Cho 69,6 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàna. Tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn?b. Tính nồng độ mol dung dịch axit cần dùng cho phản ứng. Bi...

TA

Tuấn Anh Trần

9 tháng 2 2022

Cho 69,6 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàna. Tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn?b. Tính nồng độ mol dung dịch axit cần dùng cho phản ứng. Biết thể tích dung dịch axit ban đầu là 200ml.c. Dẫn toàn bộ lượng khí clo thu được ở trên cho tác dụng hết với 200ml dung dịch NaOH để điều chế nước Javen. Viết PTHH và tính nồng độ mol của dung dịch...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

KS

Kudo Shinichi

9 tháng 2 2022

undefined

Đúng(1)

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

9 tháng 2 2022

chú ý dd HCl đặc, đk nhiệt độ

Đúng(1)

KL

Kim Liên

29 tháng 4 2022

Hoà tan hoàn toàn 7,2 gam magiê vào 300ml dụng dịch HCL thu được V lít H2 ở điều kiện tiêu chuẩn A / viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra B/ tính V h2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn C/ tính nồng độ mol dung dịch HCL đã dùng

#Hóa học lớp 8

1

2

2611

29 tháng 4 2022

`a)PTHH:`

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

`0,3` `0,6` `0,3` `0,3` `(mol)`

`b) n_[Mg] = [ 7,2 ] / 24 = 0,3 (mol)`

`=> V_[H_2] = 0,2 . 22,4 =6,72 (l)`

`c) C_[M_[HCl]] = [ 0,6 ] / [ 0,3 ] = 2 (M)`

Đúng(3)

ND

Nguyễn Đình Huy Hoàng

2 tháng 10 2021

14: Cho 8,4(g) kim loại sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl.
a. Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở (điều kiện chuẩn)
b. Tính thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng.
c. Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng.

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

2 tháng 10 2021

Bài 14 :

$n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)$

Pt : $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|$

1 2 1 1

0,15 0,3 0,15 0,15

a) $n_{H2}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)$

$V_{H2\left(dktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)$

b) $n_{HCl}=\dfrac{0,15.2}{1}=0,3\left(mol\right)$

$V_{ddHCl}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(l\right)$

c) $n_{FeCl2}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)$

$C_{M_{FeCl2}}=\dfrac{0,15}{0,15}=1\left(M\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(0)

ND

Nguyễn Đình Huy Hoàng

2 tháng 10 2021

ở đoạn c bạn có ghi nhầm ko à , tại mình cứ thấy nó sai sai

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

24 tháng 6 2018

Cho 69,6 gam M n O 2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, nóng, dư. Thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn thu được là

A. 4,48 lít

B. 6,72 lít

C. 17,92 lít

D. 13,44 lít

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

24 tháng 6 2018

Đúng(0)

NT

NGUYỄN THẾ HOÀNG

11 tháng 5 2023

Cho 4,8 g mg tác dụng với 100 ml dung dịch MgCl2 tạo thành muối vào khí hidro a viết phương trình phản ứng xảy ra b tính nồng độ mol của dung dịch axit clohiđric đã dùng tính thể tích khí hiđro sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn

#Hóa học lớp 8

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

30 tháng 6 2023

$n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ a,Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ n_{MgCl_2}=n_{H_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right);n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ b,C_{MddHCl}=\dfrac{0,4}{0,1}=4\left(M\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

Đúng(0)

NT

Nguyễn Trang

15 tháng 4 2021

Cho 10,8 gam nhôm tác dụng hết với 200 gam dung dịch HCl Hãy cho biết thể tích khí H2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn Tính khối lượng muối tạo thành tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl tham gia phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

15 tháng 4 2021

$n_{Al} = \dfrac{10,8}{27} = 0,4(mol)\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,4(mol)\\ m_{AlCl_3} = 0,4.133,5 = 53,4(gam)\\ n_{HCl} =3 n_{Al} = 1,2(mol)\\ C\%_{HCl}= \dfrac{1,2.36,5}{200}.100\% = 21,9\%$

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

12 tháng 11 2019

Cho 31,6 gam KMnO4 tác dụng hết với dung dịch HCl đặc, dư và đun nóng thu được một lượng khí X. Dẫn toàn bộ khí X vào 1 lít dung dịch KOH 2M trong điều kiện thích hợp để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch Y (giả thiết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

12 tháng 11 2019

– Số mol KMnO₄ = 0,2 (mol); số mol KOH = 2 (mol)

– Phương trình phản ứng:

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

0,2 0,5

* Ở điều kiện nhiệt độ thường:

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

0,5 1,0 0,5 0,5

– Dư 1,0 mol KOH

C_{M (KCl)}= C_{M (KClO)}= 0,5 (M); C_{M (KOH dư)}= 1 (M)

* Ở điều kiện đun nóng trên 70⁰C:

3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

0,5 1,0 5/6 1/6

– Dư 1,0 mol KOH

C_{M (KCl)}= 5/6 (M); C_{M (KClO3)} = 1/6 (M); C_{M (KOH dư)}= 1 (M).

Đúng(0)

PP

Phuc Pham

29 tháng 4 2023

Cho sắt tác dụng với 200 ml dung dịch H2 SO4 thu được 6,72 lít khí bay ra ở điều kiện tiêu chuẩn vào dung dịch FeSO4 a Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng B Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 ban đầu C nếu cho lượng sắt ở trên phản ứng với 49 gam dung dịch H2SO4 40% tính nồng độ các dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

2

DT

Đào Tùng Dương

29 tháng 4 2023

Sửa lại câu c .

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{49.40}{100}:98=0,2\left(mol\right)$

$PTHH:$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow$

trc p/u : 0,3 0,2

p/u : 0,2 0,2 0,2 0,2

sau : 0,1 0 0,2 0,2

-> Fe dư

$m_{ddFeSO_4}=0,3.56+49-0,4=65,4\left(g\right)$ ( ĐLBTKL )

$m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4\left(g\right)$

$C\%=\dfrac{30,4}{65,4}.100\%\approx46,48\%$

Đúng(2)

DT

Đào Tùng Dương

29 tháng 4 2023

PTHH :

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow$

0,3 0,3 0,3 0,3

$n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

$a,m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)$

$b,C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M$

$c,n_{H_2SO_4}=\dfrac{\dfrac{49.40}{100}}{98}=0,2\left(mol\right)$

$\rightarrow n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)$

$m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4\left(g\right)$

$m_{ddFeSO_4}=49+\left(0,2.56\right)-0,2.2=59,8\left(g\right)$( định luật bảo toàn khối lượng )

$C\%=\dfrac{30,4}{59,8}.100\%\approx50,84\%$

Đúng(1)

HN

Hải Nguyễn

8 tháng 5 2023

Cho 5,6g sắt tác dụng với 100ml dung dịch axit clohidric HCl thu được sắt 2 và khí hidro thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn a,tính thể tích khí hidro thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn b,tính nồng độ mol của dung dịch axit clohidric đã dùng Giúp với ạ sắp thi r

#Hóa học lớp 8

1

2

2611

8 tháng 5 2023

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 \uparrow`

`0,1` `0,2` `0,1` `0,1` `(mol)`

`n_[Fe]=[5,6]/56=0,1(mol)`

`a)V_[H_2]=0,1.22,4=2,24(l)`

`b)C_[M_[HCl]]=[0,2]/[0,1]=2(M)`

Đúng(3)

H9

HT.Phong (9A5)

CTVHS

8 tháng 5 2023

Anh cho em hỏi muốn tính được CM thì lấy số mol của chất tan chia cho thể dung dịch sao anh lấy số mol của dd chia cho thể tích của dd vậy ạ em chưa hiểu lắm

Đúng(0)

ND

Nguyễn Đức Thịnh

17 tháng 7 2021

Cho 15g CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 7,3%.Hãy tính a/ khối lượng dung dịch HCl đã phản ứng b/ thể tích khí sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn c/ nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

17 tháng 7 2021

a) $n_{CaCO_3} = 0,15(mol)$
$CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O$
$n_{HCl} = 2n_{CaCO_3} = 0,3(mol)$
$m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,3.36,5}{7,3\%} = 150(gam)$

b)

$n_{CaCl_2} = n_{CO_2} = n_{CaCO_3} =0,15(mol)$
$V_{CO_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)$
c)

$m_{dd} = 15 + 150 - 0,15.44 = 158,4(gam)$

$C\%_{CaCl_2} = \dfrac{0,15.111}{158,4}.100\% = 10,51\%$

Đúng(3)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP