1. Trộn 400ml dd KOH 1,5M với 600ml dd KOH 1,2M. Tính nồng độ mol và nồng động phần trăm của của dd sau khi trộn dung dịch sau trộn có khối lượng riêng bằng 1,12g/ml?2.a/ Trộn lẫn 100 gam dd H2SO4...

NN

Nghĩa Nguyễn

19 tháng 4 2022

1. Trộn 400ml dd KOH 1,5M với 600ml dd KOH 1,2M. Tính nồng độ mol và nồng động phần trăm của của dd sau khi trộn dung dịch sau trộn có khối lượng riêng bằng 1,12g/ml?2.a/ Trộn lẫn 100 gam dd H2SO4 10% với 200 gam dd H2SO4 C% thu được dd H2SO4 30%. Tính C%b/ Trong Cho m gam NaCl vào nước được 200 gam dung dịch NaCl 15%. Tính nồng độ mol của dung dich NaCl. Biết dung dich NaCl có D=...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

19 tháng 4 2022

2

b

mNaCl=$\dfrac{200.15}{100}$=30(g)

nNaCl=$\dfrac{30}{58,5}$=0.51(mol)

VddNaCl=$\dfrac{200}{1,1}$=181.8(ml)=0.1818(l)

CMNaCl=$\dfrac{0,51}{0,1818}$=2.8(M)

Đúng(1)

PT

Phạm thị thảo ngân

25 tháng 7 2018

Bài 1: Trộn 600ml dd NaCl 1M với 400ml dd AgNO3 0,5M. Sau khi pư hoà tan thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol các chất có trong A

Bài 2: Hoà tan 11,2g KOH rắn vào 2 lít dd KOH 1,2M thu được dd KOH nồng độ a(M). Tính a

#Hóa học lớp 9

2

TN

Tô Ngọc Hà

17 tháng 8 2018

bài 1, NaCl + AgNO3 --> AgCl (kết tủa)+ NaNO3

Ta có nNaCl=1.0,6=0,6mol

nAgNO3=0,5.0,4=0,2mol

Ta có tỉ lệ : nNaCl=0,6mol>nAgNO3=0,2mol

=> NaCl dư

VddA=VddNaCl+VddAgNO3=0,6+0,4=1 lít

Ta có nNaCl PỨ=nAgNO3=nNaNO3=0,2mol

=> nNaCl dư=0,6-0,2=0,4mol

=> CM A theo NaCl=0,4/1=0,4M

CM theo NaNO3=0,2/1=0,2M

Đúng(0)

NN

Nguyễn Nam

17 tháng 8 2018

bài 2:

nKOH 1,2M = 2,4 mol

=> m KOH 1,2M = 134,4 gam

- khối lượng KOH sau khi trộn là:

mKOH = 134,4 + 11,2 = 145,6 gam

=> nKOH = 145,6/56= 2,6 mol

=> CM KOH = 2,6/ 2 = 1,3M

=> a = 1,3

Đúng(0)

NL

Nguyễn Linh Chi

6 tháng 9 2021

Tính nồng độ mol các ion trong các dd sau (coi nước điện li không đáng kể)d) Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1M và 100 ml dung dịch NaOH 0,2Me) Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,1M và 500 ml dung dịch KOH 0,1Mf) Trộn 100 ml dung dịch BaCl2 0,05M và 100 ml dung dịch Na2SO4 0,05M (coi BaSO4 điện li không đáng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

0

NB

Nguyễn Bảo Phương Vy

13 tháng 9 2021

Tính nồng độ của các ion trong dd sau khi pha trộn: (các dd không tác dụng với nhau) b.Trộn lẫn 400 ml dd NaOH 0,5M với 100 ml dd NaOH 20% (d = 1,33 g/ml). c. Trộn lẫn 50 ml dd HCl 0,12M với 150 ml HNO3 0,1M. d. Trộn 50 ml dd H2SO4 0,4M với 350 ml dd HCl 0,2M. f*. Trộn lẫn 20 ml dd KOH 32% (D = 1,31 g/ml) với 80 ml dd Ba(OH)2 1 M.

#Hóa học lớp 11

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

13 tháng 9 2021

$b.n_{NaOH\left(tổng\right)}=0,4.0,5+\dfrac{100.1,33.20\%}{40}=0,865\left(mol\right)\\ \left[Na^+\right]=\left[OH^-\right]=\left[NaOH\left(sau\right)\right]=\dfrac{0,865}{0,4+0,1}=1,73\left(M\right)\\ c.n_{HCl}=0,05.0,12=0,006\left(mol\right)\\ n_{HNO_3}=0,15.0,1=0,015\left(mol\right)\\ \left[H^+\right]=\dfrac{0,006+0,015}{0,05+0,15}=0,105\left(M\right)\\ \left[NO^-_3\right]=\dfrac{0,015}{0,05+0,15}=0,075\left(M\right)\\ \left[Cl^-\right]=\dfrac{0,006}{0,05+0,15}=0,03\left(M\right)$

$d.n_{H_2SO_4}=0,4.0,05=0,02\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,35.0,2=0,07\left(mol\right)\\ \left[H^+\right]=\dfrac{0,02.2+0,07}{0,05+0,35}=0,275\left(M\right)\\ \left[SO^{2-}_4\right]=\dfrac{0,02}{0,05+0,35}=0,05\left(M\right)\\ \left[Cl^-\right]=\dfrac{0,07}{0,05+0,35}=0,175\left(M\right)\\ f.n_{KOH}=\dfrac{20.1,31.32\%}{56}=\dfrac{131}{875}\left(mol\right)\\ n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,08.1=0,08\left(mol\right)\\ \left[OH^-\right]=\dfrac{\dfrac{131}{875}+0,08.2}{0,02+0,08}=\dfrac{542}{175}\left(M\right)\\ \left[Ba^{2+}\right]=\dfrac{0,08}{0,02+0,08}=0,8\left(M\right)$

$\left[K^+\right]=\dfrac{\dfrac{131}{875}}{0,02+0,08}=\dfrac{262}{175}\left(M\right)$

Đúng(0)

D

Diễm

15 tháng 8 2016

2 / Trộn 120 ml dd H2SO4 với 40 ml dd NaOH, dd sau khi trộn chứa 1 muối Axit và còn dư H2SO4 nồng độ 0,1 M. mặt khác nếu trộn 40 ml H2SO4 với 60 ml dd NaOH thì trong dd sau khi trộn còn dư dd NaOH có nồng độ 0,16 M . Xác định CM của 2 dd H2SO4, NaOH ban đầu

#Hóa học lớp 9

2

VD

Võ Đông Anh Tuấn

15 tháng 8 2016

Gọi a,b lần lượt là CM của H2SO4 và NaOH
Thí nghiệm 1: bazơ hết, axit dư
H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 + H2O
0,12a -> 0,04b
nH2SO4 dư = 0,1*(0,12 + 0,04) = 0,016 (mol)
Ta có: 0,12a - 0,04b = 0,016 (1)
Thí nghiệm 2: bazơ dư, axit hết
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
0,04a -> 0,06b
0,04a -> 0,08a
nNaOH dư = 0,16 *(0,04 + 0,06) = 0,016 (mol)
Vậy 0,06b - 0,08a = 0,016 (2)
Từ (1) và (2), ta được:
x = 0,4
y = 0,8
Vậy CM H2SO4 = 0,4M
CM NaOH = 0,8M

Đúng(1)

LN

Lê Nguyên Hạo

15 tháng 8 2016

Đặt x ; y là nồng độ mol của H2SO4 và NaOH
Phần đầu

NaOH + H2SO4 --> NaHSO4 + H2O
0,04y 0,12x

n H2SO4 dư = 0,1.( 0,12 + 0,04 ) = 0,016 (mol)
=> 0,12x - 0.04y = 0,016 (1)

Phần sau
2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O
0,06y 0,04x
0,08x <-----0,04x

n NaOH dư = 0,16( 0,04 + 0,06 ) = 0,016 (mol)
=> 0,06y - 0,08x = 0,016 (2)

Từ (1) ; (2) lập hệ pt :
{ 0,12x - 0.04y = 0,016
{0,06y - 0,08x = 0,016

{ x = 2/5
{ y = 4/5

Đúng(0)

CV

Cao Viết Cường

25 tháng 9 2020

Tính nồng độ ion có trong các dung dịch sau

a, Khi trộn 100 ml dd NaOH 0,2M với 400ml dd Ba(OH)2 0,3M

b, Khi trộn V ml dd HCl 0,2M với V ml dd H2SO4 0,3M

c, Khi trộn 100ml NaOH 0,5M với 100ml dd H2SO4 0,3M

d, Khi trộn 100ml BaCl2 0,04M với 100ml dd Na2CO3 0,01M

e, Khi trộn V ml dd Na2CO3 0,02M và K2CO3 0,03M với V ml dd BaCl2 0,04M

#Hóa học lớp 11

1

HT

Hoàng Tử Hà

27 tháng 9 2020

Ok, để thử coi chứ tui ngu hóa thấy mồ :(

a/ $n_{NaOH}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)$

$NaOH\rightarrow Na^++OH^-$

$n_{Na^+}=n_{OH^-}=0,02\left(mol\right)$

$\Rightarrow C_{MNa^+}=\frac{0,02}{0,4+0,1}=0,04\left(mol/l\right)$

$n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.0,4=0,12\left(mol\right)$

$Ba\left(OH\right)_2=Ba^{2+}+2OH^-$

$\Rightarrow n_{OH^-}=0,24\left(mol\right);n_{Ba^{2+}}=0,12\left(mol\right)$

$\Rightarrow C_{MBa^{2+}}=\frac{0,12}{0,5}=0,24\left(mol/l\right)$

$n_{OH^-}=0,02+0,24=0,26\left(mol\right)$

$\Rightarrow C_{MOH^-}=\frac{0,26}{0,5}=0,52\left(mol/l\right)$

b/ $n_{HCl}=0,2V\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{H^+}=n_{Cl^-}=0,2V$

$\Rightarrow C_{MCl^-}=\frac{0,2V}{2V}=0,1\left(mol/l\right)$

$n_{H_2SO_4}=0,3V\left(mol\right)=\frac{n_{H^+}}{2}=n_{SO_4^{2-}}$

$\Rightarrow C_{MSO_4^{2-}}=\frac{0,3V}{2V}=0,15\left(mol/l\right)$

$n_{H^+}=0,2V+0,6V=0,8V\left(mol\right)$

$\Rightarrow C_{MH^+}=\frac{0,8V}{2V}=0,4\left(mol/l\right)$

Bác nào hảo tâm giúp em mấy câu còn lại chớ đến đây thì em chịu chết òi :(

Đúng(0)

HT

Hoàng Thu Ngân

14 tháng 8 2017

Trộn 120 ml dd H2SO4 với 40 ml dd NaOH. Dung dịch sau khi trộn chứa một muối axit và còn dư axit có nồng độ 0,1 M. Mặt khác, nếu trộn 60 ml dd H2SO4 với 60 ml dd NaOH này thì trong dd sau khi trộn còn dư NaOH với nồng độ 0,16 M. Tính nồng đọ của 2 dung dịch ban đầu

#Hóa học lớp 9

2

B

Baekhyun

14 tháng 8 2017

Elly PhạmAzueNào Ai Biếttrần hữu tuyển

Đúng(0)

T

thuongnguyen

14 tháng 8 2017

75873.html có câu hỏi tương tự đây , lần sau phải tìm kiếm câu hỏi tương tự trc chứ !

Đúng(0)

NH

Ṇĝuŷėṇ Ħỏǡŋġ

26 tháng 3 2017

1. Trộn lẫn 252 g dd HCl 0.5M ( D=1.05g/ml) vào 480 ml dd HCl 2M. Tính nồng độ mol của dd sau khi trộn?

2. Hòa tan một lượng muối cacbonat của một loại hóa trị II bằng dung dịch H2SO4 14.7%, sau phản ứng thu đc dd muối có nồng độ 17%. Xác định tên kim loại hóa trị II?

#Hóa học lớp 8

0

NH

Ṇĝuŷėṇ Ħỏǡŋġ

26 tháng 3 2017

1. Trộn lẫn 252 g dd HCl 0.5M ( D=1.05g/ml) vào 480 ml dd HCl 2M. Tính nồng độ mol của dd sau khi trộn?

2. Hòa tan một lượng muối cacbonat của một loại hóa trị II bằng dung dịch H2SO4 14.7%, sau phản ứng thu đc dd muối có nồng độ 17%. Xác định tên kim loại hóa trị II?

#Hóa học lớp 8

1

N

Nguyen

24 tháng 7 2019

1.Gọi dd HCl 0,5M là dd 1, dd HCl 2M là dd 2.

+ 252 gam dd HCl 0,5M có thể tích V = $mdmd$ = $2521,052521,05$ = 240 ml,

số mol HCl trong đó là nHCl (1) = CM.V = 0,5. 0,24 = 0,12 mol.

+ Số mol HCl trong 480 ml dd HCl 2M là nHCl (2) = CM.V = 0,48.2 = 0,96 mol.

+ Khi trộn 252 gam dd 1 (tươg ứng với thể tích V1= 240 ml) với V2 = 480 ml dd 2,

ta được dd 3 có thể tích là V3 = V1 + V2 = 240 + 480 = 720 ml và

tổng số mol HCl trong dd 3 là: nHCl (3) = HCl (1) + HCl (2) = 0,12 + 0,96 = 1,08 mol.

$\Rightarrow C_{M_{dd3}}=\frac{n}{V}=\frac{1,08}{0,72}=1,5\left(M\right)$

Đúng(0)

NH

Ṇĝuŷėṇ Ħỏǡŋġ

26 tháng 3 2017

1. Trộn lẫn 252 g dd HCl 0.5M ( D=1.05g/ml) vào 480 ml dd HCl 2M. Tính nồng độ mol của dd sau khi trộn?

2. Hòa tan một lượng muối cacbonat của một loại hóa trị II bằng dung dịch H2SO4 14.7%, sau phản ứng thu đc dd muối có nồng độ 17%. Xác định tên kim loại hóa trị II?

#Hóa học lớp 8

0

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP