cho m kim loại kẽm tác dụng với 10,95g HCL tạo thành 13,6g ZnCl\(_2\)và khí H\(_2\)
a) tính khối lượng m
b) tính thể tích thu đc
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
15 tháng 4 2023
a, \(n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\)
PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)
b, \(m_{ZnCl_2}=0,15.136=20,4\left(g\right)\)
22 tháng 3 2022
a) Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
b) \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
0,3------------->0,3--->0,3
=> mZnCl2 = 0,3.136 = 40,8 (g)
c) VH2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)
TM
22 tháng 3 2022
a. \(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
b. \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
Mol theo PTHH : \(1:2:1:1\)
Mol theo phản ứng : \(0,3\rightarrow0,6\rightarrow0,3\rightarrow0,3\)
\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=n_{ZnCl_2}.M_{ZnCl_2}=0,3.\left(65+71\right)=40,8\left(g\right)\)
c. Từ b. \(\Rightarrow n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
B
13 tháng 3 2022
Zn+2HCl->ZnCl2+H2
0,2---0,4---0,2--------0,2
n H2=\(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)
=>m Zn=0,2.65=13g
=>m HCl=0,4.36,5=14,6g
=>m ZnCl2=0,2.136=27,2g
13 tháng 3 2022
a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Ta có: nH2=4,48/22,4=0,2(mol)
Theo PTHH và đb, ta có:
nZn=nZnCl2=nH2=0,2(mol)
b) Khối lượng kẽm cần dùng:
mZn=0,2.65=13(g)mZn=0,2.65=13(g)
Khối lượng HCl cần dùng:
mHCl=0,4.36,5=14,6(g)
c) Khối lượng ZnCl2 tạo thành:
mZnCl2=0,2.136=27,2(g)
26 tháng 12 2016
a) PTHH: Zn + HCl ====> ZnCl2 + H2
b) nZn = 6,5 / 65 = 0,1 (mol)
Theo phương trình, nZnCl2 = nZn = 0,1 (mol)
=> mZnCl2 = 0,1 x 136 = 13,6 (gam)
c) Theo phương trình, nH2 = nZn = 0,1 (mol)
=> VH2(đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l)
10 tháng 4 2022
a) Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b) nHCl = 0,2.1 = 0,2 (mol)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,2---->0,1--->0,1
=> mFeCl2 = 0,1.127 = 12,7 (g)
c) VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)
10 tháng 4 2022
a) Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
b) nHCl = 0,2.1 = 0,2 (mol)
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
0,2----->0,1---->0,1
=> mZnCl2 = 0,1.136 = 13,6 (g)
c) VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)
VT
2
H
5 tháng 1 2021
\(Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\)
Ta có :
\(n_{Zn} = n_{ZnCl_2} = \dfrac{13,6}{136} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{Zn} = 0,1.65 = 6,5(gam)\)
a: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(n_{HCL}=\dfrac{10.95}{36.5}=0.3\left(mol\right)\)
\(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=\dfrac{13.6}{136}=0.1\left(mol\right)\)
Vì \(\dfrac{n_{Zn}}{1}< \dfrac{n_{HCl}}{2}\)
nên HCl dư
=>Tính theo mol của Zn
\(m_{Zn}=0.1\cdot65=6.5\left(g\right)\)
b: \(n_{H_2}=0.1\left(mol\right)\)
\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(lít\right)\)
a) \(n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{ZnCl_2}=\dfrac{13,6}{136}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
0,1 0,1
Xét tỉ lệ \(\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,1}{1}\) => HCl dư , ZnCl2 đủ
\(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)
b. \(V_{Zn}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)