bài 1 hòa tan 13,5g nhôm trong dung dịch axit hcl a.lập pt phản ứng hóa học trên b.tính khối lượng muối thu đượcc. tính thể tích khí h2 thoát ra (II) hòa tan hết 5g cuso4 vào 45g nước hãy tính nồng độ...

TH

thiên hương

17 tháng 4 2022

bài 1 hòa tan 13,5g nhôm trong dung dịch axit hcl a.lập pt phản ứng hóa học trên b.tính khối lượng muối thu đượcc. tính thể tích khí h2 thoát ra (II) hòa tan hết 5g cuso4 vào 45g nước hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được bài 2 để pha nước muối sinh lí người ta cho 4,5g muối ăn vào 495,5g nước khuấy đều đến khi dung dịch bão hòa.tính nồng độ trầm trăm của dung dịch nước muối sinh lí thu được (II) ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

17 tháng 4 2022

2Al+6HCl-2AlCl3+3H2

0,5-------------0,5-----0,75

nAl=0,5 mol

m muối=0,5.133,5=66,75 g

VH2=0,75.22,4=16,8g

2

C% = 5/50 .100=10%

Đúng(1)

BH

Bảo Huy

25 tháng 10 2021

Hòa tan 9,75g kẽm bằng 100ml dung dịch HCl a) viết phương trình hóa học b) tính khối lượng muối thu được c) tính thể tích khí hidro thoát ra (ở đktc) d) tính nồng độ mol dung dịch HCl đã phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

NT

nguyễn thị hương giang

25 tháng 10 2021

$n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15mol$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

0,15 0,3 0,15 0,15

$m_{ZnCl_2}=0,15\cdot136=20,4\left(g\right)$

$V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)$

$C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,1}=3M$

Đúng(1)

NY

như ý

24 tháng 1 2022

khi hòa tan H2So4 nhôm vào 200mml dung dịch người ta thấy 2,24 lít khí H2 thoát ra (đktc)

a) tính khối lượng muối thu được sau phản ứng

b) tính nồng độ mol của Axit H2So4 cần dùng

#Hóa học lớp 9

2

B

Buddy

24 tháng 1 2022

2Al+3H₂SO₄->Al₂(SO₄)₃+3H₂

0,1----------$\dfrac{1}{30}$-------0,1 mol

n _H2=$\dfrac{2,24}{22,4}$=0,1 mol

=>m _Al2(SO4)3=$\dfrac{1}{30}$.342=11,4g

=>CM_H2SO4=$\dfrac{0,1}{0,2}$=0,5 M

Đúng(3)

NY

như ý

24 tháng 1 2022

giúp em với mn ơi

Đúng(0)

HH

Hân Hồng

25 tháng 9 2021

Bài 7 : Hòa tan bột 2,7g Al bằng 109,5g dung dịch HCl 10% vừa đủ thu được muối AlCl3 và thoát ra khí H2 (đktc) a. Tính thể tích khí (đktc ) b. Tính khối lượng muối AlCl3 c. Tính nồng độ dung dịch thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

2

EC

Edogawa Conan

25 tháng 9 2021

a, $n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)$

$m_{HCl}=109,5.10\%=10,95\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Mol: 0,1 0,3 0,1 0,15

Ta có: $\dfrac{0,1}{2}=\dfrac{0,3}{6}$ ⇒ Al hết, HCl hết

$V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)$

b, $m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)$

c, m_d_{d sau pứ} = 2,7 + 109,5 - 0,15.2 = 111,9 (g)

$C\%_{ddAlCl_3}=\dfrac{13,35.100\%}{111,9}=11,93\%$

Đúng(1)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

25 tháng 9 2021

PTHH: $2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow$

Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{109,5\cdot10\%}{36,5}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{2}=\dfrac{0,3}{6}$ $\Rightarrow$ Al và HCl đều p/ứ hết

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=0,1\cdot133,5=13,35\left(g\right)\\V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\\m_{H_2}=0,15\cdot2=0,3\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Mặt khác: $m_{dd}=m_{Al}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=111,9\left(g\right)$

$\Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\dfrac{13,35}{111,9}\cdot100\%\approx11,93\%$

Đúng(1)

M

meemes

12 tháng 7 2021

Hòa tan hoàn toàn 8,1g kim loại nhôm bằng 1 lượng dung dịch H2SO4 12,25%vừa đủ. a, Tính khối lượng DUNG DỊCH H2SO4 đã dùng b, Tính thể tích khí H2 thoát ra (đo ở đktc) c, Tính nồng độ %của dung dịch muối thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

12 tháng 7 2021

a)

$n_{Al} = 0,3(mol)$

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Theo PTHH :

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,45(mol)$
$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,45.98}{12,25\%} = 360(gam)$

b)

$n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,45(mol)$
$V_{H_2} = 0,45.22,4 = 10,08(lít)$

c)

$n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,15(mol)$
$m_{dd\ sau\ pư} = 8,1 + 360 - 0,45.2 = 367,2(gam)$
$C\%_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,15.342}{367,2}.100\% = 14\%$

Đúng(2)

LT

Linh Trang

26 tháng 4 2023

Mn giúp e giải BT này với ạ. Hòa tan 6,5 g kim loại kẽm vào dung dịch HCl. Hãy tính: a) Thể tích khí Hiđro thoát ra(đktc)? b) Khối lượng muối tạo thành? c) Hòa tan lượng muối trên trong 172,8 g nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối mới tạo thành? E cảm ơn mn nhiều ạ🥰🥰🥰.

#Hóa học lớp 8

2

LN

Lê Ng Hải Anh

26 tháng 4 2023

a, $n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)$

PT: $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

b, $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)$

c, m_{dd muối} = 13,6 + 172,8 = 186,4 (g)

$\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{13,6}{186,4}.100\%\approx7,3\%$

Đúng(1)

NP

Nguyễn Phúc Hưng

26 tháng 4 2023

$pthh:Zn+2HCl--->ZnCl_2+H_2\uparrow$

a. Ta có: $n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)$

Theo pt: $n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(lít\right)$

b. Theo pt: $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)$

c. $C_{\%_{ZnCl_2}}=\dfrac{m_{ZnCl_2}}{m_{dd_{ZnCl_2}}}.100\%=\dfrac{13,6}{13,6+172,8}.100\%=7,3\%$

Đúng(0)

NQ

Nguyễn Quang Nghĩa

23 tháng 4 2023

Hòa tan hoàn toàn m gam Magie cần vừa đủ 150g dung dịch HCl 7,3% thấy thoát ra V lít H2(đktc) a.Tính khối lượng magie đã phản ứng. b.Tính thể tích khí H2 đã thoát ra. c.Tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng.

#Hóa học lớp 8

2

LN

Lê Ng Hải Anh

23 tháng 4 2023

a, $m_{HCl}=150.7,3\%=10,95\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)$

PT: $Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2$

Theo PT: $n_{Mg}=n_{MgCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15\left(mol\right)$

$m_{Mg}=0,15.24=3,6\left(g\right)$

b, $V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)$

c, Ta có: m_{dd sau pư} = 3,6 + 150 - 0,15.2 = 153,3 (g)

$\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,15.95}{153,3}.100\%\approx9,3\%$

Đúng(2)

NQ

Nguyễn Quang Nghĩa

23 tháng 4 2023

Em cảm ơn ạ!!!!!!!!!!!!!

Đúng(0)

VN

Vũ Ngọc Sơn

3 tháng 8 2021

hòa tan 5,4 gam nhôm vào 250ml nước dung dịch HCL thu được sản phẩm là muối nhôm clorua và khí hidro a) viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra b) tính thể tính khí thu được ở đktc c) tính nồng độ mol của dung dịch axit HCL ban đầu ( cho AL =27,H=1, Cl=35,5

#Hóa học lớp 8

2

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

3 tháng 8 2021

Số mol của nhôm

n_Al = $\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)$

a) Pt : 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂$|$

2 6 2 2

0,2 0,6 0,2

b) Số mol của khí hidro

n_H2= $\dfrac{0,2.2}{2}=0,2\left(mol\right)$

Thể tích của khí hidro ở dktc

V_H2 = n_H2 . 22,4

= 0,2 . 22,4

= 4,48 (l)

c) Số mol của dung dịch axit clohidric

n_HCl = $\dfrac{0,2.6}{2}=0,6\left(mol\right)$

250ml = 0,25l

Nồng độ mol của dung dịch axit clohidric

C_MHCl = $\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,6}{0,25}=2,4\left(M\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

UT

Út Thảo

3 tháng 8 2021

a, 2Al +6HCl-> 2AlCl3 +3H2

b, nAl=5,4/27= 0,2mol

2Al+ 6HCl->2AlCl3+3H2

0,2. 0,6. 0,2. 0,3

V(H2)= 0,3.22,4=6,72lit

c, C(HCl) =n/V= 0,6/0,25=2,4M

Đúng(2)

YT

Yếnn Thanhh

22 tháng 10 2023

hòa tan hoàn toàn 11,2 gam fe vào 200 ml dd h2so4 loãng.

a) viết các pt hóa học phản ứng

b) tính thể tích khí h2 thoát ra ở đktc

c) tính nồng độ mol của dd axit đã dùng

d) tính khối lượng muối tạo thành.

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

22 tháng 10 2023

$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

a) PTHH : $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

Theo Pt : $n_{Fe}=n_{H2SO4}=n_{FeSO4}=n_{H2}=0,2\left(mol\right)$

b) $V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

c) $C_{MddH2SO4}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)$

d) $m_{muối}=m_{FeSO4}=0,2.152=30,4\left(g\right)$

Đúng(2)

VL

Vinh LÊ

11 tháng 5 2022

hòa tan 1,37g Bari vào 72g nước
A/viết phương trình phản ứng xảy ra
B/tính khối lượng khí h₂ thu được
C/tính khối lượng dung dịch thu được
D/tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được

#Hóa học lớp 8

1

TP

Thảo Phương

11 tháng 5 2022

$a.Ba+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\\ b.n_{Ba}=\dfrac{1,37}{137}=0,01\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{Ba}=0,01\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2}=0,01.2=0,02\left(g\right)\\ c.n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{Ba}=0,01\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Ba\left(OH\right)_2}=0,01.171=1,71\left(g\right)\\ d.m_{ddsaupu}=1,37+72-0,02=73,35\left(g\right)\\ C\%_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{1,71}{73,35}.100=2,33\%$

Đúng(6)

VL

Vinh LÊ

11 tháng 5 2022

câu d mddsaupu là gì vậy

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP