Hỗn hợp T gồm O2 và O3 trong đó % khối lượng của O2 trong T bằng 50%. Tỉ khối của T so với He là:
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
15 tháng 2 2018
chọn số mol hh là 1
=> nH2 = 0.5
nO2 = 0.25
=> n SOx = 0.25
vì thể tích tỉ lệ thuận vs số mol
mặt khác:
m hh = 0.5 * 2 + 0.25 * 32 + 0.25 * (32+16x)
=17+4x
% mSOx= 0.68956
=> [0.25(32+16x)]/(17+4x) = 0.68956
bấm máy giải ra đc x =3
vậy CTHH của SOx là SO3
b/.
với x = 3 khi đó m hh = 17+4*3 = 29
=> dX/O2 = 29/32 =0.90625
7 tháng 1 2019
a) Xét trong 1 (mol) hỗn hợp X
==>\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H2}=0,5\left(mol\right)\\n_{O2}=0,25\left(mol\right)\\n_{SOx}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> mhỗn hợp X = mH2 + mO2 + mSOx = 0,5 x 2 + 0,25 x 32 + 0,25(32+ 16x) = 17 + 4x (gam)
Mặt khác: %mSOx =\(\dfrac{0,25\left(32+16x\right)}{17+4x}=68,956\%\)
=> x = 3
=> CTHH: SO3
b) dSO3/O2 = 8032=2,5
9 tháng 10 2018
a. Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp là:
\(\overline{M}=\dfrac{n_{Cl2}\cdot M_{Cl2}+n_{O2}\cdot M_{O2}}{n_{Cl2}+n_{O2}}=45\)
b. Ta có: nCl2 = 0,05mol và nO2 = 0,1 mol
=> \(\overline{M}=\dfrac{n_{Cl2}\cdot M_{Cl2}+n_{O2}\cdot M_{O2}}{n_{Cl2}+n_{O2}}=45\)
c. Chọn số nCl2 = 1 mol và nO2 = x mol.
Vì tỉ khối của hỗn hợp khí so với He bằng 25,75 suy ra \(\overline{M}=25,75\cdot4=103\)
(Đề câu c sai: Vì MCl2 > \(\overline{M}\) > MO2)
19 tháng 2 2018
1 mol hỗn hợp X có:
\(\left\{{}\begin{matrix}nH2=0,5\left(mol\right)\\nO2=0,25\left(mol\right)\\nSOx=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
mhhX=mH2+mO2+mSOx
=0,5.2+0,25.32+0,25(32+16)x
=17+4x
Mặt khác:
%mSOx=\(\dfrac{0,25\left(32+16x\right)}{17+4x}\).100=64
=>x=2
=>CT: SO2
b) dSO2/O2=64/32=2
NH
16 tháng 2 2019
2o3=3o2
Số mol o2 là a
Số mol o3 là b mol nên no2 sinh ra là 1,5b mol
Số mol o2 sau phản ứng là 1,5b+a mol
số mol khí tăng 0,5b mol
0,5b=0,04(a+b)
11,5b=a
Dx/h2=(32a+48b) /(2a+2b) =16,64
Cậu tham khảo đi t không chắc
HH
1 tháng 10 2017
%H2=100%-22%-64%=14%
- Chọn 1 mol hỗn hợp. Ta có:
\(n_{CO_2}=\dfrac{22.1}{100}=0,22mol\)
\(n_{O_2}=\dfrac{64.1}{100}=0,64\)
\(n_{H_2}=\dfrac{14.1}{100}=0,14mol\)
\(\overline{M}=\dfrac{0,22.44+0,64.32+0,14.2}{1}=30,44\)
\(d_{\dfrac{X}{H_2}}=\dfrac{30,44}{2}=15,22\)
Đặt mT = a (g)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{O_2}=50\%.a=0,5a\left(g\right)\\m_{O_3}=a-0,5a=0,5a\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=\dfrac{0,5a}{32}=0,015625a\left(mol\right)\\n_{O_3}=\dfrac{0,5a}{48}=\dfrac{a}{96}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ \rightarrow M_T=\dfrac{a}{0,015625a+\dfrac{a}{96}}=38,4\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
=> dT/He = \(\dfrac{38,4}{4}=9,6\)