22,4=5,6l`

`=>m_(HCl)=0,5.36,5=18,25g`

2.

`4P+5O_2->2P_2O_5`(to)

0,04---0,05----0,02

`nP=(1,24)\31=0,04 mol`

`V_(O_2)=0,05.22,4=1,12l`

`m_(P_2O_5)=0,02.142=2,84g`

Đúng(1)

LM

level max

25 tháng 1 2022

Lập PTHH của phản ứng giữa HCl tác dụng với kẽm theo sơ đồ sau: Zn + HCl −−→ ZnCl2 + H2

Biết rằng sau phản ứng thu được 0,3 mol khí hydrogen H2. Hãy tính: a) Khối lượng kẽm đã phản ứng

b) Khối lượng axit HCl đã phản ứng

c) Khối lượng ZnCl2 tạo thành.

#Hóa học lớp 8

3

LN

Lê Ng Hải Anh

25 tháng 1 2022

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

___0,3____0,6_____0,3____0,3 (mol)

a, \(m_{Zn}=0,3.65=19,5\left(g\right)\)

b, \(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

c, \(m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(8)

B

Buddy

25 tháng 1 2022

Zn+2HCl->ZnCl₂+H₂

0,3---0,6-----0,3----0,3 mol

=>m _Zn=0,3.65=19,5g

=>m _HCl=0,6.35,6=21,9g

=>m _ZnCl2=0,3.136=40,8g

Đúng(1)

DH

Diệu Hải

22 tháng 3 2022

Cho 19,5g kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric (HCl) thu được kẽm clorua (ZnCl 2) và khí hiđro a) Viết phương trình hóa học của phản ứng b) Tính khôi lượng ZnCl 2 tạo thành c) Tính thể tích hiđro (đktc) (Biết : Zn = 65; Cl = 35,5; H = 1)

#Hóa học lớp 8

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

22 tháng 3 2022

a) Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

b) \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

0,3------------->0,3--->0,3

=> m_ZnCl2 = 0,3.136 = 40,8 (g)

c) V_H2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

Đúng(1)

TM

Tô Mì

22 tháng 3 2022

a. \(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

b. \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

Mol theo PTHH : \(1:2:1:1\)

Mol theo phản ứng : \(0,3\rightarrow0,6\rightarrow0,3\rightarrow0,3\)

\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=n_{ZnCl_2}.M_{ZnCl_2}=0,3.\left(65+71\right)=40,8\left(g\right)\)

c. Từ b. \(\Rightarrow n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

Đúng(0)

T

Trọnghoidap

30 tháng 12 2023

Câu 3. Cho 1 lượng kẽm (Zn) dư tác dụng với 100 ml dung dịch axit HCI, phản ứng kết thúc thu được 6,72 lít khí (đktc).

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng.

c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

30 tháng 12 2023

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,3.65=19,5\left(g\right)\)

c, \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,1}=6\left(M\right)\)

Đúng(1)

YP

Yến Phan Thị Hải

6 tháng 5 2022

Hòa tan hoàn toàn Zn vào ống nghiệm đựng dung dịch axit clohidric HCl, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí hidro (đkc).

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b)Tính khối lượng của kẽm đã phản ứng.

#Hóa học lớp 8

1

PT

Phạm Thuy Linh

6 tháng 5 2022

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

n H₂ = \(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\) (mol)

=> n Zn = n H₂ = 0,3 mol

=> m Zn = 0,3.65= 19,5 (g)

Đúng(1)

LT

LỤC TRUNG HIẾU

10 tháng 2 2020

cho 13g kẽm tác dụng với axit clohidric theo sơ đồ phản ứng Zn+HCL ===>ZNCL2+H2 a. lập phương trình hóa học của phản ứng b. tính thể tích khí thu được ở đktc c. tính tỉ khối lương axit clohidric cần dùng

#Hóa học lớp 8

1

BA

B.Thị Anh Thơ

10 tháng 2 2020

\(a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Ta có :

\(b,n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo phương trình : \(n_{H2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\rightarrow V_{H2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(c,n_{HCl}=2.n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP