Sau một lần đi tham quan nhà máy, khi về lớp làm bài tập tường trình thầy giáo có đặt ra một câu hỏi thực tế: "Khí SO2 và CO2 do nhà máy thải ra gây ô nhiễm không khí rất nặng. Vậy em hãy nêu lên cách để loại bỏ bớt lượng khí trên trước khi thải ra môi trường". Bạn Ân cảm thấy rất khó và không biết cách trả lời em hãy hỗ trợ bạn ấy để giải quyết câu hỏi này.
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(C_{SO_2}=\dfrac{\dfrac{0,012mg}{64000mg\cdot mol^{-1}}}{50L\cdot10^{-3}m^3\cdot L^{-1}}=3,75\cdot10^{-6}mol\cdot dm^{-3}=0,375\cdot10^{-5}< 3\cdot10^{-5}\)
Vậy không khí chưa bị ô nhiễm.
Số mol SO2 có trong 50 lít không khí là:
Nồng độ của SO2 trong 50 lít không khí là:
Ta thấy nồng độ của SO2 = 3,75.10-6 (mol/ m3) < 3.10-5 (mol/m3)
=> Lượng SO2 này chưa vượt quá nồng độ bị ô nhiễm
Vậy không khí trong thành phố này không bị ô nhiễm SO2.
Nồng độ của SO2 trong 50 lít không khí là
Lượng SO2 chưa vượt quá quy đinh như vậy thành phố không bị ô nhiễm SO2
Đáp án : D
Trong 50 lit không khí có 0,0012mg SO2 (1,875.10-8 mol) SO2
=> trong 1m3 (1000 lit) => nSO2 = 0,375.10-6 mol/m3 < tiêu chuẩn
Có thể dẫn các khí qua dung dịch kiềm dư, dễ điều chế và tìm thấy nhất là NaOH để loại bỏ các khí trên.
\(2NaOH+CO_2->Na_2CO_3+H_2O\\ 2NaOH+SO_2->Na_2SO_3+H_2O\)
Để loại bỏ được CO2 , SO2 ta dùng một chất vô cùng rẻ và dể tìm kiếm là : Ca(OH)2 để hấp thụ lại và tạo ra những chất không gây ô nhiễm môi trường.
CO2 + Ca(OH)2=> CaCO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2 => CaSO3 + H2O