điều chế oxi bằng cách nung 24,5g KCLO3 tính lượng oxi thu được ,biết hiệu suất phản ứng chỉ đạt 60% làm bằng 2 cách
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
HV
điều chế oxi bằng cách nung 24,5g KCLO3 tính lượng oxi thu được ,biết hiệu suất phản ứng chỉ đạt 60%
3
LH
25 tháng 1 2022
Số mol KClO3 là:
\(n_{KClO_3}=\dfrac{24,5}{122,5}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH
\(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)
0,2 mol.....................0,3mol
lượng oxi thu dc trên lý thuyết là:
\(m_{O_2}=0,3.32=9.6\left(g\right)\)
Lượng oxi thu dc thực tế là:
\(m_{O_2thucte}=9,6.60\%=5,76\left(g\right)\)
20 tháng 9 2017
Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có khối lượng khí oxi thu được là:
m O 2 = 24,5 – 13,45 = 11,05(g)
Khối lượng thực tế oxi thu được: m O 2 = (11,05 x 80)/100 = 8,84 (g)
12 tháng 5 2021
Ta có: \(n_{KClO_3}=\dfrac{19,6}{122,5}=0,16\left(mol\right)\)
PT: \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)
____0,16___________0,24 (mol)
Mà: H% = 80%
⇒ nO2 = 0,24.80% = 0,192 (mol)
\(\Rightarrow V_{O_2}=0,192.22,4=4,3008\left(l\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
MN
20 tháng 5 2021
\(n_{O_2}=\dfrac{43.2}{32}=1.35\left(mol\right)\)
\(2KClO_3\underrightarrow{^{t^0}}2KCl+3O_2\)
\(0.9...........................1.35\)
\(H\%=\dfrac{0.9}{1}\cdot100\%=90\%\)
20 tháng 5 2021
PT: \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)
______1_____________1,5 (mol)
⇒ mO2 (lí thuyết) = 1,5.32 = 48 (g)
Mà: mO2 (thực tế) = 43,2 (g)
\(\Rightarrow H\%=\dfrac{43,2}{48}.100\%=90\%\)
Bạn tham khảo nhé!
S
20 tháng 5 2021
PTHH: \(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)
\(1\rightarrow1,5\left(mol\right)\)
Theo phương trình: \(n_{O_2lt}=\dfrac{1.3}{2}=1,5\left(mol\right)\)
Khối lượng \(O_2\) thu được theo lý thuyết là :
\(m_{O_2lt}=1,5.32=48\left(g\right)\)
Hiệu suất phản ứng là:
\(H=\dfrac{43,2}{44}.100\%=90\%\)
29 tháng 3 2020
Tính hiệu suất phản ứng điều chế oxi từ kaliclorat biết rằng đi từ 24,5g KClO3 thu được 5,376 lít khí oxi (đktc).
---------
nKClO3= 24,5/122,5=0,2(mol)
nO2(TT)= 5,376/22,4= 0,24 (mol)
PTHH: 2 KClO3 -to-> 2 KCl + 3 O2
0,2______________________0,3(mol)
nO2(LT)= 0,3(mol)
=> H = (0,24/0,3).100= 80%
26 tháng 2 2022
\(n_{KClO_3\left(bd\right)}=\dfrac{55,125}{122,5}=0,45\left(mol\right)\)
=> \(n_{KClO_3\left(pư\right)}=\dfrac{0,45.85}{100}=0,3825\left(mol\right)\)
PTHH: 2KClO3 --to,MnO2--> 2KCl + 3O2
0,3825------------------->0,57375
=> \(V_{O_2}=0,57375.22,4=12,852\left(l\right)\)
17 tháng 3 2022
2KClO3--->2KCl+302
nKClO3=122,5:122,5=1 mol
nO2=43,2:32=1,35 mol
So sánh nKClO3/2 > nO2 --->nO2 hết KClO3 dư tính theo O2
(=0,5) (=0,45)
Theo pt -->nKClO3 thực =nO2=1,35
mKClO3=1,35.122,5=165,375 g
H=(165,375/122.5).100%=135%
17 tháng 3 2022
Mình nhầm bạn nhá phải là nKClO3=nO2.2/3=1,35.2/3=0,9 mol
g KClO3 tt=0,9 mol
H=(0,9/1).100%=90%
8 tháng 2 2022
\(n_{O_2}=\frac{43,2}{32}=1,35mol\)
PTHH: \(2KClO_3\rightarrow^{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)
Theo phương trình \(n_{KClO_3\left(p/ứ\right)}=\frac{2}{3}n_{O_2}=0,9mol\)
\(\rightarrow H=\frac{0,9.122,5}{122,5}.100\%=90\%\)
C1
\(m_{KClO_3\left(pư\right)}=\dfrac{24,5.60}{100}=14,7\left(g\right)\)
\(n_{KClO_3\left(pư\right)}=\dfrac{14,7}{122,5}=0,12\left(mol\right)\)
PTHH: 2KClO3 --to--> 2KCl + 3O2
0,12--------->0,12--->0,18
=> \(m_{O_2}=0,18.32=5,76\left(g\right)\)
C2: \(m_{KCl}=0,12.74,5=8,94\left(g\right)\)
Theo ĐLBTKL: \(m_{KClO_3\left(pư\right)}=m_{KCl}+m_{O_2}\)
=> \(m_{O_2}=14,7-8,94=5,76\left(g\right)\)
ta có
\(n_{KClO_3}=\dfrac{24.5}{122,5}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH : \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)
0,2 0,3 ( mol)
Mà H = 60 %
\(\Rightarrow n_{O_2}=0,3.60\%=0,18\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{O_2}=0,18.32=5,76\left(g\right)\)