Để điều chế 23,76 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 60%) cần dùng ít nhất V lít axit nitric 65% (d = 1,5 g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư. V gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 28 lít.
B. 25 lít.
C. 27 lít.
D. 26 lít.
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án C
Bỏ qua hệ số n trong tính toán cho đơn giản.
[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 → [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O
3.63 297
34,02 ← 53,46 kg
Vì H = 60% → m(HNO3 lý thuyết) = 34,02 : 0,6 = 56,7 kg.
→ m(dd HNO3) = 56,7 : 94,5% = 60 kg → V = m : D = 40 lít.
Đáp án C
Bỏ qua hệ số n trong tính toán cho đơn giản.
[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 → [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O
3.63 297
34,02 ← 53,46 kg
Vì H = 60% → m H N O 3 l ý t h u y ế t = 34,02 : 0,6 = 56,7 kg.
→ m d d H N O 3 = 56,7 : 94,5% = 60 kg → V = m : D = 40 lít.
Chọn D.
Bỏ qua hệ số n trong tính toán cho đơn giản.
[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 → [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O
3.63 297
34,02 ← 53,46 kg
Vì H = 60% → m(HNO3 lý thuyết) = 34,02 : 0,6 = 56,7 kg.
→ m(dd HNO3) = 56,7 : 94,5% = 60 kg → V = m : D = 40 lít.
nxenlulozo trinitrat = \(\dfrac{23,76}{297n}=\dfrac{0,08}{n}\left(mol\right)\)
[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 --> [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O
=> \(n_{HNO_3\left(PTHH\right)}=\dfrac{0,08}{n}.3n=0,24\left(mol\right)\)
=> nHNO3(thực tế) = \(\dfrac{0,24.100}{60}=0,4\left(mol\right)\)
=> mHNO3(thực tế) = 0,4.63 = 25,2 (g)
=> \(m_{ddHNO_3}=\dfrac{25,2.100}{65}=\dfrac{504}{13}\left(g\right)\)
=> \(V_{ddHNO_3}=\dfrac{\dfrac{504}{13}}{1,5}=25,85\left(l\right)\)
=> D