Khối lượng mol của CaCO3 là bao nhiêu? Biết Ca = 40, C = 12, O = 16
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
PN
1
26 tháng 12 2022
\(H_2O=1.2+16=18< amu>.\)
\(K_2O=39.2+16=94< amu>.\)
\(CaCO_3=40+12+16.3=100< amu>.\)
\(H_2SO_4=1.2+32+16.4=98< amu>.\)
\(CO_2=12+16.2=44< amu>.\)
22 tháng 12 2022
Ta có: \(m_{gi\text{ả}m}=m_{CO_2}=3,8\left(g\right)\)
=> \(n_{CO_2}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,8}{44}=\dfrac{19}{220}\left(mol\right)\)
PTHH: \(CaCO_3\xrightarrow[]{t^o}CaO+CO_2\)
Theo PT: \(n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=\dfrac{19}{220}\left(mol\right)\)
=> \(m_{CaCO_3}=n.M=\dfrac{19}{220}.100=\dfrac{95}{11}\approx8,64\left(g\right)\)
7 tháng 5 2022
\(M_{CaCO_3}=40+12+16.3=100\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \%m_{Ca}=\dfrac{40}{100}.100\%=40\%\\ \%m_C=\dfrac{12}{100}.100\%=12\%\\ \%m_O=100\%-\left(12\%+40\%\right)=48\%\\ M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=27.2+\left(32+16.4\right).3=342\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \%m_{Al}=\dfrac{2.27}{342}.100\%=15,79\%\\ \%m_S=\dfrac{32.3}{342}.100\%=28\%\\ \%m_O=100\%-\left(28\%+15,79\%\right)=56,21\%\)
9 tháng 12 2021
Trong 1 mol acetic acid:
\(\left\{{}\begin{matrix}m_C=60.40\%=24\left(g\right)\\m_H=60.6,67\%=4\left(g\right)\\m_O=60-24-4=32\left(g\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_C=\dfrac{24}{12}=2\left(mol\right)\\n_H=\dfrac{4}{1}=4\left(mol\right)\\n_O=\dfrac{32}{16}=2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Vậy CTHH là \(C_2H_4O_2\)
TH
1
11 tháng 11 2021
- HC đc tạo bởi 3 nguyên tố Ca,C và O
- 1 phân tử CaCO3 có 1 nguyên tử Ca, 1 nguyên tử C và 3 nguyên tử O
- \(PTK_{CaCO_3}=40+12+16\cdot3=100\left(đvC\right)\)
31 tháng 7 2019
Gọi CTHH là CaxCyOz
\(\%Ca=\frac{40x}{100}\times100\%=40\%\)
\(\Leftrightarrow\frac{40x}{100}=0,4\)
\(\Leftrightarrow x=\frac{0,4\times100}{40}=1\)
\(\%C=\frac{12y}{100}\times100\%=12\%\)
\(\Leftrightarrow\frac{12y}{100}=0,12\)
\(\Leftrightarrow y=\frac{0,12\times100}{12}=1\)
Ta có: \(40+12+16z=100\)
\(\Leftrightarrow16z=48\)
\(\Leftrightarrow z=3\)
Vậy CTHH là CaCO3
\(M_{CaCO_3}=40+12+48=100\left(g\text{/}mol\right)\)