Hãy tìm thể tích khí oxi(đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 24 g cacbon
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_C=\dfrac{14,4}{44}=\dfrac{18}{55}\left(mol\right)\\ C+O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2\\ n_{O_2}=n_C=n_{CO_2}=\dfrac{18}{55}\left(mol\right)\\ a,V_{O_2\left(đktc\right)}=\dfrac{18}{55}.22,4=\dfrac{2016}{275}\left(lít\right)\\ b,V_{kk}=\dfrac{100}{21}.\dfrac{2016}{275}=\dfrac{381}{11}\left(lít\right)\\ c,2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\\ n_{KClO_3\left(LT\right)}=\dfrac{2}{3}.n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.\dfrac{18}{55}=\dfrac{12}{55}\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{KClO_3\left(TT\right)}=120\%.\dfrac{12}{55}=\dfrac{72}{275}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{KClO_3}=122,5.\dfrac{72}{275}=\dfrac{1764}{55}\left(g\right)\)
\(n_{CH_4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: CH4 + 2O2 --to--> CO2 + 2H2O
0,25-->0,5-------->0,25
=> \(V_{O_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)
\(V_{CO_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
C+O2-to>CO2
1,5--1,5 -----1,5mol
n C=\(\dfrac{18}{12}\)=1,5 mol
=>Vkk=1,5.22,4.5=168l
=>VCO2=1,5.22,4=33,6l
nC = 18/12 = 1,5 (mol)
PTHH: C + O2 -> (t°) CO2
Mol: 1,5 ---> 1,5 ---> 1,5
VO2 = 1,5 . 22,4 = 33,6 (l)
Vkk = 33,6 . 5 = 168 (l)
VCO2 = 1,5 . 22,4 = 33,6 (l)
C (0,4 mol) + O2 (0,4 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) CO2.
Thể tích không khí cần dùng (đktc) là V=0,4.5.22,4=44,8 (lít).
nC = 4,8 : 12=0 ,4 (mol)
pthh : C+ O2 --> CO2
0,4-->0,4 (mol)
=> VO2 = 0,4 . 22,4 = 8,96 (L)
ta co : VO2 = 1/5 Vkk => VKK = VO2 : 1/5 = 8,96 : 1/5 = 44,8 (l)
a) C + O2 --to--> CO2
b) \(n_C=\dfrac{6}{12}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: C + O2 --to--> CO2
0,5-->0,5------->0,5
=> mCO2 = 0,5.44 = 22 (g)
c) VO2 = 0,5.22,4 = 11,2 (l)
d) Vkk = 11,2.5 = 56 (l)
tham khảo tại đây nka bn: https://hoc24.vn/cau-hoi/tinh-the-tich-khi-oxi-o-dktc-can-dung-de-dot-chay-het-24g-than-cacbon.1857970648802
C + \(O_2\) ➙ \(CO_2\)
Số mol của Cacbon là: \(n_C\) = \(\dfrac{24}{12}\) = 2 (mol)
Số mol của Oxi là: \(n_{O_2}\) = \(n_C\) = 2 (mol)
Thể tích Oxi cần dùng là: V = \(n_{O_2}\) x 22,4 = 44,8 (l)