Cho kim loại nhôm phản ứng hoàn toàn với 9,8 gam H2 SO4 a )viết phương trình hóa học xảy ra b )Tính khối lượng Al đã tham gia c )Tính thể tích hình H2 (đktc) thu đượcd) dùng hết dùng hết lượng khí trê...

NQ

Nguyễn Quỳnh Chi

17 tháng 3 2022

Cho kim loại nhôm phản ứng hoàn toàn với 9,8 gam H2 SO4 a )viết phương trình hóa học xảy ra b )Tính khối lượng Al đã tham gia c )Tính thể tích hình H2 (đktc) thu đượcd) dùng hết dùng hết lượng khí trên để khử đồng (3) oxit ở nhiệt độ cao tính khối lượng Cu thu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

17 tháng 3 2022

đồng 3 oxit á ý c ik

Đúng(0)

NQ

Nguyễn Quỳnh Chi

17 tháng 3 2022

ko hiểu j hết luôn á

Đúng(0)

L

linh

19 tháng 3 2022

Cho kim loại nhôm phản ứng hoàn toàn với 9,8 gam H2SO4a viết phương trình hóa học xảy rab Tính khối lượng Al đã tham giac Tính thể tích hình H2 điều kiện tính chất thu được dùng hết dùng hết lượng khí trên để khử đồng (2) oxit ở nhiệt độ cao tính khối lượng Cu thu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NQ

Nguyễn Quang Minh

19 tháng 3 2022

nH2SO4 = 9,8 : 98 = 0,1 (mol)
pthh : 2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2
0,06<-0,1---------------------------> 0,1 (mol)
=> mAl = 0,06 . 27 = 1,8 (g)
=>VH2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)
pthh : H2 + CuO -t--> Cu +H2O
0,1------------->0,1 (MOL)
=> mCu = 0,1 . 64 = 6,4 (g)

Đúng(2)

NQ

Nguyễn Quỳnh Chi

17 tháng 3 2022

Cho nhôm oxit ( Al2O3) tác dụng với 9,8g axit sunfuric ( H2SO4 ) thu được nhôm sunfat ( Al2(SO4)3 ) và nước . a) Lập phương trình hóa học của phản ứng trên b) tính khối lượng Al đã tham gia c) Tính thể tích H2(đktc) thu được d)Dùng hết lượng khí trên khử đồng (3) oxi ở nhiệt độ cao tính khối lượng Cu thu được

#Hóa học lớp 8

1

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

17 tháng 3 2022

Đề sai nha bạn

Đúng(2)

HG

Hoàng Gia Huy

20 tháng 3 2023

VD2:Đốt cháy hoàn toàn 8,1 gam nhôm (Al) trong bình chứa khí O2.(a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.(b) Tính thể tích khí O2 (ở đktc) đã tham gia phản ứng.(c) Tính khối lượng KClO3 cần dùng để khi phân hủy thì thu được một thể tích khí O2 (ở đktc) bằng với thể tích khí O2 đã tham gia phản ứng ở...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

20 tháng 3 2023

a, $4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3$

b, $n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,225\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,225.22,4=5,04\left(l\right)$

c, $2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2$

Theo PT: $n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{KClO_3}=0,15.122,5=18,375\left(g\right)$

Đúng(3)

HG

Hoàng Gia Huy

20 tháng 3 2023

cảm ơn bạn rất nhiều

Đúng(0)

NN

Nguyễn Ngọc Thảo Linh

7 tháng 1 2022

Hòa tan hoàn toàn 10,8 gam kim loại Al cần dùng một lượng H2SO4 vừa đủ. Sau phản ứng thu được muối Al2(SO4)3 và khí H2 ở đktc.

a/ Phương trình phản ứng.

b/ Khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng.

c/ Khối lượng muối Al2(SO4)3 sinh ra.

d/ Thể tích H2 thoát ra.

#Hóa học lớp 8

2

H

hnamyuh

7 tháng 1 2022

$a) 2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

$b) n_{Al} = \dfrac{10,8}{27} = 0,4(mol)$

Theo PTHH : $n_{H_2SO_4} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,6(mol)$
$m_{H_2SO_4} = 0,6.98 = 58,8(gam)$

$c) n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,2(mol) \Rightarrow m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,2.342 = 68,4(gam)$

$d) n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,6(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,6.22,4 = 13,44(lít)$

Đúng(4)

KS

Kudo Shinichi

7 tháng 1 2022

$a,2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

$b.n_{Al}=\dfrac{m}{M}=0,4\left(mol\right)$

$Theo.PTHH\Rightarrow n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=1,5.0,4=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=n.M=0,6.98=58,8\left(g\right)$

$c,Theo.PTHH\Rightarrow n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,5.0,4=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n.M=0,2.342=68,4\left(g\right)\\ d,V_{H_2\left(dktc\right)}=n.22,4=0,6.22,4=13,44\left(l\right)$

Đúng(1)

MD

Mưa Đang Đi Chơi

24 tháng 1 2022

Hòa tan hoàn toàn kim loại nhôm vào axit sunfuric (H₂SO₄) thu được nhôm sunfat ( Al₂(SO₄)₃ ) và 3,36 lit khí hiđrô ở đktc.

a, Viết phương trình hóa học xảy ra.

b, Tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng.

c. Tính khối lượng axit sunfuric đã dùng.

In nội dung

#Hóa học lớp 8

3

B

Buddy

24 tháng 1 2022

2Al+3H₂SO₄->Al₂(SO4)₃+3H₂

0,1-------0,15---------------------0,15 mol

n _H2=$\dfrac{3,36}{22,4}$=0,15 mol

=>m _Al=0,1.27=2,7g

=>m _H2SO4=0,15.98=14,7g

Đúng(3)

KS

Kudo Shinichi

24 tháng 1 2022

undefined

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hải Yến

6 tháng 2 2022

Hòa tan hoàn toàn kim loại nhôm vào axit sunfuric (H₂SO₄) thu được nhôm sunfat ( Al₂(SO₄)₃ ) và 3,36 lit khí hiđrô ở đktc.

a, Viết phương trình hóa học xảy ra.

b, Tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng.

c. Tính khối lượng axit sunfuric đã dùng.

In nội dung

#Hóa học lớp 8

4

LN

Lê Ng Hải Anh

6 tháng 2 2022

a, PT: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

b, Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)$

c, Theo PT: $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)$

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(3)

B

Buddy

6 tháng 2 2022

2Al+3H₂SO₄->Al₂(SO₄)₃+3H₂

0,1----0,15----------------------0,15 mol

n_H2=$\dfrac{3,36}{22,4}$=0,15 mol

=>m _Al=0,1.27=2,7g

=>m _H2SO4=0,15.98=14,7g

Đúng(0)

VC

Văn chỉnh Vi

5 tháng 5 2023

Cho 6,5 g kim loại kẽm phản ứng hết với dung dịch axit clohiđric a viết phương trình hóa học xảy ra b tính thể tích khí H2 dkt C sinh ra C lượng khí H2 sinh ra từ phản ứng trên cho tác dụng với 12 gam CuO nung nóng tính khối lượng Cu thu được

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

5 tháng 5 2023

a, $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

b, $n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

c, $n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)$

PT: $CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,1}{1}$, ta được CuO dư.

Theo PT: $n_{Cu}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)$

Đúng(2)

GM

Gió Mây

20 tháng 3 2022

Dùng hiđro (H₂) để khử 7,2 gam sắt (II) oxit (FeO)

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra ?

b) Tính khối lượng đồng (Cu) thu được?

c) Tính thể tích khí hiđro đã dùng (ở đktc)?

#Hóa học lớp 8

3

B

Buddy

20 tháng 3 2022

tác dụng sắt ,mà ra đồng ??

Đúng(1)

NC

nguyễn cao cẩm trúc

20 tháng 3 2022

hình như bn ghi sai r đó phải là:đồng oxit mới phải chứ

Đúng(0)

GM

Gió Mây

20 tháng 3 2022

Dùng hiđro (H₂) để khử 7,2 gam sắt (II) oxit (CuO)

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra ?

b) Tính khối lượng đồng (Cu) thu được?

c) Tính thể tích khí hiđro đã dùng (ở đktc)?

#Hóa học lớp 8

2

B

Buddy

20 tháng 3 2022

CuO+H2-to>Cu+H2O

0,09----0,09---0,09

n CuO=$\dfrac{7,2}{80}$=0,09 mol

=>m Cu=0,09.64=5,76g

=>VH2=0,09.22,4=2,016l

Đúng(5)

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

20 tháng 3 2022

$n_{CuO}=\dfrac{7,2}{80}=0,09mol$

$CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O$

0,09 0,09 0,09 ( mol )

$m_{Cu}=0,09.64=5,76g$

$V_{H_2}=0,09.22,4=2,016l$

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP