câu 1:a)hòa tan 20g KCl trong 600g dung dịch tính nồng độ % của KCl b)hòa tan 1,5mol CuSO4 trong 750ml dung dịch tính nồng độ mol/lcâu 2:trong phòng thí nghiệm ngta dùng H2 để...

イトヅキゆう

3 tháng 5 2022

câu 1:a)hòa tan 20g KCl trong 600g dung dịch tính nồng độ % của KCl b)hòa tan 1,5mol CuSO4 trong 750ml dung dịch tính nồng độ mol/lcâu 2:trong phòng thí nghiệm ngta dùng H2 để khử P2O3 thu đc 11,2(g)Fea)Viết PT pư xảy rab)tính khối lượng sắt (III) oxit tham gia phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

3 tháng 5 2022

1

a)C%=\(\dfrac{20}{620}100=3,225\%\)

b) CM=\(\dfrac{1,5}{0,75}=2M\)

2

3H2+Fe2O3-to>2Fe+3H2O

0,1----------0,2

n Fe=0,2 mol

=>m Fe2O3=0,1.160=16g

Đúng(1)

TN

Thugiang Nguyen

6 tháng 12 2016

Cho 200 gam dung dịch NaOH tác dụng với 490 gam dung dịch H₂SO₄ 2% thu được dung dịch A, sau khi phản ứng kết thúc cần dùng 5,6 gam KOH để trung hòa hết lượng axít dư có trong A. Tính nồng độ của dung dịch NaOH đã dùng và nồng độ của các chất có trong dung dịch A

#Hóa học lớp 11

0

NN

Nghĩa Nguyễn

24 tháng 4 2022

Hòa tan 16,6 gam hỗn hợp kim lọai Fe và Al cần dùng 300g dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 11,2 lít khí H₂ ở đktc

a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b. Tính nồng độ phần tram của dung dịch HCl đã dùng

#Hóa học lớp 8

2

KS

Kudo Shinichi

24 tháng 4 2022

a, Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH:

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

a--->2a------------------>a

2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂

b---->3b-------------------->1,5b

=> \(\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=16,6\\a+1,5b=0,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,2\left(mol\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\\m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) \(C\%_{HCl}=\dfrac{\left(0,2.2+0,2.3\right).36,5}{300}.100\%=12,167\%\)

Đúng(2)

NQ

Nguyễn Quang Minh

24 tháng 4 2022

\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
gọi nFe : a , nAl: b (a,b>0) => 56a + 27b = 16,6 (g)
\(pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
a a
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
b \(\dfrac{3b}{2}\)

=> \(a+\dfrac{3b}{2}=0,5\)
ta có hệ pt
\(\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=16,6\\a+\dfrac{3b}{2}=0,5\end{matrix}\right.\)
=> a= 0,2 , b = 0,2
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\\m_{Al}=16,6-11,2=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,2 0,4
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
0,2 0,6
=> \(m_{HCl}=\left(0,4+0,6\right).36,5=36,5\left(g\right)\)
=> \(C\%=\dfrac{36,5}{200}.100\%=18,25\%\)

Đúng(0)

TT

Thị Thông Nguyễn

11 tháng 10 2021

hòa tan hoàn toàn 13,2(g) hỗn hợp hai bột ZnO và Al₂O₃vào 250 (ml) dung dịch HCl 2M (vừa đủ)

a) tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp

b) tính nồng độ mol của các muối trong dung dịch sau phản ứng (thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)

#Hóa học lớp 9

0

TT

Thanh Trúc

30 tháng 6 2016

Hòa tan 12g MgO 150g dung dịch HCl 14,6%. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch thu được.

#Hóa học lớp 9

1

WJ

Won Ji Young

30 tháng 6 2016

n_MgO=\(\frac{12}{24+16}=0,3\) mol

m_HCl = \(\frac{150.14,6}{100}=21,9\)g=> n_HCl=\(\frac{21,9}{36,5}=0,6\) mol

PTHH: MgO+2HCl --> MgCl₂+ H₂O

0,3mol: 0,6mol----->0,3 mol--> ,0,3 mol

m_MgCl2=0,3.( 24+35,5.2)=28,5g

theo định luật bảo toàn khối lượng

m _MgCl2=m_MgO+m_HCl-m_H2O=12+150-0,3(1.2+16)=156,6 g

=> C% MgCl₂\(=\frac{28,5}{156,6}.100=18,2\)_%

Đúng(0)

TH

Tô hoàng trí đức

7 tháng 5 2021

Tính theo PTHH, lượng dư, Nồng độ dung dịch?cho 11,2g sắt tác dụng với 400ml dung dịch HCLa, Tính thể tích H2 sinh ra ở đktc?b, Tính nồng độ mol của dung dịch HCL đã dùng ?c, Nếu dùng lượng H2 của phản ứng trên khử 8g CuO ở nhiệt độ cao. Hỏi thu đc bao nhiêu gam FeTrả...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

MN

Minh Nhân

7 tháng 5 2021

56 là nguyên tử khối cùa Fe nhé , em có thể xem lại trong bảng.

Đúng(1)

TH

Tô hoàng trí đức

7 tháng 5 2021

Tính theo PTHH, lượng dư, Nồng độ dung dịch?

cho 11,2g sắt tác dụng với 400ml dung dịch HCL

a, Tính thể tích H2 sinh ra ở đktc?

b, Tính nồng độ mol của dung dịch HCL đã dùng ?

c, Nếu dùng lượng H2 của phản ứng trên khử 8g CuO ở nhiệt độ cao. Hỏi thu đc bao nhiêu gam Fe

#Hóa học lớp 8

3

MN

Minh Nhân

7 tháng 5 2021

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.2.......0.4...................0.2\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.4}{0.4}=1\left(M\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0.1\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{t^0}}Cu+H_2O\)

\(1............1\)

\(0.1.........0.2\)

\(LTL:\dfrac{0.1}{1}< \dfrac{0.2}{1}\Rightarrow H_2dư\)

\(n_{Cu}=n_{CuO}=0.1\left(mol\right)\)

\(m_{Cu}=0.1\cdot64=6.4\left(g\right)\)

Chúc em học tốt và có những trải nghiệm tuyệt vời tại hoc24.vn nhé !

Đúng(1)

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

7 tháng 5 2021

a) nFe=0,2(mol)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

0,2_________0,4____0,2___0,2(mol)

V(H2,dktc)=0,2.22,4=4,48(l)

b) VddHCl=0,4/0,4=1(l)

c) nCuO=0,1(mol)

PTHH: CuO + H2 -to-> Cu + H2O

Ta có: 0,2/1 > 0,1/1

=> CuO hết, H2 dư, tính theo nCuO

-> nCu=nCuO=0,1(mol)

=>mCu=0,1.64=6,4(g)

Đúng(0)

2N

24.Bảo Nghi 10A1

1 tháng 12 2021

Câu 1: Hòa tan hết x gam kim loại kiềm M vào 50 gam dung dịch HCl 20,44%, thu được dung dịch A chứa hai chất tan và 4,256 lít H₂ (đktc). Trong dung dịch A, nồng độ % của muối gấp 3,725 lần

nồng độ % chất tan còn lại. Xác định tên kim loại kiềm và giá trị x.

#Hóa học lớp 10

0