48/cho 1,96 g Fe vào 100g dung dịch CuSO4 10%.Tính khối lượng kim loại mới được sinh ra ? a/ 20,4g b/ 22,4g c/ 21,4g d/ 25,4g 49/Cho 1,96 g Fe vào 100g dung dịch CuSO4 10%. Có khối lư...

DT

Dương Thị Anh Thư

1 tháng 12 2021

48/cho 1,96 g Fe vào 100g dung dịch CuSO4 10%.Tính khối lượng kim loại mới được sinh ra ? a/ 20,4g b/ 22,4g c/ 21,4g d/ 25,4g 49/Cho 1,96 g Fe vào 100g dung dịch CuSO4 10%. Có khối lượng riêng là 1.12g/ml .Tính khối lượng chất dư sau phản ứng?a/ 41g b/ 43g c/ 44g d/ 45g 50/Cho 1,96 g Fe vào 100g ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

1 tháng 12 2021

48 không có đáp án đúng

49 không có đáp án đúng

50 không có đáp án đúng

Đúng(0)

DT

Dương Thị Anh Thư

1 tháng 12 2021

Cho 1,96 g Fe vào 100g dung dịch CuSO4 10%. Tính khối lượng muối mới được tạo thành ?

a/ 50,2g b/ 51,2g c/ 52,2g d/ 53,2g .

#Hóa học lớp 9

1

N

NaOH

1 tháng 12 2021

\(n_{Fe}=\dfrac{1,96}{56}=0,035 mol\)

\(m_{CuSO_4}= 100 . 10\)%=10g

\(n_{CuSO_4}= \dfrac{10}{16}=0,0625 mol\)

\(Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu\)

Trước pư: 0,035 0,0625

PƯ: 0,035 0,035 0,035

Sau pư: 0 0,0275 0,035

Sau pư, n_FeSO4 tạo thành là 0,035 mol

\(\Rightarrow m_{FeSO_4}= 0,035 . 152=5,32 g\)

Đúng(0)

DT

Dương Thị Anh Thư

1 tháng 12 2021

Cho 1,96 g Fe vào 100g dung dịch CuSO4 10%. Có khối lượng riêng là 1.12g/ml.Tính nồng độ mol dung dịch FeSO4 sau phản ứng?với thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể a/ 0,25M b/ 0,5M c/ 0,05M d/ 0,005...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

1 tháng 12 2021

Bạn xem lại đề nha!

Đúng(0)

TM

Trần Minh Hiếu

25 tháng 6 2023

Cho 8,3 (g) hỗn hợp rắn A gồm Fe và Al vào dung dịch 200 ml CuSO₄ 1,05M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được 15,68 (g) hỗn hợp rắn B gồm 2 kim loại và dung dịch X. Tính % khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp rắn A.

#Hóa học lớp 8

1

KH

Khai Hoan Nguyen

25 tháng 6 2023

2 kim loại gồm Fe, Cu

\(n_{Al}=a;n_{Fe\left(pư\right)}=b;n_{Fe\left(dư\right)}=c\\ 27a+56\left(b+c\right)=8,3\\ n_{Cu}=0,2.1,05=0,21=1,5a+b\\ m_X=56c+64.0,21=15,68\\ a=0,1;b=0,06;c=0,04\\ \%m_{Al}=\dfrac{27a}{8,3}.100\%=32,53\%\\ \%m_{Fe}=67,47\%\)

Đúng(1)

NQ

Nguyễn Quốc Hui

17 tháng 7 2023

Cho 9,2 g bột x gồm Mg và Fe vào 200 ml dd CuSO4 1M. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch y và 15,6 g chất rắn

a) tính khối lượng mỗi kim loại trong x

b) Cho y tác dụng với lượng dư dung dịch naoh tính khối lượng kết tủa thu được khi kết thúc các phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

GH

Gia Huy

18 tháng 7 2023

\(Mg>Fe\) => `Mg` phản ứng trước

\(Mg+Cu^{2+}\rightarrow Mg^{2+}+Cu^o\)

x----->x-------------------->x

\(Fe+Cu^{2+}\rightarrow Fe^{2+}+Cu^o\)

y----->y----------------->y

Giả sử nếu \(Cu^{2+}\) chuyển hết thành \(Cu^o\)

\(\Rightarrow n_{Cu^o}=n_{Cu^{2+}}=n_{kt}\)

Có \(n_{Cu^{2+}}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{kt}=\dfrac{15,6}{64}=0,24375\left(mol\right)>0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\)Giả sử sai, kim loại Fe trong hỗn hợp X còn dư

Theo đề có: \(m_{Fe.dư}=m_{kt}-m_{Cu}=15,6-0,2.64=2,8\left(g\right)\)

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=9,2-2,8=6,4\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

a. Trong X có:

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=24.0,15=3,6\left(g\right)\\m_{Fe}=56.0,05+2,8=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b

Y: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgSO_4}=x=0,15\left(mol\right)\\n_{FeSO_4}=y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(MgSO_4+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

0,15--------------------->0,15

\(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

0,05-------------------->0,05

\(m_{kt}=m_{Mg\left(OH\right)_2}+m_{Fe\left(OH\right)_2}=0,15.58+0,05.90=13,2\left(g\right)\)

Đúng(1)

M

MeoCuTi

8 tháng 9 2023

Cho khối lượng Fe vào 100g dung dịch 10% Tính khối lượng Fe đã phản ứng

#Hóa học lớp 8

2

DT

Đào Tùng Dương

8 tháng 9 2023

100g dd gì vậy bạn ?

Đúng(0)

M

MeoCuTi

8 tháng 9 2023

100g dd HCL ạ

Đúng(0)

YA

Yoi Ame

31 tháng 10 2021

Hỗn hợp A gồm Al và Fe có khối lượng 3,63g. Cho hỗn hợp A vào 200ml dung dịch CuSO4 0,2M; khuấy kĩ.Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được chất rắn B và dung dịch C. Chất rắn B gồm 2 kim loại , có khối lượng hơn khối lượng A là 0,89g .Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp A

#Hóa học lớp 9

0

NT

Nguyễn Thị Huỳnh Như

21 tháng 11 2021

12./ Cho 3,92 gam bột sắt vào 200ml dung dịch CuSO₄ 10% ( D= 1,12 g/ml ) .

a. Tính khối lượng kim loại mới tạo thành

b. Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng ( giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

#Hóa học lớp 9

1

HP

hưng phúc

21 tháng 11 2021

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{3,92}{56}=0,07\left(mol\right)\)

\(PTHH:Fe+CuSO_4--->FeSO_4+Cu\downarrow\)

a. Theo PT: \(n_{Cu}=n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,07\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,07.64=4,48\left(g\right)\)

Ta có: \(V_{dd_{FeSO_4}}=V_{dd_{CuSO_4}}=\dfrac{200}{1000}=0,2\left(lít\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,07}{0,2}=0,35M\)

Đúng(2)

NN

Nữ Nguyễn

14 tháng 2 2022

2. Một thanh Fe có khối lượng 50 (g) nhúng vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian nhấc thanh Fe ra thấy khối lượng là 51 (g). Tính khối lượng muối Fe tạo thành (biết tất cả Cu sinh ra đều bám trên thanh Fe)

#Hóa học lớp 8

3

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

14 tháng 2 2022

Gọi số mol Fe phản ứng là a (mol)

PTHH: Fe + CuSO₄ --> FeSO₄ + Cu

a------------------->a----->a

=> 50 - 56a + 64a = 51

=> a = 0,125 (mol)

=> \(n_{FeSO_4}=0,125\left(mol\right)\)

=> \(m_{FeSO_4}=0,125.152=19\left(g\right)\)

Đúng(1)

TP

Thảo Phương

14 tháng 2 2022

\(Đặt:n_{Fe\left(pứ\right)}=x\left(mol\right)\\ Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\\m_{tăng}=m_{Cu}-m_{Fe\left(pứ\right)}=51-50\\ \Leftrightarrow 64x-56x=1\\ \Rightarrow x=0,125\left(mol\right)\\ n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,125\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{FeSO_4}=0,125.152=19\left(g\right)\)

Đúng(1)

TH

Trần Hữu Lộc

10 tháng 7 2016

Cho 1,96 gam bột Fe vào 100ml dung dịch CuSO4 10%D=1,12g/ml

A) viết phương trình hóa học

B) Sau khi phản ứng kết thúc chất nào còn dư

C) xác định nồng độ mol các chất có trong dung dịch cho rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

#Hóa học lớp 8

1

DT

Dương Thị Thùy Sương

10 tháng 7 2016

fe + cuso4 ---> cu + feso4

nfe=0,035, CMcuso4=(10*10*1.12)/160=0,7, ncuso4=0,07

nfe=0,035 < ncuso4=0,07 ===> cuso4 dư

dd gồm có feso4, cuso4 dư

CMcuso4dư=(0,07-0,035)/0.1=0.35M

CMfeso4=0,035/0,1=0,35M

Đúng(3)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP