Một oxit nitơ (X) chứa 30,43% N về khối lượng .Tỉ khối của X so với không khí là 1,5862.Cần bao nhiêu gam dd H N O 3 HNO3 40% tác dụng với Cu để điều chế 1 lit khí X (ở 134 o 134o C,1atm), giả sử phản ứng chỉ giải phóng duy nhất khí X? 13,4g 9,45g 12,3g kết quả khác.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
1 tháng 3 2021
Bài 4. 2\(KMnO_4\) ---> \(K_2MnO_4\) + \(MnO_2\) + \(O_2\) (Lập và cân bằng phương trình)
0,6 mol 0,3 mol 0,3 mol 0,3 mol
a. + Số mol của \(O_2\)
\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{6,72}{22,4}\) = 0,3 (mol)
+ Khối lượng của \(KMnO_4\) (thuốc tím) cần dùng:
\(m_{KMnO_4}\) = n . M = 0,6 . 158 = 94,8 (g)
b. 2\(KClO_3\) ---> 2\(KCl\) + 3\(O_2\) (Lập và cân bằng phương trình)
0,2 mol 0,2 mol 0,3 mol
Số g \(KClO_3\) dùng để điều chế:
\(m_{KClO_3}\) = n . M = 0,2 . 122,5 = 24,5 (g)
c. 2Cu + \(O_2\) ---> 2\(CuO\) (Lập và cân bằng phương trình)
0,6 mol 0,3 mol 0,6 mol
Số g của CuO sau phản ứng thu được:
\(m_{CuO}\) = n . M = 0,6 . 80 = 48 (g)
________________________________________
Bài 4 trước nha bạn, có gì sai thì nhắn mình :))
1 tháng 3 2021
Bài 5. CuO + \(H_2\) ---> Cu + \(H_2O\) (Lập và cân bằng phương trình)
0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol
a. + Số mol của CuO:
\(n_{CuO}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{16}{80}\) = 0,2 (mol)
+ Thể tích của \(H_2\)
\(V_{H_2}\) = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)
b. Khối lượng Cu sau phản ứng:
\(m_{Cu}\) = n . M = 0,2 . 64 = 12,8 (g)
______________________________
Bài 5 nha, sai thì nhắn mình :))
H
22 tháng 12 2022
Gọi CTHH của X là $N_xO_y$
Ta có :
$\dfrac{14x}{30,43} = \dfrac{16y}{69,57} = \dfrac{23.2}{100}$
Suy ra: x = 1 ; y = 2
Vậy CTHH của X là $NO_2$
7 tháng 1 2022
\(d_{\dfrac{X}{H_2}}=23\\ M_{H_2}=2\\ \Rightarrow M_X=d_{\dfrac{X}{H_2}}.M_{O_2}=23.2=46\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow m_N=\%N.M_X=30,43\%.46=14\left(g\right)\\ m_O=m_X-m_N=46-14=32\left(g\right)\\ \Rightarrow n_N=\dfrac{m}{M}=\dfrac{14}{14}=1\left(mol\right)\\ n_O=\dfrac{m}{M}=\dfrac{32}{16}=2\left(mol\right)\\ CTHH:NO_2\)
\(n_X=\dfrac{P.V}{R.T}=\dfrac{1.1}{0,082.\left(273+134\right)}=0,03\left(mol\right)\\ M_X=29.1,5862=46\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ Đặt.CTTQ:N_kO_t\left(k,t:nguyên,dương\right)\\ Ta.có:k:t=\dfrac{30,43\%}{14}:\dfrac{69,57\%}{16}=0,022:0,043=1:2\\ \Rightarrow k=1;t=2\\ \Rightarrow CTHH.X:NO_2\\ Cu+4HNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2NO_2+2H_2O\\ n_{HNO_3}=\dfrac{4}{2}.n_{NO_2}=\dfrac{4}{2}.0,03=0,06\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ddHNO_3}=\dfrac{0,06.63.100}{40}=9,45\left(g\right)\)