Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(m_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)
\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)
0,2 2/15 1/15 ( mol )
Sắt từ oxit
\(V_{kk}=\dfrac{2}{15}.22,4.5=14,93l\)
\(m_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{15}.232=15,46g\)
nFe = 11,2 . 56 = 0,2 (mol)
pthh 3Fe + 2O2 -t--> Fe3O4
0,2-->0,13---->0,67 (mol)
sat tu oxit
=> VKK = (0,13 .22,4 ) : 1/5 = 14,56 (l)
=> mFe3O4 = 0,67 . 232=155,44 (g)
3Fe+2O2-to>Fe3O4
0,75---0,5--------0,25
n O2=0,5 mol
=>m Fe=0,75.56=42g
=>m Fe3O4=0,25.232=58g
\(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)
\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)
0,75 0,5 0,25 ( mol )
\(m_{Fe}=0,75.56=42g\)
\(m_{Fe_3O_4}=0,25.232=58g\)
nFe = 11,2 : 56 = 0,2 (mol)
pthh : 3Fe + 2O2 -t-> Fe3O4
0,2 0,13 0,06
=> VO2 = 0,13 . 22,4 = 2,912 l
=> mFe3O4 = 0,06 . 232 = 13,93g
\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)
\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)
0,2 2/15 1/15 ( mol )
\(V_{O_2}=\dfrac{2}{15}.22,4=2,98l\)
\(m_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{15}.232=15,46g\)
\(n_{Fe}=\dfrac{6.72}{56}=0.12\left(mol\right)\)
\(n_{Cl_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)
\(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{^{t^0}}2FeCl_3\)
\(0.1........0.15....0.1\)
\(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0.12-0.1\right)\cdot56=1.12\left(g\right)\)
\(m_{FeCl_3}=0.1\cdot162.5=16.25\left(g\right)\)
a) 3Fe + 2O2 
Fe3O4
b) nFe = \(\dfrac{8,4}{56}\)= 0,15 mol
nFe3O4 = \(\dfrac{11,6}{232}\) = 0,05 mol
Ta thấy \(\dfrac{nFe}{3}\)= \(\dfrac{nFe_3O_4}{1}\)=> Fe phản ứng hết
<=> nO2 cần dùng = \(\dfrac{2nFe}{3}\)= 0,1 mol
<=> mO2 cần dùng = 0,1.32 = 3,2 gam
c) Oxi chiếm thể tích bằng 1/5 thể tích không khí.
Mà V O2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít => V không khí = 2,24 . 5 = 11,2 lít
Đáp án C
2 F e + O 2 → 2 F e O 0 , 12 → 0 , 06 → 0 , 12 m o l m F e O = 0 , 12 . 72 = 8 , 64 g V O 2 = 0 , 06 . 22 , 4 = 1 , 344 l
\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)
\(Fe+\dfrac{3}{2}Cl_2\underrightarrow{t^0}FeCl_3\)
\(0.2..................0.2\)
\(m_{FeCl_3}=0.2\cdot162.5=32.5\left(g\right)\)
\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH : \(2Fe+3Cl_2\rightarrow2FeCl_3\)
0,2 0,2 (mol)
\(m_{FeCl_3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)