Bài 9: Cho hỗn hợp Y gồm 3 kim loại nhôm/aluminium, sắt/iron và bạc/silver vào cốc chứa dd hydrochloric
acid (lấy dư) thì thu được dung dịch A.
a. Viết PTHH của các phản ứng xảy ra.
b. Nêu rõ thành phần của dung dịch A, đọc tên các chất.
c. Viết biểu thức tính khối lượng dung dịch A.
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a/ nH2 (TH1) = 8,96 / 22,4 = 0,4 mol ( bạn viết sai nhé! 8,96 chứ không phải 8,9 nha!!)
nH2(TN2) = 11,2 / 22,4 = 0,5 mol
Vì lượng kim loại không đổi mà VH2(TN2) > VH2(TN1) nên chứng tỏ ở TN1: kim loại còn dư; H2SO4 phản ứng hết
Bảo toàn mol nguyên tố H
=> nH2SO4( 2 lít B) = nH2(TN1) = 0,4 mol
nH2(pứ TN2) = nH2(TN2) = 0.5 mol
Mặt khác: nH2SO4 ( 3 lít B) = 1,5 x 0,4 = 0,6 mol > 0,5
=> TN2: H2SO4 dư
Vậy kim loại phản ứng hết.
b/ Xét thì nghiệm 2:
Gọi x, y lần lượt là số mol Mg, Zn trong 24,3 gam hỗn hợp A
PTHH: Mg + H2SO4 ===> MgSO4 + H2
x.....................................x......... x (mol)
Zn + H2SO4 ===> ZnSO4 + H2
y ...................................y...........y (mol)
Theo đề ra, ta có hệ phương trình:
\(\begin{cases}x+y=0,5\\24x+65y=24,3\end{cases}\)
=> \(\begin{cases}x=0,2\\y=0,3\end{cases}\)
=> %Mg = \(\frac{0,2.24}{24,3}.100\%=19,75\%\)
%Zn = 100% - 19,75% = 80,25%
CM(ddB) = 0,4 / 2 = 0,2M
a)
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$Fe +2 HCl \to FeCl_2 + H_2$
b)
A gồm :
Dung dịch axit clohidric, nhôm clorua, sắt II clorua
c)
$m_{dd\ A} = m_{Al} + m_{Fe} + m_{dd\ HCl} - m_{H_2}$