Cho ba mẫu sắt kim loại (100�) cò cùng khối lượng: Mẫu (1) dạng viên nhỏ, Mẫu (2) dạng khối, Mẫu (3) dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch H2SO4(dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường)....

Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố : nhiệt độ, nồng độ, áp suất, diện tích bề mặt và chất xúc tác. Diện tích bề mặt càng lớn thì tốc độ phản ứng càng cao.

Theo giả thiết ta thấy : Khi phản ứng với HCl thì diện tích tiếp xúc của mẫu 1 < Diện tích tiếp xúc của mẫu 2 < Diện tích tiếp xúc của mẫu 3

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

25 tháng 10 2018

Cho ba mẫu đá vôi (100% CaCO3) có cùng khối lượng: mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào 3 cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ưng là t1,t2,t3 giây. So sánh nào sau đây đúng? A. t1=t2=t3 B. t1<t2<t3 C. t2<t1<t3 D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

25 tháng 10 2018

Xét về diện tích tiếp xúc của CaCO₃ với dung dịch HCl thì mẫu 3 > mẫu 2 > mẫu 1 nên tốc độ phản ứng 3>2>1 hay t₃<t₂<t₁.

Chọn đáp án D

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

26 tháng 11 2019

Cho 2 mẫu Zn có khối lượng bằng nhau vào cốc 1 đựng dung dịch HCl dư, cốc 2 đựng dung dịch hỗn hợp HCl và CuSO4 dư. Để phản ứng xẩy ra hoàn toàn ở cốc 1 thu được V1 lít khí, cốc 2 thu được V2 lít khí (các khí đo ở cùng điều kiện). So sánh V1 và V2? A. V1 = V2 B. V1 < V2 C. V1 > V2 D. V1 < ½...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

26 tháng 11 2019

Chọn đáp án C

Chú ý : Vì ở cốc 2 có Zn phản ứng với Cu²⁺ nên V₁ >V₂

Tuy nhiên các bạn cũng chú ý là ở cốc 2 có ăn mòn điện hóa nên tốc độ nhanh hơn

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

2 tháng 8 2017

Khi cho cùng một lượng kim loại M vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư và dung dịch H2SO4 loãng dư, phản ứng hoàn toàn thì thể tích khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất) thu được gấp 3 lần thể tích khí H2 ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Khối lượng muối sunfat thu được bằng 62,81% khối lượng muối nitrat tạo thành. Xác định kim loại M? A. Zn B. Fe C. Mg D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

2 tháng 8 2017

Gọi n, m là hóa trị của R khi tác dụng HNO₃ và H₂SO₄ loãng ( 1≤ m≤ n≤ 3)

Chọn nR= 1 mol

                           2R + mH₂SO₄→R₂(SO₄)_m + mH₂↑
                           1                       →  0,5      0,5m
                           R + 2nHNO₃→R(NO₃)_n + nNO₂ + nH₂O
                            1                           1             n
Ta có: n=3.0,5m n=1,5m    m=2, n=3 là phù hợp_.
Ta có: (R + 96)=(R + 186). 0,6281 R=56 R là Fe.

Đáp án B

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

26 tháng 7 2019

Khi cho cùng một lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na2S2O3 với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na2S2O3 có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước. Điều đó chứng tỏ, ở cùng điều kiện về nhiệt độ thì: A. tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng. B. tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

26 tháng 7 2019

Chọn A.

Nồng độ càng lớn thì kết tủa xảy ra nhanh hơn, nghĩa là tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn khi nồng độ lớn. Điều này chứng tỏ tốc độ và nồng độ tỉ lệ thuận.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

26 tháng 1 2017

Khi cho cùng một lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na2S2O3 với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na2S2O3 có nồng độ lớn hơn thấy xuất hiện kết tủa trước. Điều đó chứng tỏ, ở cùng điều kiện nhiệt độ, tốc độ phản ứng A. không phụ thuộc nồng độ của chất phản ứng B. tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng C. tỉ lệ...

Đọc tiếp