Câu 1. Trình bày tính chất vật lý, ứng dụng, tính chất hóa học của Oxi và viết PTHH minh họa.Câu 2. Trình bày phương pháp điều chế (nguyên tắc, PTHH) và thu khí oxi trong PTN.Câu 3. Cho biết công thức...

QD

Que Duc

14 tháng 3 2022

Câu 1. Trình bày tính chất vật lý, ứng dụng, tính chất hóa học của Oxi và viết PTHH minh họa.Câu 2. Trình bày phương pháp điều chế (nguyên tắc, PTHH) và thu khí oxi trong PTN.Câu 3. Cho biết công thức tổng quát, phân loại và cách gọi tên Oxit.Câu 4. Trình bày tính chất vật lý, ứng dụng, tính chất hóa học của hiđro và viết PTHH minh họa.Câu 5. Trình bày phương pháp điều chế (nguyên tắc, PTHH) và thu khí hidro trong PTN.Câu 6. Thế...

Đọc tiếp

#Vật lý lớp 8

1

NQ

Nguyễn Quang Minh

14 tháng 3 2022

Câu 1 tính chất vật lý : ko màu ko mù vị , ít tan trong nước , nặng hơn kk
. hóa lỏng ở -183^oC có màu xanh nhạt
tính chất hóa học : rất hoát động ở nhiệt độ cao . có thể tác dụng với phi kim , kim loại và hợp chất
VD :td với phi kim S+O2 -t--> SO2
VD :td với kim loại 3Fe+ 2O2 -t---> Fe3O4
bài 2 :
- thu khí O2 ở bằng cách đun nóng nhuengx hợp chất giàu O2 và dễ bị phân hủy như KMnO4 . KClO3
pthh : 2KMnO4 --t--> K2MnO4 + MnO2 + O2
- thu khí oxi bằng cách đẩy kk và đẩy nước
bài 3
dạng tổng quát : M2Ox ( M là đơn chất )
- cách gọi tên : tên nguyên tố +oxit

Đúng(2)

T

T҉R҉ùM҉C҉U҉ốI҉iⁱ︵²ᵏ⁶|╰‿╯☪áℳậ℘

21 tháng 3 2022 - olm

Câu 1. Trình bày tính chất vật lý, ứng dụng, tính chất hóa học của Oxi và viết PTHH minh họa. Câu 2. Trình bày phương pháp điều chế (nguyên tắc, PTHH) và thu khí oxi trong PTN.

hỏi zuiiiii

#Hóa học lớp 8

2

NP

Nguyễn Phan Diễm My

21 tháng 3 2022

tl

bn tìm câu hỏi tương tự nó có đáp án đầy đủ đấy

HT

###

Đúng(0)

M

➻❥M๏иღ☯2к๖ۣۜ12﹏

22 tháng 3 2022

TL

Câu 1 tính chất vật lý : ko màu ko mù vị , ít tan trong nước , nặng hơn kk
. hóa lỏng ở -183^oC có màu xanh nhạt
tính chất hóa học : rất hoát động ở nhiệt độ cao . có thể tác dụng với phi kim , kim loại và hợp chất
VD :td với phi kim S+O2 -t--> SO2
VD :td với kim loại 3Fe+ 2O2 -t---> Fe3O4
bài 2 :
- thu khí O2 ở bằng cách đun nóng nhuengx hợp chất giàu O2 và dễ bị phân hủy như KMnO4 . KClO3
pthh : 2KMnO4 --t--> K2MnO4 + MnO2 + O2
- thu khí oxi bằng cách đẩy kk và đẩy nước

~HT~

Đúng(0)

LV

Lê Văn Hiếu

7 tháng 12 2016

1. Đại cương kim loạicâu 1: Trình bày vị trí cấu tạo của kim loạiCâu 2: Nêu tính chất vật lý chung của kim loại và tính chất vật lý riêng của kim loạiCâu 3: Trình bày tính chất hóa học của kim loại và viết phản ứng hóa học cho từng tính chất.Câu 4: Nêu khái niệm hợp kim và cho ví dụ (tính chất chung của hợp kim là gì?Câu 5: Trình bày nguyên tắc điều chế kim loại (3 phương pháp: Thủy...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

NK

Ngân Khánh

27 tháng 4 2022

Nêu tính chất vật lý, tính chất hoá học, ứng dụng và điều chế oxi. (viết phương trình hóa học minh hoạ

#Hóa học lớp 8

1

NQ

Nguyễn Quang Minh

27 tháng 4 2022

vật lý : là một chất không có mùi, không có màu sắc, không có vị. Oxi tan ít trong nước và có khối lượng nặng hơn không khí. Khi chịu áp suất của khí quyển thì oxi sẽ hóa lỏng ở -183 độ. Khi hóa lỏng sẽ có màu xanh nhạt.
hóa học
td với phi kim :
S+O₂ -t^o-> SO₂
td với Kim loại
2Zn + O₂ -t^o-> 2ZnO
td với h/c
CH₄ +2O₂ -t^o-> CO₂ +2H₂O
ứng dụng : Oxi cần cho sự hộ hấ của con người và động vật , cần để đốt nhiên liệu trogn đời sống và sản suất
điều chế khí O2 bằng những chất dễ phân hủy và giàu oxii

Đúng(0)

TT

thùy trâm

1 tháng 10 2021

Câu 1: Trinh bày tính chất hóa học của oxit bazơ. Viết PTHH minh họa

Câu 2: Trinh bày tính chất hóa học của oxit axit. Viết PTHH minh họa

Câu 3: Trinh bày tính chất hóa học của axit. Viết PTHH minh họa

Câu 4. Cách điều chế SO2 trong PTN và trong CN.

#Hóa học lớp 9

2

N

NaOH

1 tháng 10 2021

C1: Một số oxit bazo td H2O ra bazo tương ứng( Li, K, Ba, Ca, Na)

$Na + H_2O \rightarrow NaOH + \dfrac{1}{2} H_2$

Tác dụng dd axit tạo ra muối + H2O

$MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O$

Tác dụng với oxit axit tạo ra muối

$CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3$( có t^o)

C2)

Hầu hết oxit axit tác dụng với nước tạo ra axit( trừ SiO₂)

$SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$

Tác dụng với bazo ( dư) tạo ra muối và nước

$2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$

Tác dụng với 1 số oxit bazo tạo muối

$CaO + CO_2 \rightarrow^{t^o} CaCO_3$

C3)

Làm đổi màu chất chỉ thị ( làm quỳ tím chuyển đỏ)

Tác dụng kim loại ( trước H) tạo ra muối và khí H₂

$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2$

Tác dụng với oxit bazo tạo ra muối và nước

$MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O$

Tác dụng với bazo tạo ra muối và nước

$Mg(OH)_2 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + 2H_2O$

Tác dụng muối tạo muối mới cộng axit mới( điều kiện: 2 chất pư phải tan, sản phẩm ít nhất 1 chất rắn, nếu muối tham gia là chất rắn của gốc axit yếu là các gốc SO3, CO3 và S tan trong axit mạnh là axit có gốc SO4, Cl, NO3, sản phẩm có khí khác H2 hoặc rắn) rắn là muối không tan trong nước nhé

$Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + CO_2 + H_2O$

$BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2HCl$

C4)

PTN: Cho kim loại tác dụng H₂SO₄ đặc, nóng

$Mg + 2H_2SO_4 đặc, nóng \rightarrow MgSO_4 + SO_2 + 2H_2O$

Công nghiệp:

Đốt cháy quặng firit sắt ($FeS_2$)

$2FeS_2 + \dfrac{11}{2}O_2 \rightarrow^{t^o} Fe_2O_3 + 4SO_2$

Đúng(1)

VV

Vũ Văn Chung

1 tháng 10 2021

Tham khảo nhé :

Tính chất hoá học của Oxit (Oxit bazo, Oxit axit)

1. Tính chất hoá học của Oxit bazơ

a) Oxit bazo tác dụng với nước

- Một số oxit bazơ tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là : Na2O; CaO; K2O; BaO;... tạo ra bazơ tan (kiềm) tương ứng là: NaOH, Ca(OH)2, KOH, Ba(OH)2

• Oxit bazơ + H2O → Bazơ

Na2O + H2O → 2NaOH

CaO + H2O → Ca(OH)2

BaO + H2O → Ba(OH)2

b) Oxit bazo tác dụng với axit

- Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước.

• Oxit bazơ + axit → muối + nước

Ví dụ:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

c) Oxit bazo tác dụng với oxit axit

- Một số oxit bazơ (CaO, BaO, Na2O, K2O,...) tác dụng với oxit axit tạo thành muối.

• Oxit bazơ + Oxit axit → muối

Na2O + CO2 → Na2CO3

CaO + CO2 → CaCO3↓

BaO + CO2 → BaCO3↓

* Lưu ý: Oxit bazo tác dụng được với nước thì tác dụng với Oxit axit

2. Tính chất hoá học của Oxit axit

- Oxit axit ngoài cách gọi tên như trên còn có cách gọi khác là: ANHIDRIC của axit tương ứng.

Ví dụ: SO2: Anhidric sunfurơ (Axit tương ứng là H2SO3: axit sunfurơ)

a) Oxit axit tác dụng với nước

- Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit.

- Một số oxit axit tác dụng với nước ở điều kiện thường như: P2O5, SO2, SO3, NO2, N2O5, CO2, CrO3,.. tạo ra axit tương ứng như: H3PO4, H2SO3, H2SO4, HNO3, H2CO3, H2Cr2O7,...

• Oxit axit + H2O → Axit

Ví dụ:

4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3

CO2 + H2O → H2CO3

CrO3 + H2O → H2CrO4 → H2Cr2O7

N2O5 + H2O → 2HNO3

SO3 + H2O → H2SO4

* Chú ý: NO, N2O, CO không tác dụng với nước ở điều kiện thường (nhiệt độ thường).

b) Oxit axit tác dụng với bazơ

- Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

Ví dụ:

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

P2O5 + NaOH → Na3PO4 + H2O

SO3 + NaOH → NaHSO4 (muối axit)

NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O (muối trung hòa)

SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

c) Oxit axit tác dụng với oxit bazơ

- Oxit axit tác dụng với một số Oxit bazơ (CaO, BaO, Na2O, K2O,...) tạo thành muối.

Ví dụ:

Na2O + SO2 → Na2SO3

CO2 (k) + CaO → CaCO3

Tính chất hóa học của axit:

1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị: Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

2. Axit tác dụng với kim loại

Dung dịch axit tác dụng được với một số kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro

Thí dụ:

3H2SO4 (dd loãng) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2

2HCl + Fe → FeCl2 + H2

Những kim loại không tác dụng với HCl, H2SO4 loãng như Cu, Ag, Hg,…

Chú ý: Axit HNO3 và H2SO4 đặc tác dụng được với nhiều kim loại nhưng không giải phóng hiđro.

Điều chế so2

Tính chất hóa học của axit:

1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị: Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

2. Axit tác dụng với kim loại

Dung dịch axit tác dụng được với một số kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro

Thí dụ:

3H2SO4 (dd loãng) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2

2HCl + Fe → FeCl2 + H2

Những kim loại không tác dụng với HCl, H2SO4 loãng như Cu, Ag, Hg,…

Chú ý: Axit HNO3 và H2SO4 đặc tác dụng được với nhiều kim loại nhưng không giải phóng hiđro.

Đúng(0)

N

NQDương

22 tháng 2 2021

Câu 2:a. Cho biết tính chất hóa học của khí HCl và viết pthh minhhọa?b. Dựa vào tính chất hóa học chung của axit hãy dự đoán tính chất hóa học của axit HCl? Viết pthh minh họa.c. Phương pháp điều chế axit HCl trong PTN và trong côngnghiệp?Câu 3: Thuốc thử nhận biết ion Cl-? Hiện tượng? Viết pthh.

#Hóa học lớp 10

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

22 tháng 2 2021

Câu 2

a) Khí HCl không có tính chất hóa học vì nó tan vào nước tạo thành axit clohidric

b) Tính chất của axit clohidric

- Làm quỳ tím hóa đỏ

- Tác dụng với kim loại trước H tạo khí hidro và muối clorua

VD: $Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow$

- Tác dụng với bazơ (tan và không tan) tạo muối và nước

VD: $KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O$

$Fe\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow FeCl_3+3H_2O$

- Tác dụng với oxit bazơ tạo muối và nước

VD: $MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O$

- Tác dụng với muối tạo muối mới và axit mới

VD: $HCl+AgNO_3\rightarrow HNO_3+AgCl\downarrow$

- HCl đặc là chất khử mạnh

VD: $2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O$

c) Điều chế trong PTN

$2NaCl_{\left(rắn\right)}+H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}Na_2SO_4+2HCl\uparrow$

Đúng(0)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

22 tháng 2 2021

Câu 3:

- Thuốc thử: dd Bạc Nitrat (AgNO₃)

- Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng (AgCl)

- Lấy ví dụ là KCl

PTHH: $KCl+AgNO_3\rightarrow KNO_3+AgCl\downarrow$

Đúng(0)

N

Name

1 tháng 3 2022

Nêu tính chất vật lí , hóa học của oxi, viết phương trình hóa học minh họa.
Nêu: Ứng dụng, phương trình điều chế oxi.

#Hóa học lớp 8

2

D

Dảk_Hole :)

1 tháng 3 2022

Tham khảo:

+ Tác dụng với kim loại: O2 oxi hóa được hầu hết các kim loại trừ Ag, Au, Pt

$2 C u + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C u O$

+ Tác dụng với Hiđro, Phản ứng có thể gây nổ mạnh nếu tỉ lệ phản ứng O2:H2 = 1:2

$O_{2} + 2 H_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 H_{2} O$

+ Tác dụng với một số phi kim khác:

$4 P + 5 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 P_{2} O_{5}$

+ Tác dụng với một số hợp chất:

$C_{2} H_{5} O H + 3 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C O_{2} + 3 H_{2} O$

Đúng(1)

B

Buddy

1 tháng 3 2022

Nêu tính chất vật lí

=> Ko màu , không mùi , không vị , nặng hơn không khí , duy trì sự sống , ko tan trong nước , ko td vs nước

hóa học của oxi

-> Td vs kim loại

3Fe+2O2-to>Fe₃O₄

-->Td vs phi kim

4P+5O₂-to>2P₂O₅

->Td vs hợp chất

CH₄+2O₂-to>CO₂+2H₂O

viết phương trình hóa học minh họa.
Nêu: Ứng dụng, phương trình điều chế oxi.

Điều chế oxi

2KMnO4-to>K2MnO4+MnO2+O2

- điều chế trong công nghiệp

2H2O-đp->2H2+O2

Đúng(1)

ND

Nguyễn Đức Lâm

12 tháng 5 2021

Trình bày tính chất hóa học của khí OXI . Viết PTHH minh họa .

( Giúp mình với mai thi rồi )

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

12 tháng 5 2021

Tính chất hóa học :

- Tác dụng với kim loại tạo oxit bazo hoặc oxit lưỡng tính

$4Na + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Na_2O$

$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$

- Tác dụng với phi kim tạo oxit trung tính, oxit axit,..

$S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$
$2C + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO$

- Tác dụng với một số hợp chất khác :

$2CO + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2$
$CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O$
$4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 8SO_2$

Đúng(2)

G

G.Dr

21 tháng 2 2021

Hoàn thành bảng sau: (viết các PTHH minh họa, ghi rõ điều kiện)Nguyên tố HalogenFloCloBromIot Tính chất vật lí Độ âm điện Tính oxi hóa Tính chất hóa học ( tác dụng với: kim loại, hidro, nước) Điều chế (trong phòng TN và trong công...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

NN

Name No

27 tháng 2 2022

1. Viết các phương trình hóa học minh họa tính chất hóa học của oxi, hidro, phương trình hóa học điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.2. Nhận biết khí oxi và hidro3. Bài toán đơn4. Bài toán tìm thành phần phần trăm các nguyên tố trong oxit hoặc lập công thức hóa học của oxit.5. Câu hỏi vận dụng: sự cháy, tính chất vật lí của hidro và oxiCÁC BN ƠI GIÚP MK VS SẮP THI HK R CÁC BN LM ƠN GIÚP MK...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

TP

Thảo Phương

27 tháng 2 2022

Những câu hỏi này là kiến thức cơ bản trong sách giáo khoa em nhé. Em chịu khó lấy sách ra đọc nha, khi nào mà không hiểu thì em có thể hỏi chị nha!

Đúng(1)

Nguyên tố Halogen	Flo	Clo	Brom	Iot
Tính chất vật lí
Độ âm điện
Tính oxi hóa
Tính chất hóa học ( tác dụng với: kim loại, hidro, nước)
Điều chế (trong phòng TN và trong công nghiệp)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP