Tính số mol của 19,6g của axit sunfuric H2SO4? biết H=1, S= 32, O=16
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
NT
2
H
5
20 tháng 8 2021
nZnO=8,1/81=0,1(mol)
PTHH: ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O
0,1________0,1_____0,1(mol)
a) mH2SO4=0,1.98=9,8(g)
=> mddH2SO4=(9,8.100)/10=98(g)
b) mZnSO4=0,1.161=16,1(g)
mddZnSO4=mZnO+ mddH2SO4= 8,1+98= 106,1(g)
=> C%ddZnSO4= (16,1/106,1).100= 15,174%
14 tháng 9 2021
\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ 0,3.........0,3.........0,3.......0,3\left(mol\right)\\ m_{ddsau}=16,8+100=116,8\left(g\right)\\ m_{FeSO_4}=152.0,3=45,6\left(g\right)\\ C\%_{ddFeSO_4}=\dfrac{45,6}{116,8}.100\approx39,041\%\)
LP
1
TP
11 tháng 8 2021
Giả sử số mol đều là x mol
=> mH2SO4=98x
mH2O=18x
C%H2SO4=\(\dfrac{98x}{98x+18x}.100=84,48\%\)
HM
1
HK
6 tháng 3 2020
n Fe2O3=32/160=0.2 (mol)
a) PTHH:
Fe2O3+3H2-> 2Fe+3H2O (1)
0.2----->0.6___0.4__0.6___(mol)
b) V=V H2=0.6*22.4=13.44(l)
m=m Fe= 0.4*56=22.4 (g)
c)
Fe+H2SO4-> FeSO4+H2 (2)
(2)=> n Fe = n H2SO4
Mà theo bài ra, n Fe = 0.4 mol < n H2SO4 = 0.5=6 mol
Suy ra: m gam kim loại sắt thu được ở trên tan hết trong dd có chứa 0.6 mol axit sunfuric H2SO4
RH
5 tháng 10 2021
a) 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
b) số mol Al: n(Al)=0,2 mol
Khối lượng H2SO4: 30g
Số mol H2SO4: n(H2SO4)=15/49 ~~ 0,306 mol
Do n(Al)/2 < n(H2SO4)/3
--> Al hết, H2SO4 dư
Các chất sau phản ứng là: 0,1 mol Al2(SO4)3, 0,3 mol H2 và 0,006 mol H2SO4 dư
Từ đó bạn tính khối lượng từng cái là xong.
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2(mol)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{19.6}{98}=0.2\left(mol\right)\)