Câu 1 Hòa tan 20g CaCl2 vào 250g H2O .Tính nồng độ % của dung dịch thu đượcCâu 2 Hòa tan 6,5 g Zn trong dung dịch HCl 2M vừa đủa) Tính VH2 thu được ở điều kiện xác định b) Tính nồng độ mol của chất ta...

NV

Nguyễn Vũ Đức

10 tháng 5 2022

Câu 1 Hòa tan 20g CaCl2 vào 250g H2O .Tính nồng độ % của dung dịch thu đượcCâu 2 Hòa tan 6,5 g Zn trong dung dịch HCl 2M vừa đủa) Tính VH2 thu được ở điều kiện xác định b) Tính nồng độ mol của chất tan trong dung dịch sau phản ứng .Gọi Vdd thay đổi không đáng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

10 tháng 5 2022

Mình đã giúp bạn ở dưới rồi nhé :)

Đúng(1)

NV

Nguyễn Vũ Đức

10 tháng 5 2022

dưới đâu??????:((((

Đúng(0)

NV

Nguyễn Vũ Đức

10 tháng 5 2022

Hòa tan 6,5 g Zn trong dung dịch HCl 2M vừa đủ

a) Tính V_H2 thu được ở điều kiện xác định

b) Tính nồng độ mol của chất tan trong dung dịch sau phản ứng .Gọi Vddthay đổi không đáng kể

#Hóa học lớp 8

1

2

2611

10 tháng 5 2022

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`0,1` `0,2` `0,1` `0,1` `(mol)`

`n_[Zn]=[6,5]/65=0,1(mol)`

`a)V_[H_2]=0,1.22,4=2,24(l)`

`b)V_[dd HCl]=[0,2]/2=0,1(l)`

`=>C_[M_[ZnCl_2]]=[0,1]/[0,1]=1(M)`

Đúng(3)

NT

nguyễn thị ngọc huyền

23 tháng 4 2021

Hòa tan 19,5 (g) Zn bằng 350ml dung dịch HCl 2M (D=1,05g/ml). Phản ứng vừa đủ

a. tính thể tích H2 (đktc)

b. tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được

c.tính nồng độ phần trăm axit HCl đã dùng

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

23 tháng 4 2021

\(a) n_{Zn} = \dfrac{19,5}{65} = 0,3(mol) ; n_{HCl} = 0,35.2 = 0,7(mol)\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ n_{HCl} = 0,7 > 2n_{Zn} = 0,6 \to HCl\ dư\\ n_{H_2} = n_{Zn} = 0,3(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,3.22,4 = 6,72(lít)\\ b) m_{dd\ HCl} = 350.1,05 = 367,5(gam)\\ m_{dd\ sau\ pư} = 19,5 + 367,5 - 0,3.2 = 386,4(gam)\\ \Rightarrow C\%_{ZnCl_2} = \dfrac{0,3.136}{386,4}.100\% = 10,56\%\\ c) C\%_{HCl} = \dfrac{0,7.36,5}{367,5}.100\% = 6,95\%\)

Đúng(0)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

23 tháng 4 2021

a chưa tính C% của HCl dư rồi !

Đúng(0)

HD

hải đăng

3 tháng 12 2021

Hòa tan hoàn toàn 11,2g Fe vào dung dịch HCl 14,6% vừa đủ
a. Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng
b. Tính thể tích khí thu được ( đktc)
c, Tính nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch thu được

#Hóa học lớp 9

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

3 tháng 12 2021

\(a,n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)\\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{HCl}=0,4(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,4.36,5}{14,6\%}=100(g)\\ b,n_{H_2}=0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)\\ c,n_{FeCl_2}=0,2(mol)\\ \Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{11,2+100-0,2.2}.100\%\approx 22,93\%\)

Đúng(1)

TN

Trà Nguyễn

20 tháng 5 2021

Câu 1 . Lấy 8,4g Mg hòa tan vào 146g dung dịch HCl thì vừa đủa,Viết pt phản ứngb,Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đầuc,Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng Câu 2. Hòa tan 10g CaCO3 vào 114,1g dung dịch HCl 8%a,Viết pt pư b,Tính nồng độ % các chất thu được sau PƯ Câu 3. Cho a(g) Fe tác dụng vừa đủ 150ml dung dịch HCl ( D=1,2g/ml) thu được dung dịch và 6,72 lít khí ( đktc)a, Viết pt...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

3

MN

Minh Nhân

20 tháng 5 2021

Câu 1 :

\(n_{Mg}=\dfrac{8.4}{24}=0.35\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(0.35.......0.7.........0.35..........0.35\)

\(C\%_{HCl}=\dfrac{0.7\cdot36.5}{146}\cdot100\%=17.5\%\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=8.4+146-0.35\cdot2=153.7\left(g\right)\)

\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0.35\cdot95}{153.7}\cdot100\%=21.6\%\)

Đúng(3)

MN

Minh Nhân

20 tháng 5 2021

Câu 2 :

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{114.1\cdot8\%}{36.5}=0.25\left(mol\right)\)

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

\(1................2\)

\(0.1.............0.25\)

\(LTL:\dfrac{0.1}{1}< \dfrac{0.25}{2}\Rightarrow HCldư\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=10+114.1-0.1\cdot44=119.7\left(g\right)\)

\(C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0.25-0.2\right)\cdot36.5}{119.7}\cdot100\%=1.52\%\)

\(C\%_{CaCl_2}=\dfrac{0.2\cdot111}{119.7}\cdot100\%=18.54\%\)

Đúng(5)

TD

Tô Duy Anh

23 tháng 12 2021

Hòa tan a gam Fe vào 200ml dung dịch H2SO4 vừa đủ thu được 3,24 lít khí H2 (ở điều kiện thường) và dung dịch a .a tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 .b,tính nồng độ mol của trong dung dịch a

#Hóa học lớp 9

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

23 tháng 12 2021

\(n_{H_2}=\dfrac{3,24}{24}=0,135(mol)\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=n_{FeSO_4}=0,135(mol)\\ \Rightarrow \begin{cases} C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,135}{0,2}=0,675M\\ C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,135}{0,2}=0,675M \end{cases}\)

Đúng(1)

YK

Youngri Kim

4 tháng 7 2021

1) hòa tan 2,7g Al vào 200g dung dịch HCl tính nồng độ % của mỗi chất trongdung dịch thu được

2) hòa tan 4,48L khí CO₂vào 200g dung dịch NaOH 16 %. Tính 1 nồng độ % của mỗi chất trong dung dịch thu được

#Hóa học lớp 9

1

MN

Minh Nhân

4 tháng 7 2021

Câu 1 :

\(n_{Al}=\dfrac{2.7}{27}=0.1\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(0.1......................0.1.........0.15\)

\(m_{dd}=2.7+200-0.15\cdot2=202.4\left(g\right)\)

\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0.1\cdot133.5}{202.4}\cdot100\%=6.59\%\)

Đúng(1)

ND

nguyen dinh quyet tam

20 tháng 8 2021

2. Hòa tan hoàn toàn 29,4 gam hỗn hợp gồm NaOH và| Fe(OH) 3 trong 200ml HCl 4M vừa đủ

a. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp.

b. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch thu được.Biết thể tích dung dịch không thay đổi khi hòa tan

#Hóa học lớp 10

1

TP

Thảo Phương

20 tháng 8 2021

a) NaOH + HCl → NaCl + H2O

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

Gọi \(n_{NaOH}=x\left(mol\right);n_{Fe\left(OH\right)_3}=y\left(mol\right)\)

=> 40x+107y=29,4

n _HCl= x + 3y = 0,2.4=0,8

=> x=0,2 ; y=0,2

=> % NaOH= 27,21% ; %Fe(OH)3=72,79%

b) \(n_{NaCl}=0,2\left(mol\right);n_{FeCl_3}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(CM_{NaCl}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

\(CM_{FeCl_3}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

Đúng(1)

DK

Đoàn Khánh Linh 7a5

21 tháng 5 2023

Hòa tan 20g Fe2O3 vào 300g dung dịch HCL 10,95% thu được FeCL3 và H2O. Tính nồng độ phần trăm của chất tan dung dịch thu được sau phản ứng.

Giups e giải thật chi tiết với nhé!!

#Hóa học lớp 8

1

2

2611

21 tháng 5 2023

`n_[Fe_2 O_3]=20/160=0,125(mol)`

`n_[HCl]=[10,95.300]/[100.36,5]=0,9(mol)`

`Fe_2 O_3 +6HCl->2FeCl_3 +3H_2 O`

`0,125` `0,75` `0,25` `(mol)`

Ta có: `[0,125]/1 < [0,9]/6 =>HCl` dư, `Fe_2 O_3` hết

`C%_[FeCl_3]=[0,25.162,5]/[20+300].100=12,7%`

`C%_[HCl(dư)]=[(0,9-0,75).36,5]/[20+300].100=1,7%`

Đúng(4)

TD

Tô Duy Anh

22 tháng 12 2021

Hòa tan hoàn toàn a gam Fe 200ml dung dịch h H2SO4 lỏng vừa đủ thu được 3,24 lít H2(ở điều kiện thường) va dung dịch a. a,tính nông độ mol của dung dịch H2SO4. b,tính nồng độ mol của chất trong dung dịch a

#Hóa học lớp 9

1

NL

Nguyễn Lê Phước Thịnh

22 tháng 12 2021

a: \(Fe+3H_2SO_4->Fe\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP