Cho 16 gam hỗn hợp gồm Fe và Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4. Sau khi phản ứng xảy ra thu được 8,96 lit khí(đktc). Hãy tính: a/ Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b/ Phần trăm theo khối...

DC

Đặng Châu Anh

28 tháng 3 2022 - olm

Cho 16 gam hỗn hợp gồm Fe và Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4. Sau khi phản ứng xảy ra thu được 8,96 lit khí(đktc). Hãy tính: a/ Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b/ Phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại c/ Khối lượng các muối sinh...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

28 tháng 3 2022

Fe+H2SO4-->FeSO4+H2

x---------------------x mol

Mg+H2SO4-->MgSO4+H2

y----------------------------y mol

nH2=$\dfrac{8,96}{22,4}$=0,4 mol

ta có hệ pt

56x+24y=16

x+y=0,4

==>x=0,2 mol, y=0,2 mol

=>%mFe=($\dfrac{0,2.56}{16}$.100=70%

=>%mMg=100-70=30%

=>m muoi=0,2.152+0,2.120=176,2g

Đúng(2)

TT

Thy thanh nguyễn

14 tháng 3 2022

Cho 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Khi phản ứng kết thúc người ta thu được 8,96 lít khí (đktc). a. Viết các phương trình hoá học xảy ra b. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. c. Tính thể tích dung dịch H2SO4 2 M đã tham gia phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

4

DT

Đỗ Tuệ Lâm

14 tháng 3 2022

a)

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 +3H2

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

b. n H2 = 8,96/22,4 =0,4 mol

Gọi x và y là số mol của Al và Mg ta có hệ

27x+ 24y = 7,8 (1)

1,5x+ y = 0,4 (2)

Từ 1 và 2 => x = 0,2 ; y = 0,1

Khối lượng của Al và Mg là:

mAg = 0,2.27=5,4(gam)

mMg = 7,8 – 5,4 = 2,4(gam)

c. Theo phương trình số mol của H2SO4 là : 0,3 + 0,1 = 0,4(mol)

Thể tích dung dịch H2SO4 2M đã tham gia phản ứng là:

V = 0,4/2=0,2 lít

Đúng(3)

KS

Kudo Shinichi

14 tháng 3 2022

Gọi nMg = a (mol); nAl = b (mol)

=> 24a + 27b = 7,8 (1)

nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)

PTHH:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

a ---> a ---> a ---> a

2Al + 3H2SO4 -> 2Al2(SO4)3 + 3H2

b ---> 1,5b ---> b ---> 1,5b

=> a + 1,5b = 0,4 (2)

(1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,2 (mol)

mMg = 0,1 . 24 = 2,4 (g)

mAl = 0,2 . 27 = 5,4 (g)

nH2SO4 = 0,1 + 0,3 . 1,5 = 0,4 (mol)

VddH2SO4 = 0,3/2 = 0,2 (l)

Đúng(4)

TN

Thanh Như Trương Ngô

22 tháng 5 2021

Cho 12 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được 5,6 lít khí SO2 đktc ?a. Viết phương trình phản ứng xảy ra ?b. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu ?c. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng ?d. Tính thể tích H2SO4 2M cần...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

H

hnamyuh

22 tháng 5 2021

a)

$Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 + SO_2 + H_2O$
$2Fe + 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$

b) n Cu =a (mol) ; n Fe = b(mol)

=> 64a + 56b = 12(1)

n SO2 = a + 1,5b = 5,6/22,4 = 0,25(2)

(1)(2) suy ra a = b = 0,1

%m Cu = 0,1.64/12 .100% = 53,33%
%m Fe = 100% -53,33% = 46,67%

c)

n CuSO4 = a = 0,1(mol)

n Fe2(SO4)3 = 0,5a = 0,05(mol)

m muối = 0,1.160 + 0,05.400 = 36(gam)

d) n H2SO4 = 2n SO2 = 0,5(mol)

V H2SO4 = 0,5/2 = 0,25(lít)

Đúng(2)

TN

Thanh Như Trương Ngô

22 tháng 5 2021

cảm ơn bạn nhé

Đúng(0)

K

Keen

9 tháng 11 2021

Cho 8,25 gam hỗn hợp kim loại Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCL,thấy thoát ra 5,6 lít khí H2 (đktc)

a) Viết PTHH của phản ứng hoá học xảy ra

b) Tính khối lượng và thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 9

1

HP

hưng phúc

9 tháng 11 2021

a. PTHH:

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ (1)

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ (2)

b. Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Mg

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)$

Theo PT₍₁₎: $n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)$

Theo PT₍₂₎: $n_{H_2}=n_{Mg}=y\left(mol\right)$

$\Rightarrow x+y=0,25$ (*)

Theo đề, ta lại có: 56x + 24y = 8,25 (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

$\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,25\\56x+24y=8,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,07\\y\approx0,18\end{matrix}\right.$

=> $m_{Fe}=0,07.56=3,92\left(g\right)$

=> $\%_{m_{Fe}}=\dfrac{3,92}{8,25}.100\%=47,52\%$

$\%_{m_{Mg}}=100\%-47,52\%=52,48\%$

Đúng(2)

L

letrongvu

11 tháng 9 2021

Cho 5,1 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8%, sau phản ứng thu được 5,6 lít khí H2 (ở đktc)

(a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

(b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch X

#Hóa học lớp 10

1

EC

Edogawa Conan

11 tháng 9 2021

a)$n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mol: x 1,5x

PTHH: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Mol: y y

Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=5,1\\1,5x+y=0,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.$

$\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27.100\%}{5,1}=52,94\%;\%m_{Mg}=100-52,94=47,06\%$

b)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mol: 0,1 0,15 0,05

PTHH: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Mol: 0,1 0,1 0,1

$m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(0,1+0,15\right).98.100}{9,8}=250\left(g\right)$

m_d_{d sau pứ} = 5,1+250-0,15.2 = 254,8(g)

$C\%_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,05.342.100\%}{254,8}=6,71\%$

$C\%_{ddMgSO_4}=\dfrac{0,1.120.100\%}{254,8}=4,71\%$

Đúng(3)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

24 tháng 8 2019

Cho 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc, người ta thu được 8,96 lít khí (đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

24 tháng 8 2019

Khối lượng kim loại trong hỗn hợp:

- Số mol H 2 ở (1) và (2) n H 2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol

- Đặt x và y là số mol Mg và Al có trong hỗn hợp. Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình đại số :

x + 3/2y = 0,4

24x + 27y = 7,8

Giải hệ phương trình, ta được x = 0,1 và y = 0,2.

Khối lượng các kim loại :

m Mg = 0,1 x 24 = 2,4g

m Al = 0,2 x 27 = 5,4g

Đúng(1)

HT

Hoàng Tiến Thành

28 tháng 7 2021

1.cho 17,6g hỗn hợp A gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch h2so4 dư sau phản ứng thu được 4,48 lít khí h2 ( đktc)a. Tính khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu b. Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầuc. Nếu cho hỗn kim loại trên vào dung dịch h2so4 đặc dư nóng thu được khí so2( đktc) tính khối lượng muối tạo thành 2. hòa tan hoàn toàn 27,6g hỗn hợp gồm Fe Fe2o3...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

28 tháng 7 2021

Bài 1:

a+b) PTHH: $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow$

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)=n_{Fe}$

$\Rightarrow m_{Fe}=0,2\cdot56=11,2\left(g\right)$ $\Rightarrow m_{Cu}=6,4\left(g\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{11,2}{17,6}\cdot100\%\approx63,64\%\\\%m_{Cu}=36,36\%\end{matrix}\right.$

c) Ta có: $n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)$

Bảo toàn nguyên tố: $n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)=n_{CuSO_4}$

$\Rightarrow m_{muối}=0,1\cdot400+0,1\cdot160=56\left(g\right)$

Đúng(1)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

28 tháng 7 2021

Bài 2:

Quy đổi hh gồm Fe (a mol) và O (b mol)

$\Rightarrow56a+16b=27,6$ (1)

Ta có: $n_{SO_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\left(mol\right)$

Bảo toàn electron: $3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}$ $\Rightarrow3a-2b=0,45$ (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,39\\b=0,36\end{matrix}\right.$

Bảo toàn nguyên tố: $n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,195\left(mol\right)$ $\Rightarrow m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,195\cdot400=78\left(g\right)$

Đúng(1)

NK

Nguyen Kieu Ky Anh

11 tháng 12 2023

1/ Cho 0,83g hổn hợp gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 20%, sau phản ứng thu được 0,56 lit khí H2 ( đktc)a) Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.b) Tính khối lượng dung dịch h2so4 20% đã...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

11 tháng 12 2023

a, Ta có: 27n_Al + 56n_Fe = 0,83 (1)

PT: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

Theo PT: $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\left(2\right)$

Từ (1) và (2) $\Rightarrow n_{Al}=n_{Fe}=0,01\left(mol\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100\%\approx32,53\%\\\%m_{Fe}\approx67,47\%\end{matrix}\right.$

b, n_H2SO4 = n_H2 = 0,025 (mol)

$\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,025.98}{20\%}=12,25\left(g\right)$

Đúng(3)

HH

Hung Hoang

23 tháng 12 2022

Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc

a) Viết các pthh

b) tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 9

1

KS

Kudo Shinichi

24 tháng 12 2022

a) Gọi `n_{Al} = a (mol); n_{Fe} = b (mol)`

PTHH:

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_`

b) `n_{H_2} = (0,56)/(22,4) = 0,025 (mol)`

Theo PT: `n_{H_2} = n_{Fe} + 3/2 n_{Al}`

`=> b + 1,5a = 0,025`

Giải hpt $\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=0,83\\1,5a+b=0,025\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,01$

=> $\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100\%=32,53\%\\\%m_{Fe}=100\%-32,53\%=67,47\%\end{matrix}\right.$

Đúng(2)

HB

Huy bủh

27 tháng 8 2021

Câu 5: Cho 5,1 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8%, sau phản ứng thu được 5,6 lít khí H2 (ở đktc) a. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch X. Giúp mình với các b ơi

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

27 tháng 8 2021

$a.n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ Đặt:\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=5,1\\1,5a+b=0,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ \left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{27.0,1}{5,1}.100\approx52,941\%\\\%m_{Mg}\approx47,059\%\end{matrix}\right.$

$b.m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25.98.100}{9,8}=250\left(g\right)\\ m_{ddsau}=m_{Al,Mg}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=5,1+250-0,25.2=254,6\left(g\right)\\ C\%_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,05.342}{254,6}.100\approx6,716\%\\ C\%_{ddMgSO_4}=\dfrac{0,1.120}{254,6}.100\approx4,713\%$

Đúng(2)

HB

Huy bủh

27 tháng 8 2021

bC

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hưng Danh

13 tháng 1 2021

Cho 13,2g hh Mg và Fe tác dụng với lượng dư dd HCl,sau phản ứng thu được dd X và 7,84 lít khí H2( đktc) a) Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b) Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan.Tính m mn giúp em với

#Hóa học lớp 10

2

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

13 tháng 1 2021

nH2= 0,35(mol)

a) PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

x_________2x_______x______x(mol)

PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

y________2y________y_____y(mol)

Ta có hpt: $\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=13,2\\x+y=0,35\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,15\end{matrix}\right.$

b) m=m(muối khan)= mMgCl2 + mFeCl2= 95.x+127y=95.0,2+127.0,15= 38,05(g)

Đúng(1)

H

hnamyuh

13 tháng 1 2021

a)

Gọi

$n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)\\ \Rightarrow 56a + 24b = 13,2(1)$

$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Theo PTHH : $n_{H_2} = a + b = 0,35(mol)$(2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,15 ;b = 0,2

Vậy :

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,15.56}{13,2}.100\% = 63,64\%\\ \Rightarrow m_{Mg} = 100\% - 63,64\% = 36,36\%$

b)

Ta có :$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,7(mol)$

Bảo toàn khối lượng :

$m_{muối} = m_{kim\ loại} + m_{HCl} - m_{H_2} = 13,2 + 0,7.36,5 - 0,35.2=38,05(gam)$

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP